Questõesde UNIR sobre Química

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UNIR 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A Química é uma ciência que trabalha em três níveis: o macroscópico, o microscópico e o das representações. Neste último nível, estão as fórmulas, os símbolos e as equações químicas que facilitam a comunicação e a explicação que utiliza esta linguagem científica. Sobre o nível das representações, assinale a afirmativa correta.

A
Propõe explicações para as leis criando as teorias e confirmando as hipóteses estudadas pelos cientistas.
B
Contém dados sobre as propriedades das substâncias, como ponto de fusão e ebulição.
C
É uma linguagem universal construída pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).
D
É a parte das informações organolépticas das substâncias, como a cor, o cheiro e a textura.
E
É o nível mais importante, pois é percebido e construído antes dos outros.
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UNIR 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As reações exotérmicas envolvidas no metabolismo de açúcares durante a respiração é a principal fonte de energia para os animais. A combustão da sacarose (açúcar usado no dia-a-dia) leva à formação de gás carbônico e água de acordo com a equação química não balanceada:

C12H22O11(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) + H2O(l) + energia

Nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de CO2 produzido, como resultado da queima de 6,84 g de sacarose, é aproximadamente:

A
5,38 L
B
68,4 L
C
2,24 L
D
22,4 L
E
112 L
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UNIR 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) das seguintes substâncias:


Analisando os dados da tabela e considerando 28° C e 1 atm, pode-se afirmar que o estado físico de cada substância é, respectivamente:

A
Sólido, gasoso, gasoso, líquido
B
Líquido, líquido, gasoso, sólido
C
Líquido, líquido, sólido, líquido
D
Gasoso, gasoso, líquido, sólido
E
Líquido, líquido, gasoso, líquido
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UNIR 2008 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Uma substância que possui odor precisa ter certas características para ser capaz de provocar alterações sensoriais nos seres humanos, como apresentar alguma solubilidade em água, pressão de vapor considerável, lipofilicidade e massa molar que não ultrapasse 294 g/mol. Substâncias com odor de peixe, por exemplo, podem ter um átomo de nitrogênio ligado a três outros átomos, com um par eletrônico não-ligante. Assinale a alternativa em que as três substâncias apresentadas possuem essas características.

A
H3C – NH – CH3 ; H2N – CH2 – CH3 ; H3C – NCH3 – CH3
B
NCH ; NH2 – CH2 – CH2 – CH3 ; NH3
C
H2N – CH2 – CH3 ; NO2 ; NCH
D
NO ; NH3 ; H2N – CH2 – CH2 – CH3
E
N2O4 ; NH4OH ; H3C – H2C – H2C – NH – CH3
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UNIR 2008 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Uma droga muito utilizada dita “droga lícita” é o álcool que atua na diminuição das transmissões dos sinais nervosos. É uma droga depressora do sistema nervoso central, provocando distúrbios nas percepções e nas habilidades do usuário. Quimicamente, o álcool é uma função orgânica representada pela fórmula geral R – CH2 – OH. Analise a seqüência simplificada do metabolismo do álcool no organismo humano.


A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta os nomes dos compostos orgânicos em cada etapa, respectivamente.

A
Propanol, etanol, etanoato
B
Propanol, propanal, propanoato
C
Etanol, etanal, etanoato
D
Etanol, propanal, propanoato
E
Etanol, propanol, etanoato
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UNIR 2008 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível observar a dissolução dessas substâncias, a formação de sistemas em equilíbrio dinâmico e a precipitação de partículas sólidas. Analise o gráfico abaixo que representa a solubilidade de um sal em água.


A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar:

A
A dissolução do sal é exotérmica.
B
A temperatura não tem influência sobre a solubilidade do sal.
C
O gráfico representa um sal que sofre modificações em sua estrutura com a variação da temperatura.
D
A dissolução do sal é endotérmica.
E
A 40oC, para se obter uma solução saturada, com corpo de fundo (partículas precipitadas), é necessário dissolver até cerca de 20 g do sal em 100 mL de água pura.
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UNIR 2008 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve, para a reação A + 2B ⟶ C, os resultados mostrados na tabela.


A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.

A
O gráfico quantidade de matéria (em mols) de C formada × tempo (min) apresenta uma curva decrescente.
B
A maior velocidade média dessa reação ocorre no intervalo de tempo de 0 a 4 minutos.
C
No total, a cada minuto formam-se, em média, 3 mols de moléculas de C.
D
A quantidade de C é a mesma no início e no final da reação.
E
A velocidade da reação é constante em todos os intervalos mostrados.
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UNIR 2008 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 12 × 1023 átomos de oxigênio. A partir dessas informações, assinale a afirmativa correta.

A
A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima.
B
O número total de átomos nesse composto é 12 × 1024 .
C
Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio.
D
A massa molecular desse composto é igual a 161 g.mol-1 .
E
O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73%.
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UNIR 2008 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Segundo o Painel Intergovernamental de Mudanças Climáticas (IPCC), o CO2 é o principal responsável pelo aquecimento global, sendo o gás mais emitido pelas atividades humanas (aproximadamente 77%). Sobre o elemento químico carbono, formador desse gás, analise as afirmativas.

I - No metano (CH4) o carbono participa de quatro ligações covalentes polares.
II - O diamante é uma das formas alotrópicas do carbono.
III - Quando o carbono combina-se com elementos da família 17, forma compostos de fórmulas CX2, onde X representa um halogênio.
IV - Os isótopos carbono 12 (C12) e carbono 13 (C13) apresentam os mesmos números de prótons e nêutrons em seus núcleos.

Estão corretas as afirmativas

A
I, II e III, apenas.
B
III e IV, apenas.
C
I, II, III e IV.
D
I e II, apenas.
E
II, III e IV, apenas.
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UNIR 2008 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Três compostos orgânicos I, II e III apresentam cadeia carbônica de quatro átomos, aberta, normal, heterogênea (o heteroátomo é o oxigênio) e saturada. O composto I tem quatro hidrogênios em carbonos secundários e é isômero de posição do II. O composto III é isômero de função tanto do I como do II. A partir dessas informações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Os três compostos apresentam diferentes massas moleculares.
( ) Os três compostos possuem a fórmula molecular C4H10O.
( ) O composto III pertence à função ácido carboxílico.
( ) Apenas os compostos I e II apresentam carbonos secundários.

Assinale a seqüência correta.

A
F, F, V, V
B
V, V, F, V
C
V, F, F, V
D
V, F, V, F
E
F, V, F, V