Questõesde Unimontes - MG 2018 sobre Química

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9c5e800b-04
Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considere a sequência das substâncias em soluções ácidas.



O enxofre apresenta, respectivamente, maior e menor número de oxidação em:

A
S2O3 2- e SO4 2- .
B
SO4 2- e S8.
C
S2O6 2- e S8.
D
S8 e SO4 2- .
9c661105-04
Unimontes - MG 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

As proteínas são biomoléculas que representam importante papel no nosso organismo, atua na construção e manutenção de todos os órgãos e tecidos. Considerando funções como:

I. Catálise enzimática.
II. Transporte e armazenamento.
III. Sustentação mecânica.
IV. Geração e transmissão de impulsos nervosos.
V. Contração de células e produção de movimento.

São funções exercidas pelas proteínas:

A
I, apenas.
B
I e II, apenas.
C
I, II e IV, apenas.
D
I, II, III, IV e V.
9c621850-04
Unimontes - MG 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ∆Hºf , é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.



Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para

A
formar o NaCl, a partir de seus íons gasosos, há liberação de energia.
B
formar o sólido molecular, NaCl, há liberação de 364 kJ de energia.
C
ionizar o sódio (s) e o cloro (g), exige-se a mesma quantidade de energia.
D
sublimar o Na e dissociar ½ Cl2, requer liberação de energia do sistema.
9c698cfe-04
Unimontes - MG 2018 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A temperatura de solidificação da água pura é 0°C a uma pressão de 1 atm, mas a adição de cloreto de sódio à água, formando uma solução de 20%, provocará mudança na temperatura de solidificação e na pressão de vapor desse líquido.

Em relação às mudanças provocadas no líquido, é CORRETO afirmar que haverá

A
diminuição da temperatura de solidificação e aumento da pressão de vapor.
B
aumento da temperatura de solidificação e manutenção da pressão de vapor.
C
diminuição da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor.
D
aumento da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor.
e2053d7f-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

O paraquate é utilizado como herbicida. Ele é perigoso, caso ingerido, e seu uso está sendo proibido no Brasil, pela ANVISA. O paraquate é uma molécula aceptora de elétrons que, em plantas expostas à luz, leva a sérios prejuízos fisiológicos, com depleção de NADPH e inibição da fixação de CO2, com consequente produção de superóxidos. O local de ação do paraquate é o cloroplasto. Sua estrutura e mecanismo de ação nas plantas são apresentados a seguir:
Disponível em: <http://paraquat.com/pt-br/banco-de-conhecimentos/ciencia-do-paraqua>. Acesso em: 20 out. 2018.


Em relação ao paraquate, é INCORRETO afirmar:

A
Estimula a fotossíntese, pois atua nos cloroplastos.
B
Promove a destruição de membrana com os radicais livres.
C
É um composto clorado de fórmula molecular C12H14Cl2N2.
D
É um agrotóxico que gera impactos negativos no ambiente e na saúde.
e2014b48-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em motores de foguetes, ocorre a seguinte reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio:

Para a produção de 630,1 gramas de ácido nítrico, são necessários quantos mols de hidrazina (N2H4)?

A
1.
B
2.
C
5.
D
10.
e2084509-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Observe a representação abaixo:

Disponível em: <https://m.brasilescola.uol.com.br. Acesso em: 20 out. 2018.

Baseada na teoria atômica de Dalton, ela contribui para a compreensão

A
da existência de elétrons e prótons no átomo.
B
da lei de conservação das massas.
C
dos fenômenos de radioatividade
D
do movimento dos elétrons em órbitas.
e1f9cfeb-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos



Considerando a sequência de fenômenos sobre a água representados nos quadrinhos, é CORRETO afirmar:  

A
O fenômeno que ocorre na transição do 1.º quadrinho para o 2.º é a condensação.
B
As moléculas de água liberam calor na transição do 2º fenômeno para o 3.º.
C
O estado de organização das moléculas de água é maior no 3.º quadrinho.
D
A água encontra-se na natureza nos estados sólido, líquido e gasoso.
e1fdcf88-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

É INCORRETO afirmar que representa alternativa para diminuir o impacto ambiental gerado pela ação ilustrada na tirinha:

A
Estimular a obtenção e o uso de substâncias contendo mercúrio e chumbo.
B
Reduzir fontes geradoras de poluição, diminuindo volumes de reagentes químicos.
C
Utilizar reagentes que causem menor impacto ambiental.
D
Reusar, recuperar e reciclar os resíduos, preservando recursos naturais.
b7e5d1fc-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Considerando as interações intermoleculares envolvidas nas substâncias
I - Metano, CH4.
II - Fluoreto de metila, CH3F.
III - Metanol, CH3OH.
é INCORRETO afirmar:

