Questõesde UniCEUB sobre Química

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057df5b9-da
UniCEUB 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere as seguintes soluções aquosas e suas respectivas concentrações em mol/L:

• Na2 SO4 0,10 mol/L
• C6 H12O6 0,30 mol/L
• KCl 0,15 mol/L

Comparando essas três soluções, pode-se afirmar que elas têm a mesma

A
condutibilidade elétrica.
B
concentração em gramas de soluto por litro.
C
quantidade de moléculas de soluto por litro.
D
pressão osmótica.
E
densidade.
0581107e-da
UniCEUB 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A reação entre ácido butanoico (CH3 CH2 CH2 COOH) e etanol (CH3 CH2 OH) tem como produtos água e um composto orgânico, que é empregado como aroma artificial de abacaxi. A fórmula estrutural desse composto orgânico é

A


B

C

D

E

0577bf11-da
UniCEUB 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Nos compostos de bário que ocorrem na natureza, esse elemento se encontra sob a forma de íons Ba2+, cuja distribuição eletrônica em camadas é

A
2-8-18-18-2.
B
2-8-18-18-8.
C
2-8-18-18-8-4.
D
2-8-36-10.
E
2-8-18-18-8-2.
057aceec-da
UniCEUB 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 25 ºC, a constante de dissociação (Ka ) do ácido propiônico (CH3 CH2 COOH) em água é aproximadamente 1×10–5 . O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser, aproximadamente,

A
1.
B
2.
C
4.
D
5.
E
3.
0573ae4e-da
UniCEUB 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A bula de certo medicamento utilizado como suplemento de cálcio informa que cada comprimido contém 600 mg de cálcio sob a forma de carbonato de cálcio (CaCO3 ) puro. A massa de CaCO3 presente nesse comprimido é

A
1200 mg.
B
400 mg.
C
1500 mg.
D
1000 mg.
E
1800 mg.
0570b43b-da
UniCEUB 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Os números de oxidação do nitrogênio nos íons amônio e nitrato são, respectivamente,

Para responder à questão, considere as seguintes características de duas substâncias químicas empregadas na preparação de misturas fertilizantes para o solo. 


A
+4 e -6.
B
+3 e -5.
C
- 4 e +5.
D
-3 e +5.
E
- 4 e +6.
056db653-da
UniCEUB 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Para obter, separadamente, os componentes sólidos de uma mistura de (NH4)2 SO4 e Mg(NO3)2 , realizou-se a seguinte sequência de procedimentos:


O solvente adicionado e os procedimentos 1 e 2 foram, respectivamente,

Para responder à questão, considere as seguintes características de duas substâncias químicas empregadas na preparação de misturas fertilizantes para o solo. 


A
álcool, filtração e decantação.
B
álcool, filtração e evaporação.
C
água, filtração e evaporação.
D
água, decantação e evaporação.
E
álcool, decantação e filtração.
8e6bccaf-06
UniCEUB 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

No fenômeno da corrosão ocorre a formação de uma pilha natural. Para que ocorra a corrosão na superfície de um metal, sua superfície será oxidada pela presença de uma região de redução constituída pelo revestimento do óxido do metal, umidade e impurezas metálicas.

Considere a seguinte pilha eletroquímica:
Al / Al3+ (1M) // Pb2+ (1M) / Pb e que:

                        Al 3+ + 3e- → Al             E0 = - 1,66 volts
                        Pb2+ + 2e- → Pb             E0 = - 0,13 volts

Nesse processo natural, a pilha indica que

A
o eletrodo Al / Al 3+ é o catodo da célula
B
o eletrodo Pb2+ / Pb é o anodo da célula
C
o metal alumínio é oxidado
D
o Pb2+ será o agente redutor
E
o potencial da pilha formada pelos metais será de 2,93 volts
8f60f770-06
UniCEUB 2014 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A aspirina, usualmente empregada como antitérmico, analgésico e antiinflamatório, em meio ácido (estomago), hidrolisa de acordo com a equação

                        

Com relação às moléculas representadas por (X), (Y) e (Z) são feitas as seguintes afirmações :

I - em (X), encontramos as funções ácido carboxílico e éster.
II - em (Y), encontramos as funções ácido carboxílico e álcool.
III - a solução aquosa contendo cerca de 6,0% de (Z) é comercialmente conhecido como vinagre.
IV - a fórmula molecular de (X) é C8 H4 O4 .

A alternativa que contem somente afirmativas corretas é

A
I e II
B
I e III
C
II e III
D
II e IV
E
I, III e IV
8d74b60e-06
UniCEUB 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.


