Questõesde UECE

InícioTodas as questões
1
Foram encontradas 5051 questões
8e22c777-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887–1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
ao volume atômico.
B
à massa atômica.
C
ao número atômico.
D
à eletronegatividade.
8e1396d8-75
UECE 2021 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O nitrogênio forma vários óxidos. Um deles, o óxido nitroso, conhecido como gás hilariante, descoberto pelo aprendiz farmacêutico inglês Humphry Davy (1778–1829), apresenta massa molecular igual a 

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
60.
B
30.
C
44.
D
46.
8e101e9d-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

A substância que pode ser obtida a partir da reação de um haleto orgânico com metóxido de sódio é denominada

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
éter.
B
cetona.
C
ácido carboxílico.
D
éster.
8e16d021-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O gás cloro usado na Primeira Guerra Mundial como arma química na cidade de Ypres (Bélgica) pode ser obtido através da eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Considerando a constante de Faraday igual a 96500 C, o tempo, em minutos, necessário para produzir 0,10 mol do referido gás utilizando uma corrente de 4 ampéres é, aproximadamente,

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
100.
B
80.
C
90.
D
70.
8e051947-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Isomeria plana ocorre quando a diferença entre os isômeros pode ser explicada por fórmulas estruturais planas. Considerando esse conceito, analise as seguintes afirmações:


I. No pentano existem três isômeros de cadeia.

II. São encontrados quatro isômeros de posição no penteno.

III. No éter constituído por 5 átomos de carbono existem dois isômeros de compensação (ou metameria).


É correto o que se afirma em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
I e II apenas.
B
II e III apenas.
C
I e III apenas.
D
I, II e III.
8e07b3ac-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, largamente utilizado na culinária em saladas e outros pratos. Nos produtos comerciais, vem indicada, no rótulo, a porcentagem do ácido acético presente, em termos de massa do ácido por volume de vinagre. Atente para as seguintes afirmações sobre o ácido acético.


I. O ácido acético pertence à função orgânica dos ácidos carboxílicos e, pela nomenclatura IUPAC, é denominado de ácido etanoico.

II. A representação da fórmula estrutural do ácido acético é: 


Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
I é verdadeira e II é falsa.
B
ambas são falsas.
C
I é falsa e II é verdadeira.
D
ambas são verdadeiras.
8e023884-75
UECE 2021 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons, mas diferenciam-se pelo número de massa. O elemento químico neônio consiste em três isótopos: Ne-20, Ne-21 e Ne-22, cujas respectivas massas atômicas são 20,0; 21,0 e 22,0. Sabendo que o menos abundante deles é o Ne-21, com apenas 0,4% e, na tabela periódica, a massa atômica média do neônio é 20,2, é correto dizer que nele há cerca de 

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
85,3% do isótopo Ne-20 e 14,3% do isótopo Ne-22.
B
87,1% do isótopo Ne-20 e 12,5% do isótopo Ne-22.
C
89,8% do isótopo Ne-20 e 9,8% do isótopo Ne-22.
D
92,2% do isótopo Ne-20 e 7,4% do isótopo Ne-22.
8e0a5ba8-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A seguir encontram-se duas descrições incompletas de experimentos realizados em um laboratório de química. Assinale a opção que completa correta e respectivamente essas descrições.


Enchendo-se um tubo de ensaio com ¾ de ___________ 1 e adicionando-se algumas tiras de zinco, bolhas de ___________2 formam-se imediatamente.

Ao colorir 2 mL de solução de ___________3 com uma gota de solução de fenoftaleína, e em seguida despejar-se esta solução em 5 mL de ___________ 4 , observa-se que a cor ___________. 5

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
hidróxido de sódio1; oxigênio2; ácido clorídrico3; hidróxido de sódio4; desaparece5
B
ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; desaparece5
C
ácido clorídrico1; hidrogênio2; hidróxido de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5
D
hidróxido de sódio1; hidrogênio2; cloreto de sódio3; ácido clorídrico4; escurece5
8dffa206-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As baterias recarregáveis possuem a característica de prolongar muito sua vida útil, o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada pela seguinte equação química:

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

Sobre essa reação, é correto afirmar que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4.
B
o cátodo é o PbSO4, o ânodo é feito de Pb e o eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. 
C
o ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.
D
o cátodo é feito de Pb, o ânodo PbO2 e o eletrólito é o PbSO4.
8e0cf8ce-75
UECE 2021 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Vinho é uma bebida alcoólica, geralmente produzida por fermentação do sumo da uva. Quando o vinho azeda, ocorre a seguinte reação química:

Sobre essa reação, é correto dizer que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
o produto é formado porque ocorre redução do reagente.
B
o reagente que contém átomos de carbono é o etanol e o produto que contém átomos de carbono é o etanal.
C
o reagente que contém átomos de carbono é o oxidante e o produto que contém átomos de carbono é o redutor. 
D
o número de oxidação do segundo carbono do reagente aumenta quando passa a ser o segundo átomo de carbono do produto.
8e195226-75
UECE 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Primo Levi (1919–1987), químico e escritor italiano que sobreviveu aos horrores de Auschwitz– Birkenau durante a segunda guerra mundial, assim descreve um certo elemento no seu primoroso livro A Tabela Periódica: “... é um metal degenerado... Não é rígido nem elástico, mas sim mole como a cera; não é brilhante, ou melhor, só é quando com atenções maníacas, já que, de outro modo, reage em poucos instantes com o ar, recobrindo-se de uma camada feia e áspera, reage com a água, sobre a qual flutua (um metal que flutua!) dançando freneticamente e soltando hidrogênio”. Esse metal descrito por Primo Levi é o

