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UCS 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma empresa de mineração
para determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente em uma amostra de um
mineral. O químico responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma
solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo de transformar o PbCO3
presente no mineral em nitrato de chumbo (II) – Equação 1. Em seguida, ele adicionou
ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para garantir que
todo o Pb(NO3)2 fosse convertido em sulfato de chumbo (II) – Equação 2. Por fim, o
PbSO4 obtido foi isolado do meio reacional por filtração, seco até massa constante, e
pesado.
PbCO3(s) + 2 HNO3(aq) ® Pb(NO3)2(aq) + H2O (ℓ) + CO2(g) (Equação 1)
Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) ® PbSO4(s) + 2 HNO3(aq) (Equação 2)
Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido 0,84 g de PbSO4,
pode-se concluir que a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é, em valores
arredondados, de
Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma empresa de mineração
para determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente em uma amostra de um
mineral. O químico responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma
solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo de transformar o PbCO3
presente no mineral em nitrato de chumbo (II) – Equação 1. Em seguida, ele adicionou
ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para garantir que
todo o Pb(NO3)2 fosse convertido em sulfato de chumbo (II) – Equação 2. Por fim, o
PbSO4 obtido foi isolado do meio reacional por filtração, seco até massa constante, e
pesado.
PbCO3(s) + 2 HNO3(aq) ® Pb(NO3)2(aq) + H2O (ℓ) + CO2(g) (Equação 1)
Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) ® PbSO4(s) + 2 HNO3(aq) (Equação 2)
Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido 0,84 g de PbSO4, pode-se concluir que a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é, em valores arredondados, de
PbCO3(s) + 2 HNO3(aq) ® Pb(NO3)2(aq) + H2O (ℓ) + CO2(g) (Equação 1)
Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) ® PbSO4(s) + 2 HNO3(aq) (Equação 2)
Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido 0,84 g de PbSO4, pode-se concluir que a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é, em valores arredondados, de
A
55,8%.
B
60,6%.
C
71,4%.
D
87,5%.
E
93,7%.