Questõesde URCA 2019 sobre Química

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0ddbd38a-c9
URCA 2019 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Em botijões de gás temos o GLP, gás liquefeito do petróleo utilizado como combustível. Muitas vezes, observando a cidade, vemos que existem depósitos de botijões de gás em locais não apropriados, o que pode causar acidentes. Em uma cidade de Minas Gerais foi realizada uma vistoria para evitar depósitos de botijões em locais não adequados. Os donos do depósito receberam uma advertência para que cuidassem melhor do local, já que um vazamento de gás poderia provocar uma reação do tipo

A
C + O2 → CO2
B
C4H10 +13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O.
C
C3H6O + 4O2 → 3CO2 +3 H2O.
D
C2H2 +5/2 O2 → 2CO2 + H2O.
E
C6H6 +15/2 O2 → 6CO2 +3 H2O.
0dcf18c5-c9
URCA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A eletrolise tem grande aplicação prática no cotidiano das pessoas, dentre tantos processos utilizados, a prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C, corresponde aproximadamente a:

A
54 g
B
27 g
C
10,8 g
D
5,4 g
E
1,08 g
0dd540a8-c9
URCA 2019 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A dietilpropiona é uma substância usada como psicoestimulante. Essa substância afeta o sistema nervoso e deve ser ingerido apenas sob orientação médica. A estrutura da dietilpropiona está representada a seguir:




Nessa estrutura estão presentes as funções orgânicas

A
amina e cetona.
B
amida e cetona.
C
amida e éter.
D
benzeno e etil.
E
fenol e cetona
0dd84ed7-c9
URCA 2019 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

A isomeria é o fenômeno que consiste em dois ou mais compostos químicos diferentes apresentarem a mesma fórmula molecular, mas formulas estruturais diferentes. Substâncias que possuem carbono quiral apresentam isomeria óptica. Quando uma substância apresenta isomeria óptica ela é capaz de desviar plano da polarizada ou para esquerda ou para direita. Considerando-se estudos relacionados à Bioquímica as substâncias que são opticamente ativas são muito importantes pois muitas vezes apenas um dos isômeros ópticos deve ser utilizado na produção de um determinado remédio para tratar uma doença específica.

Considere as estruturas representadas em projeção de Fischer.

As estruturas que representam um par de enantiômeros são as indicadas pelos números:

A
I e IV
B
I e II
C
II e III
D
II e IV
E
III e IV
0dcb7ed6-c9
URCA 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Existem no comercio vários tipos de soro para reidratação oral, a composição química de um deles encontrado no mercado está representado resumidamente abaixo:


Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em MOL/L de íons K+ , e Cl- igual a:

Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).

A
0,002 e 0,008
B
0,001 e 0,004
C
0,001 e 0,001
D
0,002 e 0,006
E
0,003 e 0,004
0dc8681b-c9
URCA 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Alunos do curso de licenciatura em química da URCA em uma apresentação do show de química deveriam apresentar uma situação que parecesse mágica, usando reagentes químicos, Bruno e Alexandre ( nomes fictícios) resolveram usar duas soluções límpidas que, ao serem misturadas, gerassem um ppt amarelo cuja massa deveria ser calculada posteriormente. As soluções disponíveis eram:

I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L.
II) 100 mL KI C = 1 mol / L.
III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L.
IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L.
V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.

As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram

A
HNO3 e KI m = 8,5 g.
B
HNO3 e NaOH m = 4,25 g.
C
KOH e Pb(NO3)2 m = 6,0 g.
D
KI e Pb(NO3)2 m= 23,05 g.
E
NaOH e KI m = 7,5 g.
0dbd0609-c9
URCA 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Uma das propriedades que determina a maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é sua solubilidade em água.





Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina e qual a ligação intermolecular é mais atuante nela.

A
Vitamina C, pontes de hidrogênio
B
Vitamina C, dipolo induzido
C
Vitamina C, dipolo permanente
D
Vitamina A, pontes de hidrogênio
E
Vitamina A, dipolo induzido
0dc16d58-c9
URCA 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Fertilizantes ou adubos são compostos químicos que visam suprir as deficiências em substâncias vitais à sobrevivência dos vegetais. São aplicados na agricultura com o intuito de melhorar a produção. As plantas necessitam de diversos elementos químicos, incluindo o potássio. As formas mais comuns de fertilizantes contendo potássio são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de potássio. Suas fórmulas são representadas, respectivamente, por:

A
KCl, K2SO3, KNO3 e K3PO4
B
KCl, K2SO3, KNO2 e K2PO3
C
KCl, K2SO4, KNO3 e K3PO4
D
KClO, K2SO3, KNO2 e K2PO3
E
K2Cl, K2SO4, KNO3, K2PO4
0dc4b96b-c9
URCA 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma motocicleta pequena apresenta um tanque de combustível que pode armazenar 10 litros. Sabemos que a gasolina distribuída para a população, a chamada gasolina vermelha, apresenta teor de álcool igual a 25%. Se um motociclista vai percorrer uma distância que irá gastar metade do combustível de seu tanque, a massa de álcool que irá queimar nesse percurso é igual a:
(Dado: Etanol → d = 0,80g / mL)

A
750 g.
B
800 g.
C
1.000 g.
D
1.250 g.
E
2.500 g .
0dae9048-c9
URCA 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A compreensão dos avanços tecnológicos em Química requer o domínio sobre a natureza eletrônica dos elementos. Nesse contexto, a Tabela Periódica permite racionalizar as informações, fazer previsões de propriedades fundamentais e possíveis combinações de espécies químicas que resultam na formação de novos compostos (fármacos, cosméticos, combustíveis etc.)

