Questõesde UNICENTRO 2017 sobre Química
Na ligação entre átomos dos elementos químicos Ca (Z = 20), C (Z = 6) e O (Z = 8), forma-se o composto de
fórmula:
A distribuição eletrônica do Estrôncio (Sr), que possui número atômico 38, em ordem crescente de energia
será:
Átomos definidos como isótopos, isótonos e isóbaros apresentam, respectivamente, mesmos números de:
A eletronegatividade pode ser definida como a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar
um íon negativo, ou a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de
uma ligação química com outro elemento. Neste contexto a ordem crescente de eletronegatividade dos átomos de F,
N, C, I, Cl, Br, O, P e H, será:
Considere o enunciado para o modelo atômico:
“O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.”
Tal enunciado refere-se ao modelo atômico proposto por:
Considere o enunciado para o modelo atômico:
“O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.”
Tal enunciado refere-se ao modelo atômico proposto por:
Dadas as equações químicas balanceadas:
Fe(s) ➜ Fe2+(aq) + 2e-
(oxidação)
O2(g) + 2H2O(l) + 4e- ➜ 4OH-
(redução)
A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:
Dadas as equações químicas balanceadas:
Fe(s) ➜ Fe2+(aq) + 2e- (oxidação)
O2(g) + 2H2O(l) + 4e- ➜ 4OH- (redução)
A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:
Considere a reação abaixo (não balanceada):
NH3 + O2 ➔ NO + H2O
O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:
Considere a reação abaixo (não balanceada):
NH3 + O2 ➔ NO + H2O
O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:
Dos fatores abaixo relacionados, apenas um deles, se aumentado, provoca diminuição na velocidade de uma
reação química. O referido fator será:
Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:
C2H6O(l) + O2(g) ➜ CO2(g) + H2O(l)
Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol
A entalpia de combustão em kcal/mol será:
Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:
C2H6O(l) + O2(g) ➜ CO2(g) + H2O(l)
Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol
A entalpia de combustão em kcal/mol será:
Considere uma solução aquosa saturada de KNO3 a 20°C, com precipitado de fundo, e os seguintes valores:
20°C 30°C 40°C 50°C
Solubilidade do KNO3 por 100 g de água 31,6g 45,8g 63,9 85,5
De acordo com os dados acima, para diminuir o precipitado de fundo devemos:
Os alcenos sofrem reações de adição de halogênios. Na reação do eteno com bromo (Br2) o produto formado
será:
Fala-se em isomeria quando compostos diferentes e com propriedades diferentes possuem mesma fórmula
molecular. Na figura abaixo são apresentados pares de substâncias as quais possuem relação isomérica. Quais os
tipos de isomeria cada grupo de moléculas apresenta?
A seguir são apresentadas as estruturas moleculares de algumas substâncias orgânicas. Identifique as funções
orgânicas de cada uma das substâncias.
De acordo com a tabela abaixo:
Composto Temperatura de ebulição (0C)
Ácido acético 118
Etano - 88,6
Eteno (etileno) - 103,8
Etino (acetileno) - 84,7
É correto afirmar que:
De acordo com a tabela abaixo:
Composto Temperatura de ebulição (0C)
Ácido acético 118
Etano - 88,6
Eteno (etileno) - 103,8
Etino (acetileno) - 84,7