Questõesde UDESC 2010

São agentes internos de transformação de relevo:

As primeiras cidades, como Ur e Babilônia, surgiram na Mesopotâmia, nos vales dos rios Tigre e Eufrates no atual Iraque. Acredita-se que, por volta de 2500 a.C., Ur chegou a ter 50 mil habitantes e Babilônia 80 mil. Sobre o aparecimento e crescimento das cidades, é correto afirmar que:

I. as cidades surgiram no momento em que algumas sociedades passaram a ter condições de produzir alimentos suficientes para garantir a subsistência dos agricultores e abastecer moradores urbanos que, assim, puderam dedicar-se a outras atividades;

II. no desenvolvimento histórico das cidades, elas passaram a ser o lugar por excelência do comércio, do artesanato e, principalmente, passaram a ser o lugar do poder;

III. depois que a humanidade criou as cidades, elas nunca mais pararam de crescer, sobretudo as cidades ocidentais que, durante a Idade Média, se reproduziram como nunca;

IV. as principais cidades da Antiguidade eram aquelas com um papel político importante. O próprio termo “capital” é derivado do latim caput, que significa “cabeça”;

V. renascimento urbano é o termo usado para explicar o enorme crescimento das cidades, ocorrido na era Contemporânea; tal era foi marcada pela metropolização das capitais no mundo inteiro.

Assinale a alternativa correta.

A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do magnésio (Mg ²⁺ ) da água do mar se dá quando ocorre a formação de mediante a sua reação com CaO, como descrito na reação abaixo:


A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)₂ é:

Associe o composto químico representado na Coluna I à respectiva função orgânica na Coluna II.



A sequência correta, de cima para baixo, é:

De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.

I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.

II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.

III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.

IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.


Analise a alternativa correta.

Com relação aos fusos horários, assinale a alternativa incorreta.

O Brasil possui grande parte do seu território na Amazônia. Além dos estados da Região Norte, a Floresta abrange áreas de outros estados. Assinale a alternativa que apresenta somente estados abrangidos pela Floresta Amazônica.

Considere as seguintes etapas de uma reação:



Assinale a alternativa incorreta.

Dadas as seguintes equações:



Considere as seguintes proposições em relação às equações:

I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.

II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.

III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.

IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.

V. A reação com maior liberação de energia é a (B).

VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).

Assinale a alternativa correta.

As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que:

O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol ^-1 .

A energia liberada na queima de 184g de etanol é:

Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ¹

Fe – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s ² 3d⁶

P – 1s ² 2s ² 2p⁶ 3s ² 3p³

A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.

A reação abaixo descreve a combustão do etanol.



A partir desta reação, é correto afirmar que:

O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr ²⁺ ) é:

Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X₂Y_3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.

Analise o composto representado na figura abaixo.



Assinale a alternativa correta em relação ao composto.

Quando investigava a natureza eletromagnética da luz, em 1887, Heinrich Hertz, estudando a produção de descargas elétricas entre duas superfícies de metal em potenciais elétricos diferentes, observou que uma faísca proveniente de uma superfície gerava uma faísca secundária na outra. Porém essa faísca era difícil de ser vista, então Hertz colocou um obstáculo para impedir que a incidência direta da luz sobre o sistema ofuscasse sua observação. Isso causou uma diminuição da faísca secundária. Depois de uma série de experiências, ele confirmou que a luz pode gerar faíscas elétricas, principalmente a luz ultravioleta. Mais tarde, outros pesquisadores concluíram que a incidência de luz sobre uma superfície metálica faz com que ocorra emissão de elétrons. Einstein, em 1905, desenvolveu uma teoria simples e revolucionária para explicar, então, o efeito fotoelétrico.

A Figura 6 representa esquematicamente um aparato experimental que pode ser usado para produzir e verificar o efeito fotoelétrico. No interior do tubo de vidro transparente, onde há vácuo, encontram-se dois eletrodos metálicos A e B afastados um do outro. Esses eletrodos estão ligados entre si, externamente, através dos elementos representados, simbolicamente, como I e II.



Para que o efeito fotoelétrico seja detectado quando o eletrodo B for iluminado por luz ultravioleta, os elementos I e II devem ser, respectivamente:

As reações descritas abaixo estão sem o devido balanceamento.



Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições:

I. na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08;

II. na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25;

III. na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10;

IV. na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04.

Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.

Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:

A reação abaixo mostra a reação envolvida no processo de obtenção do formaldeído a partir do metanol por reação com em presença de prata como catalisador. Sabendo-se que o rendimento da reação é de apenas 10%, a massa de formaldeído obtida pela reação de 320g de metanol é: