Um dos efeitos da poluição atmosférica é o acúmulo de alguns poluentes provenientes, por exemplo, da queima de combustíveis fósseis, os quais liberam substâncias que reagem com a água e ocasionam as chuvas ácidas. Sobre a chuva ácida, é CORRETO afirmar:
Gabarito comentado
Alternativa correta: A
Tema central: chuva ácida — processo atmosférico em que óxidos de enxofre (SO2) e de nitrogênio (NOx), gerados principalmente pela queima de combustíveis fósseis, são convertidos em ácido sulfúrico e ácido nítrico nas nuvens, diminuindo o pH das precipitações e afetando solos, corpos d'água e organismos.
Resumo teórico conciso: SO2 e NOx reagem com água e oxidantes na atmosfera formando H2SO4 e HNO3. Chuva natural tem pH ≈ 5,6 (dióxido de carbono dissolvido); chuva ácida apresenta pH bem menor. A acidez mobiliza cátions do solo (Ca2+, Mg2+, K+) e principalmente libera Al3+ de minerais, que é neurotóxico e citotóxico para organismos aquáticos e interfere nas brânquias dos peixes prejudicando trocas iônicas e respiratórias. Fontes: EPA — Acid Rain (https://www.epa.gov/acidrain); UNECE — Convention on Long-range Transboundary Air Pollution.
Por que A está correta: A afirma que a acidificação libera alumínio do solo e este pode intoxicar peixes, afetando a função das brânquias. Esse é um mecanismo bem documentado: H+ substitui cátions ligados às partículas do solo, aumentando Al3+ em solução. Al3+ danifica as brânquias, reduz capacidade de filtragem/troca gasosa e de osmorregulação, levando mortalidade ou declínio de populações aquáticas.
Análise das alternativas incorretas:
B — Incorreta. Ácidos nítrico e sulfúrico reduzem o pH (aumentam a acidez), não o aumentam. A redação inverte o efeito.
C — Incorreta. Fala de fósforo e “dióxido de fósforo”: errado em vários níveis. Os principais precursores são enxofre (SO2 → H2SO4) e nitrogênio (NOx → HNO3). Fósforo não é componente das chuvas ácidas e não existe “dióxido de fósforo” relevante nesse contexto.
D — Incorreta. Corpos d'água podem ser significativamente afetados; a capacidade de neutralização (calagem natural) varia e muitos lagos/rios sofrem acidificação, perda de biodiversidade e contaminação por metais liberados.
Dica de prova: Foque em processos químicos básicos: identificar os poluentes (SO2, NOx), os ácidos formados (H2SO4, HNO3) e efeitos ecológicos típicos (mobilização de Al3+, mortalidade de peixes). Desconfie de alternativas que invertam o efeito (pH aumenta vs diminui) ou usem nomes químicos errados.
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