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FUVEST 2017 - Biologia - Características dos seres vivos, Identidade dos seres vivos

Borboleta, lula e avestruz têm como principal excreta nitrogenado, respectivamente,

A
ácido úrico, amônia e ácido úrico.
B
ácido úrico, ureia e amônia.
C
amônia, ácido úrico e amônia.
D
amônia, ureia e ácido úrico.
E
ureia, amônia e ácido úrico.
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FUVEST 2017 - Matemática - Áreas e Perímetros, Geometria Plana

O quadrilátero da figura está inscrito em uma circunferência de raio 1. A diagonal desenhada é um diâmetro dessa circunferência.


Sendo x e y as medidas dos ângulos indicados na figura, a área da região cinza, em função de x e y, é:

A
π + sen(2x) + sen(2y)
B
π - sen(2x) - sen(2y)
C
π - cos(2x) - cos(2y)
D

E

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FUVEST 2017 - Matemática - Álgebra, Problemas

Maria quer comprar uma TV que está sendo vendida por R$ 1.500,00 à vista ou em 3 parcelas mensais sem juros de R$ 500,00. O dinheiro que Maria reservou para essa compra não é suficiente para pagar à vista, mas descobriu que o banco oferece uma aplicação financeira que rende 1% ao mês. Após fazer os cálculos, Maria concluiu que, se pagar a primeira parcela e, no mesmo dia, aplicar a quantia restante, conseguirá pagar as duas parcelas que faltam sem ter que colocar nem tirar um centavo sequer. Quanto Maria reservou para essa compra, em reais?

A
1.450,20
B
1.480,20
C
1.485,20
D
1.495,20
E
1.490,20
1e19417c-fd
FUVEST 2017 - Matemática - Polinômios

Considere o polinômio



em que a0, ... , an-1 ∈ ℝ. Sabe-se que as suas n raízes estão sobre a circunferência unitária e que a0 < 0.

O produto das n raízes de P(x), para qualquer inteiro n ≥ 1, é:

A
-1
B
in
C
in +1
D
(-1)n
E
(-1)n+1
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FUVEST 2017 - Matemática - Pontos e Retas, Geometria Analítica, Geometria Plana, Ângulos - Lei Angular de Thales

Prolongando1se os lados de um octógono convexo ABCDEFGH, obtém-se um polígono estrelado, conforme a figura.

A soma α1 + ••• + αB vale

A
180°.
B
360°.
C
540°.
D
720°.
E
900°.
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FUVEST 2017 - Matemática - Análise de Tabelas e Gráficos

Admitindo que a linha pontilhada represente o gráfico da função f (x) = sen (x) e que a linha contínua represente o gráfico da função g(x) = αsen ( βx) ,segue que

A
0 < α < 1 e 0 < β < 1.
B
α > 1 e 0 < β < 1.
C
α = 1 e β > 1.
D
0 < α < 1 e β > 1.
E
0 < α < 1 e β = 1.
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FUVEST 2017 - Matemática - Função Logarítmica, Funções, Equações Exponenciais

Sejam Df e Dg os maiores subconjuntos de R nos quais estão definidas, respectivamente, as funções reais

Considere, ainda, If e Ig as imagens de f e de g, respectivamente.

Nessas condições,

A
Df = Dg e If = Ig.
B
Tanto Df e Dg quanto If e Ig diferem em apenas um ponto.
C
Df e Dg diferem em apenas um ponto, If e Ig e diferem em mais de um ponto.
D
Df e Dg diferem em mais de um ponto, If e Ig diferem em apenas um ponto.
E

tanto Df e Dg quanto If e Ig diferem em mais de um ponto.

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FUVEST 2017 - Matemática - Pontos e Retas, Geometria Analítica, Geometria Plana, Triângulos

Doze pontos são assinalados sobre quatro segmentos de reta de forma que três pontos sobre três segmentos distintos nunca são colineares, como na figura.

O número de triângulos distintos que podem ser desenhados com os vértices nos pontos assinalados é

A
200.
B
204.
C
208.
D
212.
E
220.
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FUVEST 2017 - Matemática - Probabilidade

Em uma urna, há bolas amarelas, brancas e vermelhas. Sabe-se que:

I. A probabilidade de retirar uma bola vermelha dessa urna é o dobro da probabilidade de retirar uma bola amarela.
II. Se forem retiradas 4 bolas amarelas dessa urna, a probabilidade de retirar uma bola vermelha passa a ser 1/2.
III. Se forem retiradas 12 bolas vermelhas dessa urna, a probabilidade de retirar uma bola branca passa a ser 1/2.

A quantidade de bolas brancas na urna é

A
8.
B
10.
C
12.
D
14.
E
16.
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FUVEST 2017 - Matemática - Análise de Tabelas e Gráficos, Funções, Função de 1º Grau

Sejam f: R→ R e g: R+→ R definidas por




respectivamente.

O gráfico da função composta g°f é:

A

B

C

D

E

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FUVEST 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Neste texto, o autor descreve o fascínio que as descobertas em Química exerciam sobre ele, durante sua infância.

Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química.