A partir da análise da Tabela Periódica, pode-se afirmar:

I. O raio atômico do sódio é menor que o do estrôncio.
II. A formação do íon Li+ requer mais energia que a do Na+, a partir de seus respectivos átomos neutros.
III. O potássio e o cloro originam íons de cargas idênticas.
IV. A espécie iônica mais estável para o magnésio é o íon Mg3+.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

A
II
B
I, III e IV
C
I, II e IV
D
I e II
E
III e IV
0db291e4-c9
URCA 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Zinco - Esse mineral atua na reparação dos tecidos e na cicatrização de ferimentos. Uma deficiência de zinco resulta em diversas doenças imunológicas; a deficiência grave causa linfopenia (grande diminuição do número de linfócitos). Fontes alimentares importantes de zinco são as carnes, peixes (incluindo ostras e crustáceos), aves e leite. Cereais integrais, feijões e nozes são também boas fontes.

Selênio - Assim como a vitamina E, esse mineral possui grande capacidade antioxidante, ou seja, neutraliza a ação dos radicais livres (formados devido à ação dos raios solares, poluição, fumaça de cigarro, entre outros) no nosso corpo, retardando o processo de envelhecimento e evitando o desencadeamento de algumas formas de câncer. Castanha do Pará, alimentos marinhos, fígado, carne e aves são os alimentos mais ricos em selênio.

Disponível em:<http://www.vyaestelarnoticias.com.br/post/4688/alim> . Acesso em: 20 nov. 2018.

Comparando-se esses dois elementos, verificamos que o selênio, ao combinar, tende a adquirir carga negativa, enquanto o zinco tende a adquirir carga positiva.

Qual a fórmula do composto formado entre zinco e selênio.

A
Zn2Se
B
ZnSe2
C
ZnSe
D
ZnHSe
E
HZnS
0da48b85-c9
URCA 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No Nordeste do Brasil um dos mais conhecidos destinos religiosos é o município de Juazeiro do Norte, localizado no extremo sul do estado do Ceará, a 493 Km de Fortaleza. Ali o Padre Cicero Romão Batista, transformou Juazeiro do Norte no mais importante centro de peregrinações do nordeste. Na semana dedicada a ela há extensa programação: palestras, bolo de aniversário, corrida comemorativa, muita música, fogos de artifícios e procissão. (adaptado da obra:TORRES, Marilu. Brasil: terra de todos os santos. Panda Books, 2014 ) Os fogos de artifícios têm uma participação importante nas procissões, eles utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:


A
Thomsom
B
Dalton
C
Bohr
D
Lavoisier
E
Rutherford
0dab21e1-c9
URCA 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Nascentes da Chapada do Araripe As nascentes de água existentes na região da Chapada do Araripe revelam grande importância para o abastecimento público da população do Cariri e foram fundamentais na época de ocupação deste território.
As nascentes de água desta região surgem, precisamente, no contato de dois tipos de arenitos, os arenitos permeáveis da Formação Exu, do topo da chapada, e os arenitos impermeáveis da Formação Arajara. na altitude média de 730m. Ao todo, são conhecidas 348 fontes naturais de água que nascem no sopé da serra do Araripe, sendo 297 do lado cearense. Está grande concentração de nascentes na parte cearense da chapada é explicada pelas camadas de rochas que a compõem e que possuem uma inclinação de cerca de 6 graus em direção ao Estado do Ceará (Norte). Esta situação permite que a água da chuva que precipita sobre a Chapada se infiltre nas rochas e retorne à superfície em nascentes naturais.
A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substâncias e que possui diversas propriedades. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e força intermolecular. Essas características atribuídas à água são:

Disponível em: <http://geoparkararipe.org.br/nascentes-da-chapada-do-araripe>. Acesso em 25/11/2018. (adaptado)