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
magnésio.
B
sódio.
C
mercúrio.
D
cálcio.
8df2085e-75
UECE 2021 - Física

Um objeto em queda livre percorre uma distância X durante o primeiro segundo de queda. Desprezando as forças resistivas e considerando a aceleração da gravidade constante ao longo de todo o percurso, a distância percorrida por esse objeto durante o quarto segundo da queda corresponde a

A
3X.
B
5X.
C
4X.
D
7X.
8deed830-75
UECE 2021 - Física

No nosso planeta há uma grande diversidade de climas. Por exemplo, a cidade de Oymyakon, na Rússia, já registrou temperaturas de -65 ºC, ao passo que, na cidade de Ghadamés, na Líbia, há registros de temperaturas de 122 ºF. O módulo da diferença de temperatura entre essas duas cidades, em kelvin, corresponde a

A
115.
B
125.
C
187.
D
57.
8df4e204-75
UECE 2021 - Física

Um estudante de Física observou, em laboratório, que, ao fornecer 100 cal a uma amostra contendo 2 moles de um gás ideal, sua temperatura variava em 5 °C desde que a pressão durante o processo fosse mantida constante. Em um segundo momento, o estudante optou por manter o volume da amostra constante durante o referido processo, ao invés da pressão. Neste caso, para a mesma variação de temperatura, a quantidade de calor necessária seria


Considere a constante universal dos gases R = 2 cal/mol.K.

A
100 cal.
B
80 cal.
C
50 cal.
D
200 cal.
8debe09f-75
UECE 2021 - Física

Duas cargas elétricas Q e -4Q estão separadas por uma distância d. Sobre a linha que une o centro das duas cargas existe um ponto P para o qual o campo elétrico resultante das mesmas é nulo. Considerando K a constante eletrostática do meio, o potencial elétrico no referido ponto é expresso por

A
KQ/d.
B
-4KQ/d.
C
-KQ/d.
D
-3KQ/d.
8df7ced3-75
UECE 2021 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Várias substâncias com as quais temos contato em nossa vida cotidiana possuem carbonos quirais (carbonos assimétricos), como, por exemplo, o açúcar nos alimentos, a isomeria na celulose do papel e o ácido lático encontrado no organismo humano. Considerando as formas quirais, atente para os seguintes compostos:



Dos compostos acima apresentados, os que podem existir nas formas quirais são somente os que constam em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
I e III.
B
II e III.
C
II e IV.
D
I e IV.
8de42209-75
UECE 2021 - Física

Um cilindro homogêneo de 30 cm de comprimento e massa de 4 kg, que se encontra em repouso com seu eixo de simetria paralelo a uma superfície horizontal sem atrito, é submetido à ação de duas forças opostas, com intensidades 20 N e 32 N, aplicadas ao longo de seu eixo, tracionando-o. Considerando que uma seção transversal localizada a 10 cm do ponto de aplicação da força de menor intensidade divide o cilindro em duas partes que se mantêm em contato, é correto dizer que a força que mantém as duas porções unidas e atua ao longo da seção transversal corresponde a

A
28 N.
B
16 N.
C
24 N.
D
12 N.
8de6a29a-75
UECE 2021 - Física

Uma certa quantidade de água contida em um recipiente é aquecida a partir da chama de um fogão a gás liquefeito de petróleo (GLP), popularmente conhecido como gás de cozinha. Quando queimado em fogo baixo, em um fogão convencional, esse gás apresenta um consumo de 0,2 kg por hora, com uma capacidade de transferência de 11.000 Kcal/Kg. Considerando o calor específico da água igual a 1 cal/g ºC e que 80% da energia da chama é transferida para esse líquido, a massa de água aquecida em 50 ºC, após 30 min de exposição à chama, corresponde, em kg, a 

A
17,6.
B
22.
C
35,2.
D
44.
8de935d8-75
UECE 2021 - Física

No laboratório de física experimental básica da Universidade Estadual do Ceará, dispondo de um cronômetro, uma mola e um objeto de massa conhecida, um estudante, desejando descobrir a massa de um objeto desconhecido, monta um sistema massa mola que pode ser posto a oscilar. Com a ajuda do cronômetro disponível, o estudante observa que o período de oscilação do sistema massa mola é de 2s quando este faz uso da massa desconhecida e que este período aumenta em 1s quando uma massa de 2 kg é acrescida à massa desconhecida. A partir dos dados coletados, o estudante constatou perplexo que a massa desconhecida, em kg, era igual a

A
3,2.
B
2.
C
1,6.
D
4.
8dfa56ba-75
UECE 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

As letras pH aparecem quase todos os dias em anúncios de xampus, produtos para a pele e outros bens de consumo. Para entender esses anúncios, é necessário entender a importância do pH que, em termos mais simples, é um número que varia entre 0 e 14 para indicar a acidez de uma solução. Em relação ao pH, assinale a afirmação verdadeira. 

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA


A
Quanto maior a concentração de H+, maior é o pH.
B
Uma amostra de chuva com pH 4,0 é dez vezes mais ácida do que chuva com pH 5,0.
C
Na escala de pH, se a acidez diminui, o número de pH também diminui.
D
Quando o pH aumenta em uma unidade, a concentração de H+ aumenta em um fator de dez.