Questõesde UNICENTRO sobre Química
De acordo com o modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (RPECV): “Em qualquer ligação
covalente, os pares de elétrons da camada de valência tendem a ficar o mais afastados possível uns dos outros, uma vez
que exercem repulsão entre si.”
Nas estruturas abaixo, qual a geometria das ligações e o ângulo formado entre elas.
De acordo com as estruturas químicas abaixo é correto afirmar que:
O equilíbrio abaixo pode ser considerado como:
Em alcenos assimétricos, a adição de haletos de hidrogênio possibilita a formação de mais de um produto. De acordo
com Markovnikov, quais dos produtos abaixo seria formado predominantemente.
Em 1828, o químico alemão Friedrich Wöhler, que trabalhou com Berzelius, sintetizou, de forma acidental, um composto
orgânico chamado ureia, comumente encontrado na urina e sangue. A reação feita por Wöhler pode ser representada pela
equação química:
NH4CNO+calor→(NH2)2CO
Baseado no experimento de Wöhler, é correto afirmar que a definição atual de química orgânica é:
– Considere a afirmação: “Um dos processos de estabilização de um núcleo com excesso de energia é o da emissão de
um grupo de partículas positivas, constituídas por dois prótons e dois nêutrons, e da energia a elas associada.”
Tal afirmação é referente a:
Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a
300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?
(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).
2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)
A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:
Fe2O3 + C →Fe + CO
(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários
para produzir 560 kg de Fe?
Na classificação periódica, os elementos Sr (estrôncio, Z = 38), Cl (cloro, Z = 17) e Se (selênio Z = 34 ) são conhecidos,
respectivamente, como sendo das famílias dos:
A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio.
Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:
(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)
Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O
Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de
Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?
No experimento de Ernest Rutherford, uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com partículas alfa provenientes do
elemento polônio. Esta experiência revelou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto algumas sofriam
desvios significativos em sua trajetória ou até mesmo eram totalmente repelidas. A conclusão a que Rutherford chegou foi
que:
Considere os átomos de boro e berílio:
É correto afirmar que:
Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é igual a
Um estudante de Engenharia Química pipeta 50mL de solução aquosa 0,02mol/L de ácido clorídrico e transfere para um balão volumétrico de 1000mL, ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
Com base nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, a massa de cobre obtida quando 159 kg de óxido de cobre reagem completamente com sulfeto de cobre é, aproximadamente,
Com base nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, a massa de cobre obtida quando 159 kg de óxido de cobre reagem completamente com sulfeto de cobre é, aproximadamente,
Para responder à questão, analise os seguintes dados:
1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.
2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.
Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a
Para responder à questão, analise os seguintes dados:
Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Com base nos conhecimentos sobre cinética química, dentre as afirmações apresentadas estão corretas:
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II. Reduzem a energia de ativação da reação.
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Com base nos conhecimentos sobre cinética química, dentre as afirmações apresentadas estão corretas:
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2), conforme a reação a seguir:
Considere que a constante de equilíbrio da reação é igual a 16 e que as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 são, respectivamente, 02mol/L e 02mol/L.
Baseado nos conhecimentos sobre sistemas reversíveis, o valor da concentração molar de NO é igual a
O gás nitrogênio (N2) reage com o gás oxigênio (O2), conforme a reação a seguir: