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d4faf388-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A distribuição eletrônica dos átomos de nitrogênio presentes no NPK, quando estão no estado fundamental é:

A


B


C


D


d4ff06f8-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Comparando-se os átomos dos elementos químicos N, P e K, presentes no fertilizante NPK, pode-se afirmar:

A
O raio atômico do N é maior que o do P.
B
O elemento P possui energia de ionização menor que a do elemento K.
C
O K possui maior raio atômico.
D
O elemento N apresenta a menor energia de ionização.
d5029e21-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A expressão “célula a combustível” designa um novo conceito de geração de energia. Em princípio, é uma bateria de funcionamento contínuo que produz corrente contínua, por meio da combustão eletroquímica, a frio, de um combustível gasoso.

Um esquema simplificado de uma célula a combustível de H2 / O2 é:


Quando os eletrodos A e B estão em equilíbrio, Ε°red = 0,00 V, para A, e Ε°red = 1,23 V, para B, sendo Ε°red o potencial padrão de redução.

Sabendo-se que a reação global de tal célula possui ∆G° = -237 KJ/mol e ∆H° = -286 KJ/mol, a 25°C, é correto afirmar que, na célula a combustível, ocorre um processo

A
não-espontâneo que absorve calor.
B
espontâneo que absorve calor.
C
não-espontâneo que libera calor.
D
espontâneo que libera calor.
d5064541-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando-se o esquema contido na questão anterior, a opção de resposta que descreve o sentido do fluxo de elétrons no instante em que o circuito é fechado e a diferença de potencial ∆Ε°, em condições-padrão, é:

A
de A para B, e ∆Ε° = +1,23 V
B
de B para A, e ∆Ε° = +1,23 V
C
de A para B, e ∆Ε° = -1,23 V
D
de B para A, e ∆Ε° = -1,23 V
d4f738ec-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os fertilizantes químicos mistos são utilizados para aumentar a produtividade agrícola. Eles são, basicamente, uma composição de três elementos químicos − nitrogênio, fósforo e potássio − denominada NPK. A proporção de cada elemento varia de acordo com a aplicação. A fórmula NPK é utilizada para indicar os percentuais de nitrogênio em sua fórmula elementar, de fósforo na forma de pentóxido de fósforo (P2O5) e de potássio sob a forma de óxido de potássio (K2O).

Para diminuir a acidez de um solo, pode-se utilizar um NPK que possua uma maior quantidade de

A
K2O, por ser um óxido ácido.
B
K2O, por ser um óxido básico.
C
P2O5, por ser um óxido básico.
D
P2O5, por ser um óxido ácido.
d4ed181e-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando nos últimos anos. Segundo os cientistas, o aumento da quantidade desse gás que é dissolvida no oceano pode prejudicar particularmente os corais e as espécies que têm conchas duras.


O equilíbrio do CO2 em solução aquosa pode ser representado pelas seguintes etapas:


CO2 (g) ⇌ CO2 (aq) (1)

CO2 (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) (2)

H2CO3 (aq) ⇌ HCO3 - (aq) + H+ (aq) (3)


A dissolução do CO2 no oceano provoca

A
aumento do pH, devido à formação do ácido acético.
B
diminuição do pH, devido à formação do ácido acético.
C
aumento do pH, devido à formação do ácido carbônico.
D
diminuição do pH, devido à formação do ácido carbônico.
d4f077de-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas



As etapas (1) e (3), mostradas na questão anterior, representam, respectivamente, processos de: 

A
condensação e dissociação
B
dissolução e dissociação
C
condensação e ionização
D
dissolução e ionização
d4f3768c-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A concentração de CO2 no oceano varia com a profundidade, principalmente devido aos processos biológicos de fotossíntese (F) e respiração (R) das plantas aquáticas, mostrados abaixo:

(F): 6H2O + 6CO2 ⇌ C6H12O6 + 6O2

(R): C6H12O6 + 6O2 ⇌ 6H2O + 6CO2

Sabendo-se que a fotossíntese só ocorre em presença de luz, pode-se afirmar que a concentração de

A
CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é maior.
B
CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é maior.
C
O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é menor.
D
O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é menor.
d4dcef98-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A água, o solvente mais abundante na Terra, é essencial à vida no planeta. Mais de 60% do corpo humano é formado por esse líquido. Um dos modos possíveis de reposição da água perdida pelo organismo é a ingestão de sucos e refrescos, tais como a limonada, composta de água, açúcar (glicose), limão e, opcionalmente, gelo.

Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de se adicionar o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da

A
densidade, diminui a solubilidade da glicose.
B
temperatura, aumenta a solubilidade da glicose.
C
temperatura, diminui a solubilidade da glicose.
D
densidade, aumenta a solubilidade da glicose.
d4e126d1-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 mostra o que acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída por etanol.



O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a densidade

A
do gelo > da água > do etanol.
B
da água > do gelo > do etanol.
C
da água > do etanol > do gelo.
D
do etanol > do gelo > da água.
d4e91485-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Em relação aos ácidos cítrico e ascórbico, cujas estruturas estão apresentadas na questão anterior, observa-se isomeria óptica

A
apenas no ácido ascórbico.
B
apenas no ácido cítrico.
C
em ambas as substâncias.
D
em nenhuma das substâncias.
d4e4c386-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os ácidos cítrico (Estrutura 1) e ascórbico (Estrutura 2), encontrados no limão, são nutrientes que podem proporcionar benefícios importantes ao organismo, como a estimulação do sistema imunológico.




Em relação a essas duas substâncias, é correto afirmar:

A
Apenas o ácido ascórbico, cuja fórmula molecular é C6H8O6, forma pontes de hidrogênio em solução aquosa.
B
Apenas o ácido cítrico, cuja fórmula molecular é C5H8O7, forma pontes de hidrogênio em solução aquosa.
C
Ambas formam pontes de hidrogênio em solução aquosa, e suas fórmulas moleculares são, respectivamente, C6H8O7 e C6H8O6.
D
Nenhuma delas forma pontes de hidrogênio em solução aquosa, e suas fórmulas moleculares são, respectivamente, C6H8O6 e C6H8O7.