Questõesde UNB

InícioTodas as questões
1
Foram encontradas 3124 questões
2ca500da-b9
UNB 2023 - Matemática - Probabilidade, Probabilidade

Considerando as informações da situação hipotética apresentada, julgue o item seguinte.


A chance de se escolher ao acaso o prontuário de uma pessoa com idade até 15 anos com problemas respiratórios ou de uma pessoa com mais de 50 anos de idade é inferior a 50%.


Com o objetivo de conhecer o efeito de um período prolongado de dias quentes sobre a saúde dos indivíduos, foi realizada uma pesquisa com 1.400 moradores de várias cidades, cujos resultados, agrupados de acordo com as faixas etárias desses indivíduos, conforme descrição em 1.400 prontuários médicos, constam na tabela precedente.

C
Certo
E
Errado
2ca2a3b9-b9
UNB 2023 - Matemática - Probabilidade, Probabilidade

Considerando as informações da situação hipotética apresentada, julgue o item seguinte.



Na escolha ao acaso, a probabilidade de se escolher o prontuário de uma pessoa com mais de 15 anos que não apresente problemas circulatórios é superior a 0,4.


Com o objetivo de conhecer o efeito de um período prolongado de dias quentes sobre a saúde dos indivíduos, foi realizada uma pesquisa com 1.400 moradores de várias cidades, cujos resultados, agrupados de acordo com as faixas etárias desses indivíduos, conforme descrição em 1.400 prontuários médicos, constam na tabela precedente.

C
Certo
E
Errado
2ca057d4-b9
UNB 2023 - Química - Transformações Químicas e Energia

O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo, ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações, julgue o próximo item.


Após 20 anos, mais de 80% da massa original de 60Co terá sido convertida a 60Ni por meio do decaimento radioativo.

C
Certo
E
Errado
2c9e1108-b9
UNB 2023 - Química - Transformações Químicas e Energia

O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo, ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações, julgue o próximo item.


O decaimento radioativo do 60Co a 60Ni envolve a emissão de uma partícula β.

C
Certo
E
Errado
2c9b8435-b9
UNB 2023 - Química - Transformações Químicas e Energia

O isótopo do cobalto com número de massa 60 (60Co) é utilizado na radioterapia para o tratamento de tumores. Com o tempo, ocorre o decaimento radioativo do 60Co a 60Ni, com um tempo de meia-vida aproximado de 5,3 anos. A partir dessas informações, julgue o próximo item.


O principal risco envolvido nos processos radioativos é que as radiações emitidas contribuem para o fenômeno do aquecimento global.

C
Certo
E
Errado
2c970ffa-b9
UNB 2023 - Química - Transformações Químicas e Energia

A reforma a vapor do metano é usualmente realizada na presença de um catalisador metálico, como níquel ou cobalto, depositado sobre um suporte sólido poroso tal como Al2O3. Em relação aos metais e sólidos envolvidos nesse processo, julgue o item que se segue.


Em seu estado fundamental de energia, o átomo de níquel neutro possui elétrons desemparelhados.

C
Certo
E
Errado
2c94d7f2-b9
UNB 2023 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.


Assinale a opção em que são apresentadas duas ações que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a conversão do metano no processo de sua reforma a vapor.


aumento da temperatura e redução da pressão do sistema

O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir. 

CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g)      ΔH > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Ho lig)


C
Certo
E
Errado
2c928f05-b9
UNB 2023 - Química - Cinética Química

Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.


Considerando que a reação envolvida na reforma a vapor do metano apresente cinética de primeira ordem em relação ao metano, assinale a opção em que é apresentado gráfico que melhor representa a variação da pressão parcial de H2 no sistema em função do tempo de reação.


O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir. 

CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g)      ΔH > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Ho lig)


C
Certo
E
Errado
2c9050c4-b9
UNB 2023 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.


No processo de reforma a vapor do metano, a separação do H2 a partir da mistura reacional pode ser realizada facilmente porque, após o resfriamento do sistema, a água condensará e solubilizará o H2, devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de H2O e H2; após a remoção dos gases não dissolvidos, o H2 dissolvido na água pode ser liberado por meio de um aquecimento brando da mistura.

O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir. 

CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g)      ΔH > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Ho lig)


C
Certo
E
Errado
2c8e19a9-b9
UNB 2023 - Química - Transformações Químicas e Energia

Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item.


