Questõessobre Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

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CESMAC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Xenobióticos são compostos químicos encontrados em um sistema biológico, porém não produzidos por ele. Medicamentos, como os antibióticos, são considerados compostos xenobióticos, sendo metabolizados no fígado através de enzimas. Um exemplo de metabólito xenobiótico humano é o terc-butanol, que pode ser sinteticamente obtido através de diferentes formas. Uma forma de obtenção do terc-butanol está representada através da reação abaixo:

(CH3)3CBr(aq) + OH- (aq) → (CH3)3COH(aq) + Br- (aq)

Experimentos foram realizados para o estudo da cinética reacional, à temperatura constante de 60°C.


Baseado nos experimentos descritos acima, qual a lei de velocidade para a formação do terc-butanol?

A
v = k[(CH3)3COH]
B
v = k[(CH3)3CBr][OH- ]
C
v = k[OH- ]
D
v = k[(CH3)3CBr]
E
v = k[(CH3)3CBr]2 [OH- ]
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CESMAC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A queima de combustíveis fósseis gera uma grande concentração de poluentes, em grande parte na forma de gases. Esses poluentes são constituídos de óxidos de nitrogênio (NOx), óxidos de enxofre (SOx), monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos. Através do uso de catalisadores, presentes nos escapamentos dos carros, ocorre uma redução na emissão desses poluentes, mediante a conversão do monóxido de carbono em dióxido de carbono (CO2), dos óxidos de nitrogênio em N2 e dos óxidos de enxofre em sulfeto de hidrogênio (H2S).



Figura adaptada de Duward Shriver et al., Inorganic Chemistry, 6 ed., 2014.


Sobre o processo de catálise ilustrado acima, é correto afirmar o que segue

A
O catalisador e as espécies reagentes apresentam-se na mesma fase; por isso, é chamada de catálise heterogênea.
B
A conversão dos gases tóxicos ocorre devido à redução na energia de ativação promovida pelo catalisador, no sentido de formação dos produtos.
C
A conversão do CO em CO2 representa a reação de redução do monóxido de carbono.
D
A catálise que ocorre no escapamento do carro é classificada como homogênea.
E
O catalisador não altera a velocidade da reação.
800c67bc-d8
INSPER 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Foi proposto a um grupo de alunos um experimento sobre a reação da casca de ovos com soluções de ácido clorídrico (HCl), usando os materiais e as condições descritas na tabela.


O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do experimento, foi removida a película de material orgânico que compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para preparação da amostra em pó.

A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi aquela que usou

A
a casca do ovo em pó e o HCl 1,5 mol/L a 60 ºC.
B
a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC.
C
a casca de ovo in natura e o HCl 0,5 mol/L a 60 ºC.
D
a casca do ovo in natura e o HCl 1,5 mol/L a 20 ºC.
E
a casca do ovo em pó e o HCl 0,5 mol/L a 20 ºC.
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FAMERP 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação realizada sob duas condições diferentes.



Na comparação entre as duas condições, verifica-se que:

A
na condição 2, há uma diminuição da energia de ativação.
B
na condição 2, há menor liberação de energia.
C
na condição 2, a reação ocorre na presença de um catalisador.
D
na condição 1, a reação é mais rápida.
E
na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.
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CESMAC 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para diminuir a poluição atmosférica, de acordo com a legislação brasileira, todos os carros devem utilizar conversores catalíticos, que são dispositivos sólidos do tipo "colmeias", contendo catalisadores apropriados por onde fluem os gases produzidos na combustão da gasolina. Ocorrem reações complexas com transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas, como:

2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2
2 CO + O2 2 CO2
2 NO2 2 O2 + N2
Com relação às equações das reações descritas, analise as afirmações seguintes:

1) Todas as equações envolvem catálise heterogênea.
2) Os catalisadores são consumidos nas reações.
3) Os catalisadores diminuem a energia de ativação das reações, aumentando assim a velocidade.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
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CESMAC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Numa dada reação química, “2 A + B → Produtos”, o processo se dá em uma única etapa. Dada a constante de velocidade, como sendo k = 0,5 L2 .mol-2 .min-2 e as concentrações de A e B como sendo 2,0 e 4,0 mol.L-1 , qual a velocidade da reação química em mol.L-1 .min-1?

A
1,5
B
16,0
C
8,0
D
2,0
E
4,0
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CESMAC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em 1918, o químico alemão Fritz Haber ganhou o prêmio Nobel, a partir do seu trabalho sobre a possibilidade técnica da síntese da amônia, a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio. Carl Bosch, engenheiro metalúrgico da empresa Basf, transformou a possibilidade teórica prevista por Haber em uma realidade prática, que lhe rendeu o mesmo Prêmio Nobel de Química, em 1931. Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, ocorre com uma velocidade de consumo de 6 mols de nitrogênio (N2) por minuto. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:

A
6 mols por minuto.
B
12 mols por minuto.
C
18 mols por minuto.
D
24 mols por minuto.
E
36 mols por minuto.
3e83f327-d5
CESMAC 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O conhecimento da velocidade das reações químicas é de extrema importância em diversos processos utilizados na indústria química em geral. Sobre esse tema, analise as afirmações a seguir.


1) A velocidade de uma reação química geralmente diminui com o aumento da temperatura.

2) A velocidade de uma reação química depende da concentração dos reagentes.

3) A velocidade de uma reação química independe da orientação apropriada das moléculas no momento do choque.

4) Para os sólidos, quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação química.


Estão corretas apenas:

A
2 e 3
B
1 e 4
C
2 e 4
D
1 e 2
E
1 e 3
9d701d82-d5
CESMAC 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

No corpo humano, o álcool é removido da corrente sanguínea por uma série de reações metabólicas. A primeira reação produz etanal, de acordo com a equação química abaixo:

[O]

CH3CH2OH → CH3CHO

Foi realizado o acompanhamento da variação da concentração de etanol [C2H5OH] no sangue de um indivíduo alcoolizado para determinar a velocidade (v) pela qual o etanol é removido do sangue através das reações que ocorrem no organismo:

A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que contém os dados corretos para a equação da velocidade da reação, o valor da constante de velocidade e a ordem da reação.

A
v = k.[etanol], k = 2,2 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de segunda ordem.
B
v = k, k = 1,1 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de ordem zero.
C
v = k, k = 2,2 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de ordem zero.
D

v = k [etanol], k = 1,1 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de primeira ordem.

E
= k [etanol], k = 4,4 × 10−2 mol.L-1.h-1 e a reação é de primeira ordem.
2b5197b2-d5
CESMAC 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A reação em fase gasosa entre monóxido de nitrogênio, NO e oxigênio, O2 segue a lei de reação v = k[NO]2 [O2]. Considerando este fato, podemos afirmar que:

A
esta é uma reação de segunda ordem, pois o maior expoente na equação é 2.
B
ao dobrarmos a pressão de O2, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.
C
ao dobrarmos a pressão de NO, mantendo-se as demais variáveis inalteradas, dobraremos a velocidade da reação.
D
a constante de velocidade dessa reação tem dimensão de tempo–1 .
E
ao dobrarmos a pressão de ambos os reagentes, triplicaremos a velocidade da reação.
2b14a6b7-d5
CESMAC 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a decomposição de um poluente gasoso no meio ambiente como sendo um processo com cinética de primeira ordem e com energia de ativação bastante elevada. Há mais de 50 anos que esse poluente não é liberado na atmosfera. Como resultado de controles ambientais mais rígidos, a concentração atual deste poluente é 1/4 do que era há 10 anos atrás. Avalie as alternativas abaixo e assinale a correta.