De acordo com o autor,

A
o trecho “eles próprios fixos, invariáveis e eternos” (L. 3) remete à dificuldade para a quebra de ligações químicas, que são muito estáveis.
B
“esfera relativamente superficial” (L. 12) e “esfera mais profunda” (L. 14) dizem respeito, respectivamente, à eletrosfera e ao núcleo dos átomos.
C
“esfera relativamente superficial” (L. 12) e “esfera mais profunda” (L. 14) referem-se, respectivamente, aos elétrons da camada de valência, envolvidos nas reações químicas, e aos elétrons das camadas internas dos átomos, que não estão envolvidos nas reações químicas.
D
as energias envolvidas nos processos de transformação de um átomo em outro, como ocorre com materiais radioativos, são “relativamente pequenas” (L. 15-16).
E
a expressão “uma alteração fundamental de identidade” (L. 16-17) relaciona-se à capacidade que um mesmo átomo tem de fazer ligações químicas diferentes, formando compostos com propriedades distintas das dos átomos isolados.
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FUVEST 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere um aquário tampado contendo apenas água e plantas aquáticas, em grande quantidade, e iluminado somente por luz solar. O gráfico que melhor esboça a variação de pH da água em função do horário do dia, considerando que os gases envolvidos na fotossíntese e na respiração das plantas ficam parcialmente dissolvidos na água, é:

A

B

C

D

E

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FUVEST 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

O hormônio melatonina é responsável pela sensação de sonolência. Em nosso organismo, a concentração de melatonina começa a aumentar ao anoitecer, atinge o máximo no meio da noite e decresce com a luz do dia. A melatonina é sintetizada a partir do aminoácido triptofano, em quatro etapas catalisadas por diferentes enzimas, sendo que a enzima 3 é degradada em presença de luz.

Considere as seguintes afirmações a respeito desse processo:

I. Na etapa 2, há perda de dióxido de carbono e, na etapa 3, a serotonina é transformada em uma amida.
II. A manipulação de objetos que emitem luz, como celulares e tablets, pode interromper ou tornar muito lento o processo de transformação da serotonina em N-acetil-serotonina.
III. O aumento da concentração de triptofano na corrente sanguínea pode fazer com que a pessoa adormeça mais lentamente ao anoitecer.

É correto o que se afirma em

A
I e II, apenas.
B
I e III, apenas.
C
II e III, apenas.
D
III, apenas.
E
I, II e III.
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FUVEST 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes.

A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas

A
3, 4 e 5 representam misturas.
B
1, 2 e 5 representam substâncias puras.
C
2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres.
D
6 e 4 representam, respectivamente, uma substância molecular gasosa e uma substância simples.
E
1 e 5 representam substâncias simples puras.
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FUVEST 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Em um laboratório químico, foi encontrado um frasco de vidro contendo um líquido incolor e que apresentava o seguinte rótulo:

Composto Alfa
C7H8O

Para identificar a substância contida no frasco, foram feitos os seguintes testes:

I. Dissolveram-se alguns mililitros do líquido do frasco em água, resultando uma solução neutra. A essa solução, adicionaram-se uma gota de ácido e uma pequena quantidade de um forte oxidante. Verificou-se a formação de um composto branco insolúvel em água fria, mas solúvel em água quente. A solução desse composto em água quente apresentou pH = 4.
II. O sólido branco, obtido no teste anterior, foi dissolvido em etanol e a solução foi aquecida na presença de um catalisador. Essa reação produziu benzoato de etila, que é um éster aromático, de fórmula C9H10O2.

Com base nos resultados desses testes, concluiu-se que o Composto Alfa é

A

B

C

D

E

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FUVEST 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um dos parâmetros que determina a qualidade do azeite de oliva é sua acidez, normalmente expressa na embalagem na forma de porcentagem, e que pode ser associada diretamente ao teor de ácido oleico em sua composição.
Uma amostra de 20,00 g de um azeite comercial foi adicionada a 100 mL de uma solução contendo etanol e etoxietano (dietiléter), 1:1 em volume, com o indicador fenolftaleína. Sob constante agitação, titulou-se com uma solução etanólica contendo KOH 0,020 mol/L até a ________________ total. Para essa amostra, usaram-se 35,0 mL de base, o que permite concluir que se trata de um azeite tipo ________________.

As palavras que completam corretamente as lacunas são:


A
oxidação; semifino.
B
neutralização; virgem fino.
C
oxidação, virgem fino.
D
neutralização; extra virgem.
E
neutralização, semifino.
1dd8db37-fd
FUVEST 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

 


Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):


I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).

II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.

III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).

IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.


São corretas apenas as afirmações

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
E
III e IV.
1ddca038-fd
FUVEST 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO2 (g) + 6 H2O (g) → C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g)
C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH (l) + 2 CO2 (g) ∆H = -70 kJ/mol
C2H5OH (l)+ 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ∆H = -1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ∆H para a reação de fotossíntese é

A
-1.305 kJ/mol.
B
+1.305 kJ/mol.
C
+2.400 kJ/mol.
D
-2.540 kJ/mol.
E
+2.540 kJ/mol.
1de0c2ee-fd
FUVEST 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no solo, como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste em conectar a estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de um metal diferente e mais facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que seja necessária sua substituição.

Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo ( + ) indica que foi observada uma reação química e o ( - ) indica que não se observou qualquer reação química.

Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para tanques de aço:


Note e adote:
o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro.

A
Al e Zn.
B
somente Sn.
C
Al e Sn.
D
somente Al.
E
Sn e Zn.
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FUVEST 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Uma determinada quantidade de metano (CH4) é colocada para reagir com cloro (Cl2) em excesso, a 400 °C, gerando HCl (g) e os compostos organoclorados H3CCl, H2CCl2, HCCl3, CCl4, cujas propriedades são mostradas na tabela. A mistura obtida ao final das reações químicas é então resfriada a 25 °C, e o líquido, formado por uma única fase e sem HCl, é coletado.




A melhor técnica de separação dos organoclorados presentes na fase líquida e o primeiro composto a ser separado por essa técnica são:

A
decantação; H3CCl.
B
destilação fracionada; CCl4.
C
cristalização; HCCl3. 
D
destilação fracionada; H2CCl2. 
E
decantação; CCl4.