Questões USP 2013 sobre Química | Pratique com o Prisma

383d1a9b-ab

USP 2013 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

Com base no descrito acima, é correto afirmar:

No processo tradicional, o etanol é produzido a partir do caldo da cana-de-açúcar por fermentação promovida por leveduras naturais, e o bagaço de cana é desprezado. Atualmente, leveduras geneticamente modificadas podem ser utilizadas em novos processos de fermentação para a produção de biocombustíveis. Por exemplo, no processo A, o bagaço de cana, após hidrólise da celulose e da hemicelulose, também pode ser transformado em etanol. No processo B, o caldo de cana, rico em sacarose, é transformado em farneseno que, após hidrogenação das ligações duplas, se transforma no "diesel de cana". Esses três processos de produção de biocombustíveis podem ser representados por:

A

No Processo A, a sacarose é transformada em celulose por micro-organismos transgênicos

B

O Processo A, usado em conjunto com o processo tradicional, permite maior produção de etanol por hectare cultivado.

C

O produto da hidrogenação do farneseno não deveria ser chamado de "diesel", pois não é um hidrocarboneto.

D

A combustão do etanol produzido por micro-organismos transgênicos não é poluente, pois não produz dióxido de carbono

E

O Processo B é vantajoso em relação ao Processo A, pois a sacarose é matéria-prima com menor valor econômico do que o bagaço de cana

31f37f44-ab

USP 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.

A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.

A

A 20 ^oC, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 mL de ácido n-pentanoico.

B

O ácido propanoico (H₃CCH₂CO₂H) deve ter ponto de ebulição (a 1 atm) acima de 200 ^oC.

C

O acréscimo de um grupo -CH₂- à cadeia carbônica provoca o aumento da densidade dos ácidos carboxílicos.

D

O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita a passagem de suas moléculas do estado líquido para o gasoso

E

O ácido n-butanoico deve ter pressão de vapor menor que o ácido n-hexanoico, a uma mesma temperatura.

3376eeb2-ab

USP 2013 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O rótulo de uma lata de desodorante em aerosol apresenta, entre outras, as seguintes informações: "Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo". A principal razão dessa advertência é:

A

O aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão.

B

A lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar

C

O aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente condensação do gás em seu interior.

D

O aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto.

E

A lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto.

34e211d8-ab

USP 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na₂SO₄ a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em ^oC, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de

A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.

A

100,25 e 100,25.

B

100.75 e 100,25.

C

100.75 e 100,50.

D

101.50 e 101,00.

E

101.50 e 100,50.

36bca3bf-ab

USP 2013 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Com base nessas informações, conclui-se corretamente que a miopia poderá atingir crianças cujo organismo venha a produzir _____________ X em quantidade insuficiente, levando à formação de olho do tipo . As lacunas da frase acima devem respectivamente, por

Estudos recentes parecem indicar que o formato do olho humano e a visão são influenciados pela quantidade da substância X, sintetizada pelo organismo. A produção dessa substância é favorecida pela luz solar, e crianças que fazem poucas atividades ao ar livre tendem a desenvolver dificuldade para enxergar objetos distantes. Essa disfunção ocular é comumente chamada de miopia.Considere a fórmula estrutural da substância X e os diferentes formatos de olho:

A

o aminoácido; III

B

a amina; II.

C

o aminoácido; I.

D

o fenol; I.

E

a amina; III.

2f3a121e-ab

USP 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

Utilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos, um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:

I. aquecimento de CaCO₃ puro;

II. combustão de uma vela;

III. reação de raspas de Mg (s) com HCl (aq).

O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoCl₂ anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)₂ foram observados, simultaneamente, em

A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de CoCl₂ anidro adquirem coloração rosa em contato com vapor d'água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)₂ turva-se em contato com CO₂ (g).

A

I, apenas.

B

II, apenas.

C

III, apenas.

D

I e III, apenas.

E

I, II e III

309bf024-ab

USP 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.

Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na tabela periódica.

A

Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).

B

Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5e período.

C

É um elemento não metálico

D

É uma substância gasosa à temperatura ambiente

E

É uma substância boa condutora de eletricidade.

298f03bc-ab

USP 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?

A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.

A

1

B

2

C

3

D

4

E

5

2c63a4a9-ab

USP 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas

As soluções aquosas contidas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de;

Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:

A

HCl, NaOH, KCl e sacarose.

B

KCl, NaOH, HCl e sacarose

C

HCl, sacarose, NaOH e KCl

D

KCl, sacarose, HCl e NaOH.

E

NaOH, HCl, sacarose e KCl.

2dd680a9-ab

USP 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Representação das transformações químicas

Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaC£ disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,

A

900 e 100

B

800 e 200

C

500 e 500.

D

200 e 800.

E

100 e 900

2837a2f1-ab

USP 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Uma embalagem de sopa instantânea apresenta, entre outras, as seguintes informações: "Ingredientes: tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante, corante, antioxidante". Ao se misturar o conteúdo da embalagem com água quente, poderia ocorrer a separação dos componentes X e Y da mistura, formando duas fases, caso o ingrediente Z não estivesse presente. Assinale a alternativa em que X, Y e Z estão corretamente identificados.

A

X - água Y - amido Z - antioxidante

B

X - sal Y- óleo vegetal Z - antioxidante

C

X - água Y - óleo vegetal Z- antioxidante

D

X - água Y - óleo vegetal Z - emulsificante

E

X - sal Y - água Z - emulsificante

Questõesde USP 2013 sobre Química