Questões UNESPAR 2016 sobre Química

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UNESPAR 2016 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Numa aula de revisão, o professor de Química escreveu no quadro de giz os seguintes radicais: n-propil e n-butil. Solicitou aos estudantes o nome do composto formado pela união destes radicais, cuja resposta correta seria:

A

n-propano;

B

n-butano;

C

n-hexano;

D

n-heptano;

E

n-octano.

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UNESPAR 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de 30,695g de calcário (carbonato de cálcio) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação
CaCO3(s) —> CaO(s) + CO2(g).
Após um aquecimento vigoroso, o calcário sofreu decomposição completa e depois de resfriado foi pesado e acusou 30,14g. Com base nestas informações, determine o volume de gás liberado na CNTP.
(DADO: C = 12, O = 16 , Ca =40)

A

2,82 de CO2 ;

B

1,82 de CO2 ;

C

0,282 de CO2 ;

D

0,0282 de CO2 ;

E

28,2 de CO2 .

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UNESPAR 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou casos especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas pelos elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor afirmou que o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas H2O, H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:

A

Não há nenhuma relação entre elas;

B

O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os H1+ mais distantes, fazendo com que sua repulsão seja menor;

C

A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O;

D

São moléculas lineares;

E

N.d.a pois as ligações são iônicas.

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UNESPAR 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Semanalmente nos noticiários (jornais escritos, TV, Internet e revistas de maior circulação, etc.) informam sobre o consumo e a proliferação de drogas no mundo. A cadeia abaixo pertence a uma substância alucinógena denominada “mescalina”, que tem a seguinte fórmula estrutural:

Nela estão presentes as seguintes funções orgânicas:

A

Éster e amida;

B

Éster e amina;

C

Éter e amina;

D

Éter e fenol;

E

Fenol e amina.

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UNESPAR 2016 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Em relação à classificação das cadeias carbônicas e sua nomenclatura, podemos dizer que o composto abaixo tem o seguinte nome oficial:

A

Pentano;

B

1,3-pentadieno;

C

3,4- pentadieno;

D

Penteno;

E

2,4-pentadieno.

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UNESPAR 2016 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A classificação da cadeia carbônica abaixo é:

A

Aberta, ramificada, heterogênea e saturada;

B

Aberta, normal, homogênea e insaturada;

C

Aberta, normal, heterogênea e saturada;

D

Aberta, ramificada, homogênea e saturada;

E

Aberta, normal, heterogênea e insaturada.

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UNESPAR 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Numa sessão de estudos, alunos do Ensino Médio necessitavam responder a questão que tinha a seguinte informação: S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = -94,4Kcal/mol que é a equação termoquímica de um problema.
Pode-se afirmar que quando 120g de SO3(g) são formados: (Dado: S = 32g, O = 16g)

A

Há liberação de 94,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

B

Há absorção de 94,4Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

C

Há liberação de 194,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

D

Há absorção de 118Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

E

Há liberação de 118Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

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UNESPAR 2016 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Numa visita a uma VINÍCULA, os estudantes do curso de Química observaram que numa das barricas de envelhecimento do vinho tinha as seguintes informações: cada copo com capacidade de 120ml contém aproximadamente 18ml de álcool. O título (T) em volume desse vinho será de:

A

0,15;

B

1,5;

C

15;

D

1,38;

E

13,8.

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UNESPAR 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

Numa aula de química experimental, o professor mostrou aos alunos que numa tabela específica sobre os principais coeficientes de solubilidade encontra-se o do Cloreto de Sódio (NaCl) e que a 15°C solubilizam-se 380g deste sal em 1 (um) litro de água. Uma equipe de alunos recebeu uma amostra de 20g de uma solução saturada de NaCl. Com estas informações, determine a massa do resíduo que aparece ao se evaporar toda a água da amostra.

A

5g;

B

5,5g;

C

50g;

D

55g;

E

0,5g.

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UNESPAR 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Com relação às equações abaixo:
CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)
2NaI(aq)+ Br(aq) → 2 NaBr(aq) + I2(aq)
com certeza são exemplos de reações de:

A

Análise e deslocamento;

B

Síntese e deslocamento;

C

Síntese e dupla troca;

D

Análise e síntese;

E

Síntese e análise.

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UNESPAR 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um estudante deparou-se com um problema que tinha o seguinte texto: “Um elemento metálico (M) forma um nitrato de fórmula M(NO3 )2 . Qual será a fórmula de seu fosfato? ( Dado: íon Nitrato NO3-1 íon Fostato PO43-).

A

M2PO4 ;

B

MPO4 ;

C

M(PO4 )2 ;

D

M3(PO4)2 ;

E

M3(PO4)4 .

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UNESPAR 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere um elemento que apresenta a configuração ns²np5 na camada mais externa. Com esta informação concluímos que este elemento apresenta:

A

Alta condutibilidade;

B

Caráter semimetálico;

C

Alto potencial de ionização;

D

Alto caráter metálico;

E

Baixa afinidade eletrônica.

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UNESPAR 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Observe a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental: 1s²2s²2p¹. com base nesta configuração você pode afirmar que ainda existem orbitais vazios, num total de:

A

5;

B

2;

C

1;

D

4;

E

3.

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UNESPAR 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Considere o sistema constituído de água + gasolina. O professor fez a um aluno a seguinte pergunta: Para separar os componentes deste sistema que processo você deve usar? A resposta correta seria:

A

A decantação;

B

Levigação;

C

Sublimação;

D

Destilação;

E

Filtração.

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UNESPAR 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Existem muitas qualidades de matéria. A estas diferentes qualidades de matéria damos o nome de substâncias. Um exemplo de uma substância simples é:

A

A madeira;

B

O vidro;

C

A água;

D

Ar atmosférico;

E

O carvão.

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