Questõesde URCA sobre Química

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URCA 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?

A
HCℓ
B
H2O
C
N2
D
CO2
E
NH3
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URCA 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um sabonete tem pH = 8. Podemos concluir que:

A
o sabonete é básico e possui [H+] = 1.10-­8.
B
o sabonete é básico e possui [H+] = 1.10­-6.
C
o sabonete é ácido e possui [OH­-] = 1.10­-8.
D
o sabonete é ácido e possui [OH­-] = 1.10­-6.
E
o sabonete é neutro e possui [H+] = 1.10­-7.
afa04224-ff
URCA 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A obtenção da amônia (NH3) ocorre a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2 ]3 [ N2 ].

Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:

A
a velocidade final não é alterada.
B
a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.
C
a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.
D
a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.
E
a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.
afb0042c-ff
URCA 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

A
aumentar o seu volume.
B
diminuir o seu volume.
C
aumentar a sua temperatura.
D
diminuir a sua massa.
E
aumentar a sua massa.
afb3c231-ff
URCA 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Dada a equação química não ­balanceada:

Na2CO3 + HCℓ NaCl + CO2 + H2O

A massa, em gramas, de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é:

A
6,62
B
26,50
C
13,25
D
10,37
E
20,75
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URCA 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na célula eletroquímica, representada pela equação global:


2 Ag+1(aq) + Ni(s) Ni+2 (aq) + 2Ag(s)


É correto afirmar que:

A
os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
B
a solução de níquel irá diluindo­-se.
C
há desgaste do eletrodo de prata.
D
o níquel é o catodo.
E
a prata sofre redução.
af806586-ff
URCA 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

A
8
B
10
C
12
D
18
E
20
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URCA 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:

A
tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
B
é um gás nobre.
C
pertence à família 2 da classificação periódica.
D
tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.
E
pertence à família 5 da classificação periódica.
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URCA 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Observe os dados abaixo, considerados a 25º C e 1 atm:

ΔH de formação do CO2 = ­- 94,1 kcal
ΔH de formação do H2O = ­- 68,3 kcal
ΔH de formação do etanol (C2H6O) = -­ 66,1 kcal.

A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:

A
93,3
B
163,5
C
228,5
D
327,0
E
400,0
af842d0c-ff
URCA 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Observe a equação abaixo que caracteriza a transformação de A em B, favorecendo o processo da visão.




Em relação aos compostos A e B, é correto afirmar que são:

A
isômeros geométricos.
B
isômeros de função.
C
isômeros de compensação.
D
isômeros de cadeia.
E
tautômeros.
37277b4e-6a
URCA 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, pouco solúvel em água. Sendo o principal componente do calcário e o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Qual o produto de solubilidade de uma amostra de carbonato de cálcio que apresenta uma solubilidade de 0,015 g/l a 20ºC.

A
2,25 . 10 -4 .
B
2,25 . 10 -8
C
1,5 . 10 -4
D
1,5 . 10 -8
E
2,25 . 10 -2
370a8cd6-6a
URCA 2021 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.


Um aluno do curso de química em uma aula prática de Química Geral, precisa preparar uma solução de hidróxido de potássio de pH = 12 a 25ºC. qual a massa de KOH que ele precisa dissolver em 200 mL de água para obter o pH desejado?

A
5,8mg
B
5,8g
C
0,112g
D
28g
E
56g
3715be46-6a
URCA 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um agricultor da cidade do Crato, necessita repor alguns nutrientes para o controle do amolecimento interno da polpa da manga Tommy a qual cultiva no seu sítio. Para repor uma carência de Ca +2 em sua plantação de mangas ele precisa preparar 10L de Ca a 3%. Qual a massa de cloreto de cálcio que ele precisa para tal operação?


(dados: CaCl2 = 111g e considere a densidade = 1 g/cm3 ou kg/dm3 .

A
500g
B
555g
C
832,5g
D
400g
E
1110
371c8e87-6a
URCA 2021 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.


Você já deve ter se divertido montando constelações no teto do seu quarto, com figurinhas luminosas que brilham no escuro. Estes brinquedos possuem um pigmento fosforescente, o mais utilizado é o sulfeto de zinco, ativado por cobre, um material semicondutor que emite uma luz esverdeada. A fosforescência é o fenômeno que está por trás do espintariscópio e dos brinquedos e objetos que brilham no escuro. Todo o processo ocorre nos elétrons, que, ao absorver energia, saltam para um nível de energia mais alto. Ao interromper a captação de luz, em vez de retornar imediatamente ao nível mais baixo, eles caem para um nível de energia da impureza de cobre, ficando presos em uma “armadilha”. Eles têm de absorver energia térmica para poder voltar, e por isso a emissão de luz vai cessando lentamente. (Adaptado de: MATEUS, Alfredo Luís. Química em questão. 1ªedição. São Paulo: Claro enigma; Rio de Janeiro: editora fio cruz, 2012)

Dentre as alternativas abaixo, qual corresponde a fórmula do sal mencionado no texto

A
HZn
B
ZnOH
C
ZnS2
D
ZnS
E
ZnSO4
3721f731-6a
URCA 2021 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O espintariscópio é um aparelho quase fora de uso, munido de uma tela de sulfeto de zinco utilizado para observar as cintilações produzidas pelo impacto de partículas ionizantes na tela. Sobre as partículas ionizantes assinale a alternativa Correta:

A
As partículas alfa são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, geralmente causam queimaduras de 3° grau.
B
As partículas alfa são leves, com carga elétrica negativa e massa desprezível.
C
A partícula de maior penetração é alfa, porque possui massa igual a 4.
D
ao emitir radiação γ, um núcleo sofre alteração em sua massa.
E
Quando um núcleo de 235U emite uma partícula alfa, seu número atômico diminui duas unidades, dando o átomo de tório: 
3704c5f9-6a
URCA 2021 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Qual dos compostos abaixo é um isômero do composto citado na questão anterior:

A
Butanoato de metila
B
Ácido butanoico
C
Etoxi etano
D
Propanal
E
Propanol
36fda46c-6a
URCA 2021 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

  


Segundo o site saúde.gov.br, diabetes é uma doença causada pela produção insuficiente ou má absorção de insulina, hormônio que regula a glicose no sangue e garante energia para o organismo. Para evitar que as células parem de funcionar, o organismo passa a usar os estoques de gordura para gerar energia. Só que nesse processo em que o corpo usa a gordura como energia, formam-se as cetonas. A equação química para a última etapa deste processo é a seguinte:

H3CCOCH2CO2H → H3CCOCH3 + CO2

A quantidade de acetona, produzida, em valores aproximados, que pode ser produzida a partir de 125 mg do ácido acetoacético, será:

A
71 mg.
B
60 mg.
C
85 mg.
D
53,3 mg.
E
90,6 mg.
36f06ae8-6a
URCA 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.


A tradição de produzir joias e semi joias em Juazeiro do Norte vem desde os tempos do Padre Cícero. Como a cidade recebia muitos visitantes para casar e não tinham alianças, surgiam daí as primeiras oficinas de joias. A galvanoplastia utiliza a eletrolise em meio aquoso para cobrir uma determinada peça metálica com outro metal. Na prateação (Ag + ) de uma aliança, fez-se passar pelas células uma corrente de 3,72 ampères durante 20 minutos. Qual a massa de prata, depositada na superfície da aliança. Dados Ag = 108

A
5,0 g
B
3,59g
C
2,8g
D
36g
E
22g
36f5dd79-6a
URCA 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dois Técnicos de uma empresa Ambiental da Chapada do Araripe, coletaram amostras de água de um córrego para analisar fósforo e nitrogênio. Para tanto precisam preparar duas soluções uma de (KH2PO4) e outra de (KNO3), ambas de mesma concentração em mol/L. Sabendo que a solução de KH2PO4 é preparada adicionando-se água a 6,8g do sal até o volume final de 500 mL. A outra deve ser preparada adicionando água ao KNO3 para obter 200 mL de solução.

Com base nas informações, qual a massa necessária de KNO3.

A
4,04
B
44,4
C
2,02
D
20,2
E
13,6
36ea176d-6a
URCA 2021 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr


A goethita (αFeOOH) tem sido utilizada em diversas aplicações como em medicamentos para tratamento digestivos, como catalizador para eliminação de gases sulfurosos em biodigestores, na eliminação de metais como cádmio em águas poluídas e para produção de pigmentos sintéticos amarelos usados nas indústrias de tintas. Qual a distribuição eletrônica para o íon de Ferro encontrado na goethita? (Adaptado de: Baptista, Nelson Pedro. Investigação das características f´ísicas, químicas e cristalográficas de óxido de ferro produzidos por nucleação prímaria heterogênea. Dissertação de mestrado. São Paulo, 2010 – Instituto de pesquisas tecnológicas do estado de são Paulo)

A
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 .
B
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 .
C
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 .
D
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6.
E
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 .