A
Com o passar dos anos, o tempo de meia vida deste poluente diminui.
B
O tempo de meia vida deste poluente é 20 anos.
C
Daqui a 5 anos a concentração deste poluente será 1/2 do que é hoje.
D
A temperatura não tem um grande efeito sobre a velocidade de decomposição deste poluente.
E
Um catalisador para a decomposição deste poluente iria aumentar seu tempo de meia vida.
03406342-d5
CESMAC 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

A hidrólise de mono-ésteres de fosfato em sistemas biológicos é um processo crucial e está ligado à regulação metabólica e a uma variedade de sinais celulares. A hidrólise de mono-ésteres fosfatos é um processo termodinamicamente favorável; no entanto, em pH 7 e 298 K, essa reação é muito lenta. Essa hidrólise é catalisada por um grupo de enzimas chamadas de fosfatases, sendo que a reação abaixo envolve uma fosfatase alcalina (AP).



Considere as afirmações e assinale a alternativa correta.

A
A variação da energia livre de Gibbs (∆rG) da reação é positiva.
B
A enzima fosfatase atua como um catalisador, fornecendo um novo caminho entre os reagentes e os produtos com uma energia livre de ativação (energia de ativação) menor que a da reação não catalisada.
C
O mecanismo da reação não é alterado pela presença do catalisador, pois este apenas aumenta a velocidade da reação.
D
Um catalisador, além de aumentar a velocidade da reação, irá também alterar a constante de equilíbrio da reação.
E
A variação da temperatura não altera a velocidade de reações catalisadas.
9f85655b-b4
UEFS 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

As proteínas são nutrientes que participam da estrutura celular. Ao serem ingeridas por mamíferos, são degradadas sob ação de enzimas e do fluído gástrico e reaproveitadas pelo organismo.

A partir dessas informações sobre o processo de aproveitamento desse nutriente, é correto afirmar:

A
A ação enzimática aumenta a concentração de nutrientes no organismo.
B
A alimentação proteica variada supre o organismo de α-aminoácidos essenciais.
C
As enzimas promovem a condensação de carboidratos durante a formação de proteínas.
D
As enzimas são incorporadas aos produtos finais da degradação de proteínas no organismo.
E
As enzimas aumentam a energia de ativação e a velocidade de degradação de proteínas no organismo dos mamíferos.
9ce85d9c-c5
UEG 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em um processo catalítico descrito pelo modelo chave-fechadura, uma enzima (E) catalisa a conversão de um substrato (S) em um produto (P) através da formação de um intermediário (I) altamente instável, ou seja, E + S I P. A variação da concentração [X] das espécies envolvidas em função do tempo (t) está adequadamente representada por um dos gráficos a seguir

As curvas que melhor representam a variação das concentrações das espécies em função do tempo para o processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico

A
V
B
IV
C
III
D
II
E
I
c41d451e-ca
UESB 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Na administração de um antibiótico por um médico, durante uma enfermidade, observou-se a variação de concentração em molL−1 , em função do tempo, por semana do medicamento, conforme representado no gráfico.

A análise do gráfico permite corretamente concluir:

A
A velocidade média de decaimento da concentração do antibiótico entre as semanas 10 e 30 é 0,025molL−1 por semana.
B
A velocidade média de decomposição do fármaco atinge o valor máximo ao final de 30 semanas.
C
A curva decrescente indica que a velocidade de decomposição do medicamento entre zero e 10 semanas é, aproximadamente 1,0.10−2 molL−1 semana−1 .
D
A velocidade média no início do tratamento da enfermidade é menor que a velocidade média no final.
E
A cada intervalo de 10 semanas, a velocidade de decaimento do efeito do antibiótico aumenta progressivamente
ceab806c-c9
UFSC 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Após o problema da bateria ter sido resolvido, eles continuaram a viagem. Percorridos alguns quilômetros Carlos precisou frear bruscamente o veículo, devido a um acidente ocorrido na rodovia. Passado o susto, Eduardo pergunta com ironia:

- Seu carro tem airbag?

