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UECE 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre o elemento químico hidrogênio, assinale a afirmação FALSA.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
É o mais leve de todos os elementos.
B
Foi o primeiro a ser formado após o fenômeno Big Bang.
C
Pode ser obtido através de uma reação de metal com ácido concentrado.
D
Todos os seus átomos possuem prótons, nêutrons e elétrons.
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UECE 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A glicose é uma das principais fontes de energia para o ser humano, sendo também conhecida como “açúcar do sangue”. Atente à estrutura da glicose:



No que diz respeito à isomeria óptica que ocorre com a estrutura da glicose, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
Na estrutura existem dois átomos de carbono assimétricos.
B
O total de isômeros ópticos gerados por essa estrutura é 16.
C
Essa estrutura representa a glicose levógira.
D
Na estrutura existem três átomos de carbono simétricos.
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UECE 2016 - Química - Surfactantes, Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas

A revista Química Nova na Escola, vol. 37, p.3, traz a seguinte manifestação sobre a produção do tecido das calças jeans: “Além da toxicidade envolvida no cultivo de sua matéria-prima, na produção industrial de jeans a etapa de tingimento consome 90% da água de todo o processo e gera grande volume de efluentes contaminados”. Entre os agentes contaminadores estão corantes sintéticos, metais como cádmio, chumbo, mercúrio, zinco e, ainda, surfactantes, sulfetos e solventes que deixam na água elevados índices de acidez.


Atente às afirmações a seguir e assinale a verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
Surfactantes são substâncias que aumentam a tensão superficial da água.
B
Sulfetos são sais de enxofre obtidos pela reação de um oxiácido com metal.
C
A sequência cádmio, zinco e mercúrio indica a ordem crescente de suas eletronegatividades.
D
Chumbo e mercúrio localizam-se no mesmo período da tabela periódica.
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UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O tetracloreto de silício é usado na fabricação de silício de qualidade, fibras óticas, semicondutores e células voltaicas. Analisando sua fórmula, pode-se afirmar corretamente que seu momento dipolar

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
é nulo porque a soma vetorial dos momentos de suas ligações é zero.
B
é significativo porque o átomo central apresenta baixa eletronegatividade.
C
é nulo porque se trata de uma estrutura plana.
D
é significativo porque todas as suas ligações são polares.
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UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Uma planta descoberta recentemente por pesquisadores da EPAGRI de Itajaí (Santa Catarina) é a matéria-prima para a produção do primeiro sal vegetal no Brasil. O sal de cozinha também é, prioritariamente, extraído da água do mar e das minas de sal gema. O processo tradicional de extração do sal de cozinha da água do mar é uma

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
destilação simples.
B
decantação.
C
cristalização.
D
convecção.
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UECE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A sacarose, formada a partir da glicose e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na canade-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A sacarose (C12H22O11) reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e liberando 83,70 kcal/mol na pressão de 1 atm. A corrente sanguínea absorve, em média, 26 mols de O2 ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio são liberadas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
181,35 kcal.
B
90,67 kcal.
C
136,01 kcal.
D
68,05 kcal.
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UECE 2016 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

A quimioesfoliação (peeling químico) consiste na aplicação de substâncias químicas na pele, visando à renovação celular e eliminação de rugas. Apesar de envolver algum risco à saúde, algumas pessoas utilizam esse processo para manter uma imagem jovem. Para um peeling superficial ou médio, costuma-se usar uma solução da seguinte substância:



Atente ao que se diz a respeito dessa substância:

I. Essa substância é um éster.

II. Libera H+ quando se encontra em solução aquosa.

III. Uma diminuição da concentração de H+ leva também a uma diminuição do pH.

IV. Na reação de ionização, essa substância se transforma na seguinte espécie:


É correto o que se afirma somente em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
I e III.
B
II.
C
I e IV.
D
II, III e IV.
0d5393b8-b8
UECE 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Os neurônios, células do sistema nervoso, têm a função de conduzir impulsos nervosos para o corpo. Para isso, tais células produzem os neurotransmissores, substâncias químicas responsáveis pelo envio de informações às demais células do organismo. Nesse conjunto de substâncias, está a dopamina, que atua, especialmente, no controle do movimento, da memória e da sensação de prazer.



De acordo com a estrutura da dopamina, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
Mesmo com a presença de oxidrila em sua estrutura, a dopamina não é um álcool.
B
É um composto cíclico alicíclico.
C
A dopamina apresenta em sua estrutura o grupamento das aminas secundárias.
D
Esse composto pertence à função aminoálcool.
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UECE 2016 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:


I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.

II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil.

III. Toda a reação exotérmica é espontânea.

IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.

V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.


É correto o que se afirma somente em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
I e II.
B
III e IV.
C
I, III e V.
D
II, IV e V.
0d4fb0fa-b8
UECE 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
87,46 L.
B
131,20 L.
C
57,06 L.
D
43,73 L.
0d4cb89d-b8
UECE 2016 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Na visão de Sommerfeld, o átomo é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível.
B
uma esfera de carga positiva que possui elétrons de carga negativa nela incrustados.
C
constituído por camadas eletrônicas contendo órbita circular e órbitas elípticas.
D
constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos os elétrons estão em órbitas circulares.
0d4980b8-b8
UECE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

No laboratório de Química foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:


1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mL de água destilada em cada um.

2. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de lugol (solução de iodo em iodeto de potássio 1%) em cada um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a solução ficou de cor marrom amarelada.

