Questõesde UNICENTRO 2010 sobre Química

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UNICENTRO 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)

A
mesmo número de prótons e elétrons.
B
mesmo número de prótons e nêutrons.
C
mesma carga nuclear e diferentes massas atômicas.
D
igual soma de número de prótons e nêutrons.
E
igual diferença entre número de prótons e elétrons.
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UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis (não alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a estrutura dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física.

A
Queima de madeira, álcool e querosene.
B
Fermentação da massa do pão.
C
Ferrugem de metais.
D
Dissolução de sal na água.
E
Digestão.
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UNICENTRO 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A queima de carvão, combustíveis fósseis e poluentes industriais lançam dióxido de enxofre e de nitrogênio na atmosfera. Esses gases combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera sob a forma de vapor de água. O resultado é um desequilíbrio ecológico. Esse desequilíbrio altera a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas, monumentos e edificações. Qual é esse desequilíbrio ecológico?

A
Efeito estufa.
B
Chuva ácida.
C
Destruição da camada de ozônio.
D
Assoreamento de rios.
E
Inversão térmica.
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UNICENTRO 2010 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Um estudante trabalhou com as substâncias a seguir e construiu uma tabela com as respectivas propriedades físicas.


PROPRIEDADES FÍSICAS DOS MATERIAIS
substância fórmula química densidade TF TE
Acetato de metila C3H6O2 0,93g/cm3 98ºC 57ºC
Propanona C3H6O 0,79g/cm3 95ºC 57ºC
Metanol CH4O 0,79g/cm3 98ºC 64,7ºC
Etanol C2H6O 0,79g/cm3 117ºC 78,3ºC
* TF e TE representam temperaturas de fusão e ebulição, respectivamente.

Analise a tabela e assinale a alternativa correta.

A
Acetato de metila e propanona são isômeros de função.
B
Misturando água (d = 1g/cm3) e propanona obteríamos como resultado um sistema bifásico, à temperatura ambiente.
C
O nox médio do carbono para a substância etanol é igual a +2.
D
No deserto árabe (50ºC), todas as substâncias encontrar-se-iam no estado gasoso.
E
As diferentes substâncias apresentam as respectivas funções orgânicas: acetato de etila – éster, propanona – cetona, metanol e etanol – álcool.
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UNICENTRO 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0

Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.

A
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.
B
Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.
C
A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.
D
Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
E
A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.
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UNICENTRO 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O desastre radioativo acontecido em Goiânia (césio-137) foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrida no Brasil. A contaminação iniciou-se em setembro de 2007, quando um aparelho utilizado em terapia radioativa, de um hospital abandonado, foi encontrada na zona central de Goiânia. A meia-vida do césio-137 é cerca de 16 anos. Partindo-se de uma amostra de 137g, após quantos anos restarão 6,25% de Cs-137?

A
4 anos.
B
8 anos.
C
16 anos.
D
32 anos.
E
64 anos.
02f87198-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias, resultando em um ou mais produtos. Cada reação química apresenta respectiva velocidade, sendo algumas mais lentas, outras mais rápidas. Dentre os fatores que alteram a velocidade das reações químicas estão os fatores: temperatura, pressão, superfície de contato, concentração dos reagentes, entre outros.
Com isso, considere a reação não balanceada abaixo
N2(g) + H2(g) → NH3(g)

Quando duplicarmos, simultaneamente, as concentrações de N2(g) e H2(g) a velocidade da reação:

A
diminui quatro vezes.
B
aumenta quatro vezes. 
C
diminui dezesseis vezes.
D
aumenta dezesseis vezes.
E
diminui oito vezes.
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UNICENTRO 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Supondo que para encher totalmente um cilindro seja necessário 48 gramas de gás oxigênio (O2), sob pressão de 10 atm e a 27ºC. Sabendo que a massa molar deste gás é igual a 32g mol-1, o volume de O2 que foi introduzido no cilindro é de aproximadamente
(dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1)

A
3,70L.
B
4,80L.
C
6,60L
D
8,20L.
E
9,50L.
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UNICENTRO 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é
(Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

A
1,12g.
B
3,20g.
C
5.17g.
D
7,09g.
E
9.56g.
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UNICENTRO 2010 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:

I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2).
II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio (KOH).
III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6).
IV. 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4).

Analisando as soluções acima, assinale a alternativa correta.

A
Todas as soluções entram em ebulição à mesma temperatura.
B
Por liberar íons em solução aquosa, a solução de glicose apresenta menor pressão máxima de vapor.
C
A solução de sulfato de potássio apresenta os efeitos coligativos mais intensos devido a grande quantidade de íons dissociados em solução aquosa.
D
Todas as soluções se solidificam a mesma temperatura.
E
Com exceção da solução I, as soluções II, III e IV são eletrolíticas.
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UNICENTRO 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH levemente ácido de 6,6. Em caso de mastite, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. Portanto, qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A
pH = 6,6.
B
0 < pH < 6,6.
C
pH = 7,0.
D
7,0 < pH < 14.
E
6,6 < pH < 7,0.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+1, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que

2Ag+1 + Zn → 2Ag + Zn+2


A
a soma dos menores coeficientes inteiros é igual a 4.
B
na reação, a prata sofre redução.
C
na reação, o zinco é o agente oxidante.
D
na reação, a prata perde elétrons.
E
a pilha de prata e zinco indica a pilha de Daniell.
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UNICENTRO 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.