A
linear, polar e forças de Van der Waals;
B
tetraédrica, polar e forças de Van der Waals;
C
piramidal, apolar e dipolo-dipolo;
D
angular, polar e pontes de hidrogênio;
E
linear, apolar e pontes de hidrogênio.
0da7ae4a-c9
URCA 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O chá de Camomila pode ser preparado somente com esta planta medicinal ou numa combinação de plantas, como erva-doce e hortelã. O nome cientifico da camomila é Matricaria recutita, também conhecida vulgarmente como Margaça, Camomila-vulgar, Camomila-comum, Macela-nobre, Macelagalega ou simplesmente camomila. Ajudar na má digestão, acalmar e reduzir a ansiedade são alguns dos benefícios do chá de Camomila, que pode ser preparado usando as flores secas da planta ou os sachês que se compra no supermercado. Quando se prepara chá, despeja-se água fervendo na xícara e acrescenta-se um saquinho que contém a erva. Deixa-se em infusão por cinco minutos, retira-se o saquinho e adoça-se com açúcar a gosto. Os processos de infusão e adição de açúcar sólido, são chamados, respectivamente de:

Disponível em:<https://www.portaltvcariri.com.br/veja-os-beneficios-do-cha-de-camomila/> , acesso 25/11/2018 (adaptado)

A
extração e diluição.
B
fusão e diluição.
C
extração e dissolução
D
fusão e dissolução.
E
filtração e concentração.
c0fdf856-c9
URCA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

As pesquisas sobre pilhas é fundamental para a melhoria da qualidade de vida da população. As pilhas alcalinas levam vantagens sobre as de Leclanché (zinco e carvão), são utilizadas desde relógios de pulso a calculadoras eletrônicas. Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:

Dados:
Mn +2 + 2e ⇾ Mnº                   Eº = -1,18v
Zn +2 + 2e º ⇾ Znº                  Eº = -0,76v

A
0,42v Mnº + Zn +2 ⇾ Mn +2 + Znº.
B
1,60v Mn +2 + Zn º ⇾ Mn º + Zn +2
C
1,18v                   Mnº + Zn +2 ⇾ Mn +2 + Znº.
D
1,94v Mn +2 + Zn +2 ⇾ Mn º + Znº.
E
0,76v Mn +2 + Zn º ⇾ Mn º + Zn +2 .
c0fb2c50-c9
URCA 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as equações termoquímicas a seguir:

I. H2(g) + O2(g) ⇾ H2O(l) ΔH = -68 Kcal/mol
II. C(g) + O2(g) ⇾ CO2(g) ΔH = -94 Kcal/mol
III.C2H5OH(l) + O2(g) ⇾ CO2(g) + H2O(l) ΔH = -327 Kcal/mol


A entalpia de formação do etanol será:

A
15,5 Kcal/mol
B
-65 Kcal/mol
C
3,5 Kcal/mol
D
28 Kcal/mol
E
-45 Kcal/mol
c0f83eff-c9
URCA 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O cariri cearense é um oásis cultural transladando da música ao artesanato. Nesta alquimia que provoca o labor da pedra bruta, surgem inúmeras peças das mãos habilidosas de gente simples, que lapidam o barro, desde a retirada da argila cavada nas barreiras de Nova Olinda até o atelier, seja no Crato ou em Juazeiro do Norte, onde habilmente o barro é trabalhado. A arte encanta na química que surge, no transformar vidas, sejam dos artesãos aos compradores. O barro utilizado tem em sua composição vários componentes dentre eles se destacam íons Ca +2 e íons Mg +2 . Qual o número de níveis eletrônicos são ocupados pelos elétrons do íon Ca +2 e qual dos íons Ca 2+ ou Mg 2+ é isoeletrônico do íon metálico presente na substância Aℓ2O3, respectivamente:

A
2 níveis de energia, Ca +2 .
B
3 níveis de energia, Ca +2 .
C
3 níveis de energia, Mg +2 .
D
4 níveis de energia, Mg +2 .
E
4 níveis de energia, Ca +2 .
c0f52ea6-c9
URCA 2019 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Duas substancias que apresentam a mesma formula molecular, C6H12O2, são responsáveis por odores bem distintos, enquanto o H3C-CH2-CH2-CH2-CH2- COOH, é responsável pelo odor desagradável exalado pelas cabras, o H3C-COO-CH2- CHCH3-CH3 é responsável pela essência de morango. A função orgânica da substancia responsável pelo essência de morango e o tipo de isomeria que se verifica entre as duas substancias é:

A
Ácido carboxílico e função
B
Ácido carboxílico e posição
C
Ester e posição
D
Ester e função
E
Ester e cadeia
c0ef6d30-c9
URCA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Dissolveu-se 3,0g de ácido acético em quantidade suficiente de água ate completar 0,5L de solução, sabendo que sua constante de ionização vale 4x10 -5 , determine o pH da solução resultante.

Dado log de 2 = 0,3

A
2,7
B
1,7
C
3,5
D
8,0
E
2,3
c0e943cc-c9
URCA 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Se misturarmos 13,8g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em grama, será:

Texto referente a questão.

     Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes o ácido acetilsalicílico AAS, conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum é um fármaco do grupo anti-inflamatório não esteroide, utilizado como anti-inflamatório e antipirético, pode ser sintetizada reagindo o ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação:

2 C7H6O3 + C4H6O3 ⇾ 2 C9H8O4 + H2O


A
36,0
B
54,0
C
18,0
D
9,0
E
1,38