3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C (C6H8O6), usando-se um almofariz com pistilo, e adicionou-se em um dos tubos de ensaio.

4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a descoloração da solução.


Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
A vitamina C promove a oxidação do iodo a iodeto de hidrogênio.
B
A descoloração da solução ocorre porque a vitamina C promove a redução do iodeto de hidrogênio a iodo.
C
A reação química da vitamina C com a solução de lugol é: C6H8O6 + 2HI → C6H6O6 + I2 + 2H2.
D
Na reação química, a vitamina C atua como redutor.
0d3e20a5-b8
UECE 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Atente ao seguinte trecho da canção “Quanta” de Gilberto Gil: “Fragmento infinitésimo, quase apenas mental. Quantum granulado no mel. Quantum ondulado do sal. Mel de urânio, sal de rádio. Qualquer coisa quase ideal”.


Considerando o trecho acima, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
A fórmula química do composto formado entre o urânio e o rádio é RaU.
B
Quantum é a quantidade mínima de energia que um elétron do átomo do urânio pode ser emitida, propagada ou absorvida para o átomo do rádio.
C
A fórmula química do composto formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal alcalino terroso citado por Gilberto Gil é o RaF2.
D
O elemento químico urânio é um metal de transição da família dos lantanídeos.
0d3b6a0d-b8
UECE 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Obtido pelo petróleo, o eteno é o alceno mais simples, porém muito importante por ser um dos produtos mais fabricados no mundo. Analise o que acontece quando o eteno é tratado com os seguintes reagentes:



De acordo com o esquema acima, é correto afirmar que a reação do eteno com

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
H2O produzirá, em meio ácido, o etanol.
B
H2 é uma redução e não requer catalisador para ocorrer.
C
Br2 / CCℓ4 requer energia radiante (luz) para que possa ocorrer.
D
HCℓ é uma reação de substituição.
0d453d71-b8
UECE 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Alguns medicamentos são apresentados na forma de comprimidos que, quando ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido presente no tubo digestório, garantindo um efeito prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta própria, amassam o comprimido antes de tomá-lo. Esse procedimento é incoveniente, pois reduz o efeito prolongado devido

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
à diminuição da superfície de contato do comprimido, provocando redução na velocidade da reação.
B
à diminuição da superfície de contato, favorecendo a dissolução.
C
ao aumento da velocidade da reação em consequência do aumento da superfície de contato do comprimido.
D
diminuição da frequência de colisões das partículas do comprimido com as moléculas do líquido presente no tubo digestório.
0d415222-b8
UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Um sistema heterogêneo G é constituído por uma solução verde claro e um sólido marrom. Esse sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:



Ao destilar-se o líquido Q sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 115 °C e 130 °C.

Considerando o esquema acima, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
A operação 1 é uma destilação simples.
B
O sistema heterogêneo G tem, no mínimo, 4 componentes.
C
A operação 2 é uma decantação.
D
O líquido incolor Q é uma substância pura.
0d3893c4-b8
UECE 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Atualmente são conhecidas milhares de reações químicas que envolvem compostos orgânicos. Muitas dessas reações são genéricas, isto é, ocorrem com um grande número de funções. Atente aos seguintes compostos:


I.

II. CH3COOCH3

III. CH3CH2COCH3

IV.


Considerando as reações dos compostos orgânicos acima, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
Há possibilidade de obter cinco diferentes substâncias monocloradas a partir de I.
B
A oxidação do álcool, obtido a partir da hidrólise de II, leva à formação do metanal.
C
A substância III, em condições brandas, pode ser oxidada por uma solução neutra de KMnO4.
D
Na oxidação enérgica, feita a quente com o composto IV, ocorre a formação de aldeído e ácido carboxílico.
0d2e95f6-b8
UECE 2016 - Física - Física Térmica - Termologia, Gás Ideal

Um recipiente fechado contém um gás ideal em condições tais que o produto nRT sempre é constante, onde n é o número de moles do gás, T sua temperatura e R a constante universal dos gases perfeitos. Sobre o gás, é correto afirmar que

A
sua energia interna é constante.
B
sua pressão pode variar sem que haja variação em seu volume.
C
seu volume pode variar sem que haja variação em sua pressão.
D
sua pressão é diretamente proporcional ao seu volume.
0d31e170-b8
UECE 2016 - Física - Oscilação e Ondas, Calorimetria, Física Térmica - Termologia, Movimento Harmônico

Um pêndulo de relógio antigo foi construído com um fio metálico muito fino e flexível. Prendeu-se a uma das extremidades do fio uma massa e fixou-se a outra extremidade ao teto. Considerando exclusivamente os efeitos da temperatura ambiente no comprimento do fio, pode-se afirmar corretamente que, com um aumento de temperatura, o período e a frequência do pêndulo

A
diminui e aumenta, respectivamente
B
aumenta e diminui, respectivamente
C
aumenta e mantém-se constante, respectivamente.
D
se mantêm constantes.
0d1fc383-b8
UECE 2016 - Física - Estática e Hidrostática, Dinâmica, Leis de Newton, Estática - Momento da Força/Equilíbrio e Alavancas

Um varal de roupas é construído com uma corda flexível muito leve e inextensível, de comprimento 2c, fixada pelas extremidades a duas paredes distanciadas de 2d uma da outra. Em um ponto no centro desse varal fica presa em repouso uma massa m. Assumindo que a aceleração da gravidade é g, a tensão na corda é dada por

A

B
mgc.
C

D
mgc./d .