Composto Solubilidade a 18ºC (mol/L)

HCl 9,4

AgNO3 8,3

AgCl 10-5

KNO3 2,6

KCl 3,9

A
O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.
B
Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO3.
C
À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.
D
Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2 litros.
E
Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1, em 1 litro solubilizam-se 180 gramas do composto.
02d7c8ec-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.

A
A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3.
B
O gás carbônico, representado pela fórmula CO2 e um dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído por moléculas polares.
C
O carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.
D
O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, só existem ligações covalentes.
E
A fórmula do composto formado entre os elementos‚ 20Ca40 e 17Cl35, é CaCl.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analisando o elemento ferro (26Fe56), assinale a alternativa correta.

A
O elemento ferro apresenta 30 nêutrons na eletrosfera.
B
A distribuição eletrônica do elemento é configurada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , sendo o subnível mais energético representado por 4s2 .
C
O elemento ferro é um elemento representativo de alta eletronegatividade.
D
O elemento ferro, por ser metal de transição, é um bom condutor de calor e corrente elétrica, apresentando elevada densidade e alto ponto de fusão.
E
Por ser um não metal, tende a perder os elétrons da camada de valência, transformando-se em um íon negativo.
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UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


O butanoato de etil é um flavorizante líquido largamente utilizado na indústria alimentícia para conferir o sabor de abacaxi a bolos, biscoitos, balas, gelatinas e a outros alimentos.

Sobre esse flavorizante, é correto afirmar:

A
Pertence à classe das cetonas.
B
Tem fórmula molecular representada por C4H7O2.
C
Possui ponto de ebulição igual a 10º C, a 1,0 atm. 
D
Apresenta o grupo funcional da classe dos ésteres.
E
Reage com a água, na presença de catalisador, e produz os hidrocarbonetos butano e etano.
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UNICENTRO 2010 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

   Kb = 2,0x10-12

O indol tem odor semelhante à essência floral, quando bastante diluído em etanol, e odor muito forte, quando em solução etanólica concentrada.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que o indol

A
é uma base forte apolar.
B
é um hidrocarbonato aromático.
C
reage com solução diluída de NaOH(aq).
D
possui odor, que é consequência da pressão de vapor, igual a zero, à temperatura de 25º C.
E

tem ácido conjugado formado a partir da reação com a água, representado pela fórmula   

cccc5d61-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

CH2 = CHCl
Cloreto de vinil

O cloreto de vinil, gás tóxico cancerígeno, é usado na fabricação do policloreto de vinil, um polímero utilizado na produção de tubos e de conexões empregados na construção civil. A concentração limite permitida desse gás na atmosfera é 2,0 x 10−6 g.L−1 , nas proximidades de uma indústria química produtora dessa substância.

A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
A massa molecular do cloreto de vinil é 75,0g.mol−1 .
B
A fórmula mínima do cloreto de vinil é representado por CHCl.
C
A quantidade de matéria limite de cloreto de vinil em cada litro de ar é 2,7x10−6 mol.
D
O cloreto de vinil na presença de água se dissocia e forma os íons Cl– (aq) e CH2 = CH-(aq).
E

O polímero utilizado na fabricação de tubos e conexões é representado pela fórmula   

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UNICENTRO 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O frâncio foi descoberto em 1935 pela química francesa Marguerita Perey, 1901-1975, a partir dos trabalhos que desenvolveu com Marie Curie. O frâncio 233, com meia vida de 22 minutos, se desintegra de acordo com a equação nuclear.


A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O frâncio 233 possui 10 prótons a mais que o seu isótopo 223.
B
A amostra de 1,0g de perde 87,5% da atividade radioativa após uma hora e seis minutos.
C
O frâncio 233, ao perder uma partícula α, aumenta em duas unidades o seu número atômico.
D
O radionuclídeo X, na equação nuclear, representa um isótopo do elemento químico actínio.
E
O frâncio 233, ao reagir com água, dá origem à base fraca FrOH, que não possui atividade radioativa.
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UNICENTRO 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

I. Zno (s) ⇋ Zn2+(aq) + 2e– 


II. Cu2+(aq) + 2e– ⇋ Cuo (s)


As semiequações representam as semirreações químicas que ocorrem na pilha de Daniel, na qual os eletrodos de zinco e de cobre estão mergulhados nas respectivas soluções de seus sais, e separados por uma ponte salina de porcelana porosa, embebida de uma solução de KCl(aq).

Considerando-se a pilha de Daniel referida no texto, é correto afirmar:

A
Os íons K+(aq) e Cl–(aq) se movimentam pela ponte salina no sentido do fluxo de elétrons.
B
A solução contendo íons Cu2+(aq) se torna azul intenso com o funcionamento da pilha.
C
O eletrodo de zinco é desgastado durante o funcionamento da pilha. 
D
O fluxo de elétrons se desloca do cátodo para o ânodo.
E
O cobre é oxidado no cátodo da pilha.