Considerando-se que os valores de Ho lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.  

O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir. 

CH4 (g) + 2 H2O (g) ⇌ 4 H2 (g) + CO2 (g)      ΔH > 0

valores de entalpia padrão de ligação (Ho lig)


C
Certo
E
Errado
2c8be9e2-b9
UNB 2023 - Química - Transformações Químicas e Energia

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente. 


A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO2 liberada para a mesma quantidade de energia gerada.

C
Certo
E
Errado
2c89bc61-b9
UNB 2023 - Química - Substâncias e suas propriedades

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente. 



As moléculas de SO2 são polares, ao passo que as de CO2 são apolares; essa diferença de comportamento pode ser relacionada ao fato de que, no CO2, todos os elétrons de valência do carbono são envolvidos nas ligações covalentes com os átomos de oxigênio, enquanto, no SO2, existe um par de elétrons não ligantes em torno do átomo de enxofre.

C
Certo
E
Errado
2c878438-b9
UNB 2023 - Química - Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Química Orgânica

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente. 



O 2,2,4-trimetilpentano é isômero do 1,4-dimetilbenzeno.

C
Certo
E
Errado
2c853405-b9
UNB 2023 - Química - Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Química Orgânica

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente. 


A fórmula estrutural do 2,2,4-trimetilpentano é corretamente representada na figura a seguir.


C
Certo
E
Errado
2c82e74b-b9
UNB 2023 - Química - Química Orgânica

Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.

A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente. 


O metano é uma molécula polar porque, como possui geometria tetraédrica, a resultante da soma dos vetores de momento de dipolo das quatro ligações C_H é diferente de zero. 

C
Certo
E
Errado
2c806471-b9
UNB 2023 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue. 


Sabendo-se que a solubilidade do SO2 em água é de 228 g/L a 20 °C, ainda que todo o SO2 atmosférico seja convertido em H2SO4 por meio das reações apresentadas no texto, a concentração de H2SO4 na água da chuva jamais superará o valor de 3,0 mol/L. 

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH·) via as seguintes reações. 


SO2 + OH· → HSO3·

HSO3· + O2 → HO2· + SO3

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
C
Certo
E
Errado
2c7bf568-b9
UNB 2023 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue. 


O H2SO4 é capaz de diminuir o pH da água da chuva porque reage com a água, em uma reação chamada hidrólise, que gera o íon hidrônio (H3O+ ) em solução aquosa; essa reação está corretamente descrita na equação a seguir, em que o H2SO4 atua como um ácido de Brønsted-Lowry e a água, como uma base de Brønsted-Lowry.  

H2SO4 (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + HSO4 − (aq)

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH·) via as seguintes reações. 


SO2 + OH· → HSO3·

HSO3· + O2 → HO2· + SO3

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
C
Certo
E
Errado
2c797153-b9
UNB 2023 - Química - Substâncias e suas propriedades

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue. 


A molécula de trióxido de enxofre (SO3) possui geometria espacial do tipo piramidal, já que o átomo de enxofre (S) apresenta um par de elétrons não ligantes ocupando um orbital que faz um ângulo de 109º28’ com as ligações covalentes com os átomos de oxigênio (O).

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH·) via as seguintes reações. 


SO2 + OH· → HSO3·

HSO3· + O2 → HO2· + SO3

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
C
Certo
E
Errado
2c773afd-b9
UNB 2023 - Química - Cinética Química

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue. 


A velocidade de conversão de SO2 atmosférico em SO3 é diretamente proporcional à concentração do radical hidroxilo na atmosfera.

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH·) via as seguintes reações. 


SO2 + OH· → HSO3·

HSO3· + O2 → HO2· + SO3

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
C
Certo
E
Errado
2c74f1eb-b9
UNB 2023 - Química - Equilíbrio Químico

Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue. 


No meio atmosférico, ocorrem numerosas reações que reduzem o enxofre do estado de oxidação +6 para o estado de oxidação +4, o que leva à formação de ácido sulfúrico (H2SO4), um dos ácidos mais fortes conhecidos.

Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre, produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo (OH·) via as seguintes reações. 


SO2 + OH· → HSO3·

HSO3· + O2 → HO2· + SO3

Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens, nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
C
Certo
E
Errado