O nitrato de potássio possui o seguinte gráfico de solubilidade (g/100 g de água) em função da temperatura:

                        

Considere uma solução saturada de KNO3 que contem, alem do sal, 500 g de H2O e está a 20ºC. Essa solução é resfriada sob agitação constante a 10ºC. Da analise da curva de solubilidade, podemos concluir que

A
haverá formação de 20 g corpo de fundo.
B
haverá formação de 50 g corpo de fundo.
C
haverá formação de 150 g corpo de fundo.
D
não haverá formação de corpo de fundo.
E
a solução se tornará supersaturada.
8b848309-06
UniCEUB 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A mistura do combustível hidrazina (N2H4) com o comburente peróxido de hidrogênio (H2O2), muito utilizada como sistema propelente de foguetes, reage instantaneamente pelo simples contato, conforme a equação química representada abaixo:

                        N2 H4(g) + 2 H2 O2(l) → N2(g) + 4 H2O(g)  ΔH = - 644,0 kJ

Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é

Dados:
N - 14 u
H - 1 u
O - 16 u

A
128
B
256
C
512
D
644
E
1280
8c7f10dc-06
UniCEUB 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O zinco é um dos metais empregados na galvanização do ferro com o intuito de tornar o ferro mais resistente à corrosão. O zinco é produzido industrialmente a partir da blenda (ZnS) por meio de duas reações químicas representadas pelas seguintes equações:

                              2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + SO2
                                    ZnO + CO → Zn + CO2

Supondo que as duas etapas tenham rendimento total e que os demais reagentes estejam em quantidade suficiente, a partir de 8,5 mols de sulfeto de zinco a massa aproximada de zinco obtida, em gramas, será

Dados:
Zn - 65 u
S - 32 u
O - 16 u

A
8,5
B
27,6
C
65
D
552
E
5x103
130064b5-08
UniCEUB 2014 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O estudo de uma reação representada pela equação química

                                     A (g) + B(g)  → C(g)

revelou que sua velocidade inicial era dada pela expressão: v = k [A]a [B]b
Os dados abaixo, na tabela, foram coletados a 25ºC

                      [A]          [B]        V(mol/L.s
                    0,10       0,20         2,5 . 10-6
                    0,10       0,20         5,0 . 10-6
                    0,20       0,10       10,0 . 10-6

Os valores de (a) e (b), na expressão da velocidade, são respectivamente,

A
0 e 2
B
1 e 2
C
2 e 0
D
2 e 1
E
2 e 3
120c38c6-08
UniCEUB 2014 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O gráfico a seguir representa a variação da pressão de vapor do benzeno, da água e do ácido acético, com a temperatura




Considere as seguintes afirmações:

I - A água é mais volátil que o ácido acético;
II - As pressões de vapor aumentam com o aumento da temperatura;
III - O ácido ácido acético, sendo um ácido fraco, na pressão de 760 mmHg tem ponto de ebulição a 100ºC;
IV - O benzeno é o liquido menos volátil.

São corretas as afirmações

A
I e II
B
I e IV
C
I, II e III
D
I, III e IV
E
II, III e IV
110fc8fa-08
UniCEUB 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O metal usado para proteger o casco de um navio ou de uma tubulação de ferro subterrânea, é denominado “metal (eletrodo) de sacrifício" . Esse metal, quando preso ao casco do navio, sofre desgaste no lugar do ferro, impedindo assim a corrosão do casco. Considere os potenciais-padrão de redução abaixo e indique a melhor opção para ser utilizada como protetor do ferro.

A
Fe2+ + 2e-  → Fe0 E0 = - 0,44 volts
B
Ag+ + 1e-   →  Ag0 E0 = + 0,80volts
C
Pb2+ + 2e-   →  Pb0 E0 = - 0,14 volts
D
Ni2+ + 2e-    →  Ni0 E0 = - 0,25 volts
E
Mg2+ + 2e-   →  Mg0 E0 = - 2,37 volts
100d4b56-08
UniCEUB 2014 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas


Moléculas orgânicas de elevada massa molecular, denominados dePOLÍMEROS, estão sendo cada vez mais empregadas nas indústrias, produzindo materiais mais leves, com mais resistência e de menor custo que os tradicionais. Para se obter um POLÍMERO, são utilizadas várias moléculas menores denominadas MONÔMEROS.
Abaixo são apresentados alguns MONÔMEROS e seus respectivos POLÍMEROS.



II - H 2N = (CH2)6 — NH2 → NAILON 

III -   → BAQUELITE (FÓRMICA)

IV - n H2C =  CHC/ →  
CLORETO DE VINILA      POLICLORETO DE VINILA (pvc)


Apresenta(m) caráter básico o(s) monômero(s)

A
somente (I)
B
somente (II)
C
somente (IV)
D
I e II
E
II , III e IV.
0f14cb4a-08
UniCEUB 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

A partir do monóxido de carbono e hidrogênio, em determinadas condições, é possível obter metanol conforme a equação química abaixo:

                             CO(g) + H2(g) → H3 COH(g)

Nesta equação

A
o gás hidrogênio é o agente oxidante na reação.
B
o metanol produzido é inflamável.
C
o monóxido de carbono e o hidrogênio antes de iniciar a reação formam uma mistura azeotrópica.
D
cada 2,0 g de hidrogênio consomem, estequiometricamente, 28 g de monóxido de carbono.
E
partindo-se de um mol de cada gás, serão produzidos dois mols de álcool metílico.