A
Apenas as forças de dispersão precisam ser superadas para a vaporização do metano.
B
Para a vaporização do fluoreto de metila, devem ser superadas as forças dipolo-dipolo.
C
Para a vaporização do metanol, devem ser superadas as interações de hidrogênio.
D
A vaporização do metanol líquido é mais fácil comparada à vaporização do metano.
b7ed8448-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma reação específica entre os metais cobre e prata pode ser representada por uma notação abreviada de uma célula galvânica:

Cu(s) | Cu2+ (1 M) | | Ag+ (1 M) | Ag(s)

Considerando os potenciais de redução: Cu2+ = + 0,337 V e Ag+ = + 0,779 V, pode-se afirmar que

A
o potencial da célula é 0,442 V.
B
o cobre é o catodo, pois é reduzido.
C
a prata é oxidada sendo o anodo.
D
a reação não ocorre espontaneamente.
b7ea4570-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Muitos ácidos, incluindo o ácido cianídrico, HCN, não reagem completamente em água, sendo, portanto, um ácido fraco. A água e o HCN reagem e produzem um sistema ácido-base conjugado.
Sobre esse sistema, é CORRETO afirmar:

A
O ácido cianídrico em água ioniza completamente.
B
A água é uma base mais fraca que a base H3O+ ou H+ .
C
O íon cianeto, CN- , é a base conjugada do HCN.
D
Os íons CN- e H2O são ácido e base, respectivamente.
b7de5755-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H3O+ igual a 3,2 x 10-4mol L-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H3O+ igual a 1,0 X 10-3 mol L-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:

A
O pH do vinho analisado, na primeira análise, é menor que o pH detectado na segunda análise.
B
No armazenamento, o oxigênio facilita a conversão de álcool em ácido acético.
C
O vinho, na segunda situação, manteve sua qualidade inalterada, porém menos ácido.
D
O armazenamento foi adequado e o oxigênio atmosférico manteve a acidez do vinho.
b7e1dc99-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A pressão externa influencia na solubilidade dos gases, diferentemente do ocorrido nos líquidos e sólidos. Segundo a lei de Henry, a solubilidade é diretamente proporcional à pressão parcial do gás sobre a solução. As figuras abaixo representam quando a pressão parcial do gás sobre a solução aumenta da parte “a” para a parte “b”.


Uma ilustração dessa lei pode ser feita quando se retira a tampa de uma garrafa contendo uma bebida gaseificada que antes de ser fechada foi pressurizada com uma mistura de ar e gás carbônico, CO2, saturado com vapor de água. A interpretação molecular sobre a lei de Henry permite concluir:

A
A quantidade de um gás que se dissolve em um líquido independe da frequência com que as moléculas do gás se chocam na superfície do líquido.
B
Ao remover a tampa da garrafa, o gás pressurizado escapa e a pressão da garrafa aumenta até igualar à pressão atmosférica.
C
Sob pressão parcial alta, menos moléculas colidem com a superfície do líquido, dificultando a solubilidade dessas moléculas.
D
A quantidade de CO2 que se dissolve na mistura pressurizada é superior a que se dissolveria nas condições atmosféricas normais.
7c7d009e-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

As proteínas são biomoléculas que representam importante papel no nosso organismo, atua na construção e manutenção de todos os órgãos e tecidos. Considerando funções como:
I. Catálise enzimática.
II. Transporte e armazenamento.
III. Sustentação mecânica.
IV. Geração e transmissão de impulsos nervosos.
V. Contração de células e produção de movimento.
São funções exercidas pelas proteínas:

A
I, apenas.
B
I e II, apenas.
C
I, II e IV, apenas.
D
I, II, III, IV e V.
7c8031cc-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A temperatura de solidificação da água pura é 0°C a uma pressão de 1 atm, mas a adição de cloreto de sódio à água, formando uma solução de 20%, provocará mudança na temperatura de solidificação e na pressão de vapor desse líquido.
Em relação às mudanças provocadas no líquido, é CORRETO afirmar que haverá

A
diminuição da temperatura de solidificação e aumento da pressão de vapor.
B
aumento da temperatura de solidificação e manutenção da pressão de vapor.
C
diminuição da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor.
D
aumento da temperatura de solidificação e diminuição da pressão de vapor.
7c76ff46-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere a sequência das substâncias em soluções ácidas.

SO42- → S2O62- → SO2 → S2O32- → S8.


O enxofre apresenta, respectivamente, maior e menor número de oxidação em:

A
S2O32- e SO42-.
B
SO42- e S8.
C
S2O62- e S8.
D
S8 e SO42-.
7c79dae7-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ∆Hºf, é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.



Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para

A
formar o NaCl, a partir de seus íons gasosos, há liberação de energia.
B
formar o sólido molecular, NaCl, há liberação de 364 kJ de energia.
C
ionizar o sódio (s) e o cloro (g), exige-se a mesma quantidade de energia.
D
sublimar o Na e dissociar ½ Cl2, requer liberação de energia do sistema.