- É obvio que não, responde Carlos.

- Você saberia me dizer como funciona um airbag?

- Não tenho ideia. O que você acha de consultarmos aquele livro de Química?

- Legal!

Então, Eduardo estica a mão e pega, no banco de trás, um livro no qual se lê:

O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3 (azida de sódio), KNO3 e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. Esse dispositivo está acoplado a um balão que fica no painel do automóvel e quando ocorre uma colisão (ou desaceleração), os sensores localizados no para-choque do automóvel transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a detonação da reação. Em aproximadamente 25 milésimos de segundo, o airbag está completamente inflado. 


Veja as equações do processo:

I - 2 NaN3 → 2 Na + 3N2

II - 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

III - K2O + Na2O + SiO2 → silicato alcalino

Dado: um airbag contém aproximadamente 130 g de azida.


Disponível em:  <http://www.brasilescola.com/quimica/air-bag-reacao-decomposicao.htm> (adaptado) Acesso em: 12 set. 2011.


Assinale a proposição CORRETA.


Considerando apenas a equação I, a velocidade de formação do N2 é igual a 3 mol/s.

Dois amigos, Carlos e Eduardo, viajam de carro da cidade de Urubici, localizada na serra catarinense a 927 metros de altitude em relação ao nível do mar, para a cidade de Florianópolis. Os rapazes estão se preparando para o vestibular e várias situações ocorrem durante a viagem, nas quais seus conhecimentos de Química são testados por eles mesmos, conforme se pode verificar na questão.
C
Certo
E
Errado
ce4060d7-c9
UFSC 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com relação às informações acima, assinale a proposição CORRETA.

O fato da reação apresentar ∆H<0 indica que a velocidade de obtenção do CH3CH2Br é alta.

Para a reação de obtenção do CH3CH2Br, têm-se as seguintes informações:

Expressão de equilíbrio:

H2C  CH2 + HBr ⇌ CH3CH2Br

Dados termodinâmicos (a 298 K):

Keq=7,5 x 107

∆H0 = -84,1 kJ mol-1

Ea= 140 kJ mol-1
C
Certo
E
Errado
4ec5275a-c7
UFSC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.


O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios. Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal. São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.

Disponível em: <http://www.agecom.ufsc.br> Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado) 


Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.


Enzimas são catalisadores naturais presentes em organismos vivos.

C
Certo
E
Errado
4eb7ae23-c7
UFSC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.


O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios. Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal. São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.

Disponível em: <http://www.agecom.ufsc.br> Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado) 


Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.


Os catalisadores são consumidos durante a reação. 

C
Certo
E
Errado
4ebbaa66-c7
UFSC 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

UFSC aprova Instituto Nacional de Ciência e Tecnologia de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados.


O INCT de Catálise em Sistemas Moleculares e Nanoestruturados terá sua sede no Departamento de Química da UFSC, agregando o trabalho de 15 laboratórios. Receberá nos próximos três anos cerca de R$ 4,7 milhões para o desenvolvimento de pesquisas e estruturação de uma rede nacional formada por mais de 350 membros dos estados de Santa Catarina, Rio Grande do Sul, São Paulo, Minas Gerais, Rio de Janeiro, Alagoas e do Distrito Federal. São pesquisadores sêniores (líderes de grupos em diferentes universidades), mestrandos, doutorandos, pós-doutores e também estudantes de iniciação científica. O INCT pretende estudar o papel de catalisadores na obtenção de plásticos, no biodiesel, em terapias genéticas, dentre outros assuntos.

Disponível em: <http://www.agecom.ufsc.br> Acesso em: 03 set. 2010. (Adaptado) 


Sobre o assunto, assinale a proposição CORRETA.


Os estados energéticos final e inicial de uma dada reação não são alterados pela presença de um catalisador.

C
Certo
E
Errado