Questões UNICENTRO 2017 sobre Química

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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na reação de neutralização do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, obtemos como produto, água e:

A

Mg2C

B

MgCl

C

MgCl2

D

Nenhuma das alternativas

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UNICENTRO 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na ligação entre átomos dos elementos químicos Ca (Z = 20), C (Z = 6) e O (Z = 8), forma-se o composto de fórmula:

A

Ca2CO3

B

CaCO3

C

CaCO2

D

Ca2CO

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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição eletrônica do Estrôncio (Sr), que possui número atômico 38, em ordem crescente de energia será:

A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

B

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 3d10 4p6 5s2

C

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 5s2 3d10 4p6

D

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2

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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Átomos definidos como isótopos, isótonos e isóbaros apresentam, respectivamente, mesmos números de:

A

Nêutrons, massa e prótons

B

Prótons, massa e nêutrons

C

Massa, nêutrons e prótons

D

Prótons, nêutrons e massa

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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A eletronegatividade pode ser definida como a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo, ou a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma ligação química com outro elemento. Neste contexto a ordem crescente de eletronegatividade dos átomos de F, N, C, I, Cl, Br, O, P e H, será:

A

F > O > N > Cl > Br > I > C > P > H

B

F > N> O > Br> Cl > I > C > H > P

C

F > O > Cl> N > Br > I > C > P > H

D

F > O > N > Cl > Br > C> I > H > P

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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Considere o enunciado para o modelo atômico:

“O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.”
Tal enunciado refere-se ao modelo atômico proposto por:

A

Thomson

B

Dalton

C

Bohr

D

Rutherford

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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Dadas as equações químicas balanceadas:

Fe(s) ➜ Fe2+(aq) + 2e- (oxidação)
O2(g) + 2H2O(l) + 4e- ➜ 4OH- (redução)

A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:

A

2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)

B

2Fe(s) + 2O2(g) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)

C

Fe(s) + O2(g) + H2O(l) ➜ Fe2+(aq) + OH- (aq)

D

2Fe(s) + 2O2(g) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq) + 6e-

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UNICENTRO 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Indique o valor do pH de uma solução 0,01 mol/L de HCl.

A

1,0

B

0,01

C

0,1

D

2,0

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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação abaixo (não balanceada):

NH3 + O2 ➔ NO + H2O
O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:

A

1,6 .1023

B

1,6 .1021

C

6,0 .1023

D

2,0 .1021

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UNICENTRO 2017 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma reação química. O referido fator será:

A

Temperatura

B

Energia de ativação

C

Pressão

D

Concentração dos reagentes

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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

C2H6O(l) + O2(g) ➜ CO2(g) + H2O(l)

Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol

A entalpia de combustão em kcal/mol será:

A

326 kcal/mol

B

-228 kcal/mol

C

-326 kcal/mol

D

228 kcal/mol

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UNICENTRO 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere uma solução aquosa saturada de KNO₃ a 20°C, com precipitado de fundo, e os seguintes valores:

20°C 30°C 40°C 50°C

Solubilidade do KNO3 por 100 g de água 31,6g 45,8g 63,9 85,5

De acordo com os dados acima, para diminuir o precipitado de fundo devemos:

A

Agitar vigorosamente a solução

B

Decantar a solução

C

Aquecer a solução

D

Resfriar a solução

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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Os alcenos sofrem reações de adição de halogênios. Na reação do eteno com bromo (Br2) o produto formado será:

A

1- bromoetano

B

1 - di-bromoetano

C

1,2 - di – bromoetano

D

Tetrabromoetano

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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Fala-se em isomeria quando compostos diferentes e com propriedades diferentes possuem mesma fórmula molecular. Na figura abaixo são apresentados pares de substâncias as quais possuem relação isomérica. Quais os tipos de isomeria cada grupo de moléculas apresenta?

A

I - compensação; II - posição; III - função; IV - cadeia

B

I - Função; II - cadeia; III - posição; IV – compensação

C

I - cadeia; II - posição; III - compensação; IV – função

D

I - posição; II - compensação; III - cadeia; IV – função

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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A seguir são apresentadas as estruturas moleculares de algumas substâncias orgânicas. Identifique as funções orgânicas de cada uma das substâncias.

A

I – cetona; II – amida; éster; IV – ácido carboxílico

B

I – éter; II – amina; ácido carboxílico; IV – aldeído

C

I – cetona; II – amina; aldeído; IV – ácido carboxílico

D

I – ácido carboxílico; II – amina; cetona; IV – aldeído

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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

De acordo com a tabela abaixo:

Composto Temperatura de ebulição (0C)
Ácido acético 118
Etano - 88,6
Eteno (etileno) - 103,8
Etino (acetileno) - 84,7

É correto afirmar que:

A

O ácido carboxílico possui interações intermoleculares formadas por ligações de hidrogênio (interações fortes) que confere a esta molécula uma temperatura de ebulição maior comparado aos hidrocarbonetos com mesmo número de carbono (forças intermoleculares fracas).

B

O ácido carboxílico possui interações intermoleculares formadas por forças fracas que confere a esta molécula uma temperatura de ebulição maior comparado aos hidrocarbonetos com mesmo número de carbono (forças intermoleculares fortes).

C

Os hidrocarbonetos etano, eteno e etino possuem temperaturas de ebulição menores que a do ácido acético devido as interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio.

D

Os hidrocarbonetos etano, eteno e etino possuem temperaturas de ebulição menores que a do ácido acético devido às interações iônicas que conferem a estas substancias caráter cristalino.

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UNICENTRO 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

De acordo com o modelo de Lewis, é correto afirmar que:

A

“A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um gás nobre por meio do compartilhamento de prótons.”

B

“A formação da ligação iônica se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um halogênio por meio do compartilhamento de elétrons.”

C

“A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um gás nobre por meio do compartilhamento de elétrons.”

D

“A formação da ligação covalente se dá sempre com o objetivo de que os átomos alcancem a configuração de um halogênio por meio do compartilhamento de prótons.”

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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Considere abaixo as estruturas dos hidrocarbonetos, assinale a nomenclatura oficial correta:

A

I – heptadecano; II – 7-etil-4,5-dimetiltridecano

B

I – dimetil-pentadecano; II – 7-etil-9,10-dimetiltridecano

C

I – 1-metil - hexadecano; II – 7-etil-9,10-dimetiltridecano

D

I – heptadecano; II – 7-etil-1,4,5-trimetiltridecano

E

I – cicloheptadecano; II – 7-etil-1,4,5-trimetiltridecano

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UNICENTRO 2017 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

O equilíbrio abaixo pode ser considerado como:

A

Ressonância

B

Reação ácido-base

C

Reação de óxido-redução

D

Tautomeria

E

Hidrólise

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UNICENTRO 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

De acordo com as estruturas químicas abaixo é correto afirmar que:

A

Possuem função orgânica: I - aldeído; II – cetona; III – ácido carboxílico; IV – álcool.

B

Possuem função orgânica: I - éster; II – alceno; III – amina; IV – amida.

C

Possuem função orgânica: I - éter; II – cetona; III – alcino; IV – aldeído.

D

Possuem função orgânica: I - cetona; II – álcool; III – amina; IV – éster.

E

Possuem função orgânica: I - amina; II – cetona; III – éster; IV – ácido carboxílico.

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