Questões URCA sobre Química | Pratique com o Prisma

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URCA 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A fórmula molecular do alcano de menor peso molecular que apresenta, em sua estrutura, um átomo de carbono terciário ligado a um átomo de carbono secundário é:

A

C4H10

B

C5H10

C

C5H12

D

C6H12

E

C6H14

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URCA 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Regras de solubilidade de substâncias consideram que uma substância polar tende a se dissolver em outra polar. Com base nesta informação e considerando quantidades apropriadas para a ocorrência do processo, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br₂) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O):

A

Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura;

B

Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4;

C

Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O;

D

Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4;

E

Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.

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URCA 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Observe a equação química:

CHCl3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g)

Considerando reagir 11,9 g de CHCl3 em um ambiente contendo gás cloro em excesso, qual a massa aproximada, em gramas, de HCl(g) produzida se a reação apresentar 75 % de rendimento?

A

3,63

B

3,36

C

2,37

D

2,73

E

1,19

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URCA 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Adicionando-se um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, pode-se afirmar que:

I. Ocorrerá aumento do pH dessa solução.
II. Ocorrerá diminuição do pH dessa solução.
III. Não ocorrerá alteração do pH.
IV. Ocorrerá precipitação de Ca(OH)2.

Marque a alternativa que indica a(s) afirmação(ões) correta(s):

A

III e IV

B

I

C

II

D

III

E

II e IV

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URCA 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Conforme estabelece a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

A

Aumentar o seu volume;

B

Diminuir a sua massa;

C

Diminuir o seu volume;

D

Aumentar a sua temperatura;

E

Aumentar a sua massa.

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URCA 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na célula eletroquímica, representada pela equação global:

2 Ag+1(aq) + Ni(s) Ni+2 (aq) + 2Ag(s)

É correto afirmar que:

A

os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.

B

a solução de níquel irá diluindo-se.

C

há desgaste do eletrodo de prata.

D

o níquel é o catodo.

E

a prata sofre redução.

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URCA 2016 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

A equação química abaixo representa a combustão de um dos hidrocarbonetos componentes da gasolina, identificado como X. Observe atentamente a equação e marque a opção que indica a estrutura química de X:

X + 2/25 O2 ---------- 8CO2 + 9H2O

A

H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

B

H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

C

H3C – CH = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

D

H3C – C ≡ C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

E

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URCA 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A obtenção da amônia (NH3) ocorre a partir de hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2). A lei de velocidade para essa reação é V = k [ H2 ]3 [ N2 ].

Quando a concentração de hidrogênio é duplicada e a concentração de nitrogênio né triplicada, mantendo-se constante a temperatura, é correto afirmar que:

A

a velocidade final não é alterada.

B

a velocidade final é 24 vezes a velocidade inicial.

C

a velocidade final é 6 vezes a velocidade inicial.

D

a velocidade final é 18 vezes a velocidade inicial.

E

a velocidade final é 54 vezes a velocidade inicial.

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URCA 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Observe os dados abaixo, considerados a 25º C e 1 atm:

ΔH de formação do CO2 = - 94,1 kcal
ΔH de formação do H2O = - 68,3 kcal
ΔH de formação do etanol (C2H6O) = - 66,1 kcal.

A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:

A

93,3

B

163,5

C

228,5

D

327,0

E

400,0

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URCA 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um ensaio de laboratório é necessário o uso de 10 mL de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0,4 mol/L. Para a preparação dessa solução são necessários quantos miligramas do referido sal?

A

244

B

442

C

242

D

424

E

224

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URCA 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O número de elétrons do cátion X+2 de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

A

8

B

10

C

12

D

18

E

20

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URCA 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Observe a equação abaixo que caracteriza a transformação de A em B, favorecendo o processo da visão.

Em relação aos compostos A e B, é correto afirmar que são:

A

isômeros geométricos.

B

isômeros de função.

C

isômeros de compensação.

D

isômeros de cadeia.

E

tautômeros.

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URCA 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Com base na lei de Robert Boyle (1660), para provocar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

A

aumentar o seu volume.

B

diminuir o seu volume.

C

aumentar a sua temperatura.

D

diminuir a sua massa.

E

aumentar a sua massa.

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URCA 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A água destilada torna-se boa condutora de corrente elétrica, se nela for borbulhado gás:

A

N2O

B

H2

C

SO3

D

CO

E

He

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URCA 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Dada a equação química não balanceada:

Na2CO3 + HCℓ NaCl + CO2 + H2O

A massa, em gramas, de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é:

A

6,62

B

26,50

C

13,25

D

10,37

E

20,75

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URCA 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?

A

HCℓ

B

H2O

C

N2

D

CO2

E

NH3

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URCA 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um sabonete tem pH = 8. Podemos concluir que:

A

o sabonete é básico e possui [H+] = 1.10-8.

B

o sabonete é básico e possui [H+] = 1.10-6.

C

o sabonete é ácido e possui [OH-] = 1.10-8.

D

o sabonete é ácido e possui [OH-] = 1.10-6.

E

o sabonete é neutro e possui [H+] = 1.10-7.

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URCA 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo:

A

tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.

B

é um gás nobre.

C

pertence à família 2 da classificação periódica.

D

tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar.

E

pertence à família 5 da classificação periódica.

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URCA 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Um álcool de fórmula molecular C4H10O produz, por desidratação, um alceno que possui estereoisômeros geométricos. A oxidação branda deste álcool produzirá:

A

butan-2-ol

B

butan-1-ol

C

butanal

D

butanona

E

ácido butanóico

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URCA 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

O procedimento mecanístico da reação representada pela equação química:

CH3 – CH2 – Cl + OH- CH3 - CH2 - OH + Cl-

permite classificá-la como:

A

substituição radicalar.

B

substituição nucleofílica.

C

substituição eletrofílica.

D

eliminação.

E

adição nucleofílica.

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