Questõesde UNICENTRO 2017 sobre Química

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UNICENTRO 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

De acordo com o modelo da Repulsão dos Pares Eletrônicos na Camada de Valência (RPECV): “Em qualquer ligação covalente, os pares de elétrons da camada de valência tendem a ficar o mais afastados possível uns dos outros, uma vez que exercem repulsão entre si.”
Nas estruturas abaixo, qual a geometria das ligações e o ângulo formado entre elas.


A
I - Tetraédrica (ângulo de 109,5º ); II - Angular (ângulo de 120º ); III - Linear (angulo de 180º )
B
I - Piramidal (ângulo de 90º ); II - Trigonal plana (ângulo de 109,5º ); III - Linear (angulo de 120º ).
C
I - Quadrado planar (ângulo de 90º ); II - Trigonal plana (ângulos de 180º e 90º ); III - Linear (angulo de 180º ).
D
I - Tetraédrica (ângulo de 109,5º ); II - Trigonal plana (ângulo de 120º ); III - Linear (angulo de 180º).
E
I - Tetraédrica (ângulo de 90º ); II - Trigonal plana (ângulos de 180º e 90º ); III - Linear (angulo de 180º ).
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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

A equação química de conversão do citronelol em citronela é mostrada abaixo:



Nessa reação, tem-se a conversão de um:

A
Fenol em ácido carboxílico
B
Alceno em cetona
C
Aldeído em álcoo
D
Aldeído em cetona
E
Álcool em aldeído
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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Em alcenos assimétricos, a adição de haletos de hidrogênio possibilita a formação de mais de um produto. De acordo com Markovnikov, quais dos produtos abaixo seria formado predominantemente.


A
I
B
II
C
III
D
IV
E
Nenhum pois não haveria reação.
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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Em 1828, o químico alemão Friedrich Wöhler, que trabalhou com Berzelius, sintetizou, de forma acidental, um composto orgânico chamado ureia, comumente encontrado na urina e sangue. A reação feita por Wöhler pode ser representada pela equação química:

NH4CNO+calor→(NH2)2CO

Baseado no experimento de Wöhler, é correto afirmar que a definição atual de química orgânica é:

A
A química que estuda as substâncias originadas de organismos animais ou vegetais.
B
A química que estuda a maior parte dos compostos de carbono.
C
A química dos complexos metálicos, sais, ácidos e seus derivados.
D
A química que estuda as partículas elementares (prótons, nêutrons e elétrons).
E
Nenhuma das alternativas anteriores é a correta.
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UNICENTRO 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

– Considere a afirmação: “Um dos processos de estabilização de um núcleo com excesso de energia é o da emissão de um grupo de partículas positivas, constituídas por dois prótons e dois nêutrons, e da energia a elas associada.”

Tal afirmação é referente a:

A
Partículas beta
B
Pósitrons
C
Elétrons
D
Radiação gama
E
Partículas alfa
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UNICENTRO 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?
(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)

A
0,014 atm-1
B
0,0014 atm-1
C
0,14 atm-1
D
1,4 atm-1
E
0,00014 atm-1
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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Na classificação periódica, os elementos Sr (estrôncio, Z = 38), Cl (cloro, Z = 17) e Se (selênio Z = 34 ) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

A
Metais alcalino-terrosos, halogênios e calcogênios.
B
Metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e calcogênios.
C
Halogênios, calcogênios e metais alcalino-terrosos.
D
Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
E
Halogênios, calcogênios e gases nobres.
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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe2O3 + C →Fe + CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

A
1600 kg
B
560 kg
C
800 kg
D
280 kg
E
216 kg
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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:
(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

A
120 g
B
240 g
C
106 g
D
40 g
E
318 g
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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere os átomos de boro e berílio:

É correto afirmar que:

A
São isótopos com número de prótons igual a 6.
B
São isóbaros com número de massa igual a 6.
C
São isóbaros com número de nêutrons igual a 6.
D
São isótonos com número de nêutrons igual a 6.
E
Nenhuma das alternativas anteriores é a correta.
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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No experimento de Ernest Rutherford, uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com partículas alfa provenientes do elemento polônio. Esta experiência revelou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto algumas sofriam desvios significativos em sua trajetória ou até mesmo eram totalmente repelidas. A conclusão a que Rutherford chegou foi que:

A
O átomo não era uma esfera indivisível.
B
A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos.
C
Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes.
D
O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica.
E
O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.
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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

A
9g
B
18g
C
12g
D
36g
E
6g