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UFMG 2007 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio,
.
Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
Numa aula no Laboratório de Química, os alunos prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de cloreto de cálcio,
.
Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os alunos elaboraram este gráfco:

Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfco e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que
A
a dissolução do
diminui a energia cinética média das moléculas de água.
diminui a energia cinética média das moléculas de água.B
a dissolução do KCl é um processo exotérmico.
C
a entalpia de dissolução do
é maior que zero.
é maior que zero.D
a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da temperatura.
e ácido sulfúrico,
. No interior do extintor, essas duas substâncias fcam separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo, a fm de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si. 




são azuis e que as de nitrato de zinco (II),
são incolores. 







em que
é a concentração de íons, dada em mol por litro.
, dióxido de carbono,
, e hélio, He, são gases.



na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.
(g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante.
(g) se decompôs, transformando-se em
(g) e
em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:
a pressão do sistema é maior que em
.






