Questõesde UNESP sobre Química

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UNESP 2013 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Com relação ao citronelal, é correto afirmar que

Em época de aumento de incidência de dengue, é comum o uso de extratos vegetais para repelir o mosquito responsável pela propagação da doença. Um dos extratos mais usados é o óleo de citronela. A substância responsável pela ação repelente do óleo de citronela é conhecida como citronelal, cuja fórmula estrutural é fornecida a seguir.

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A
apresenta isomeria ótica.
B
tem fórmula molecular C10 H20 O.
C
apresenta duplas ligações conjugadas.
D
não sofre reação de hidrogenação
E
apresenta a função cetona.
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UNESP 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que

A
o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo
B
o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
C
o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
D
a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
E
a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.
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UNESP 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A ß-ionona é uma substância química de vasta aplicação na perfumaria, em produtos cuja fórmula requer aroma floral.

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A substância química ß-ionona

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 72 a 74.

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A
apresenta, em soluções aquosas, atividade óptica.
B
reage com água, formando diois vicinais.
C
contém três grupos metila, ligados a átomos de carbono idênticos.
D
contém duplas ligações conjugadas.
E
possui grupos funcionais com propriedades oxidantes.
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UNESP 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.

MgCO3 (s) + 2HCl(aq) → MgCl 2 (aq) + H2 O(L) + CO (g)


Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é

A
a diminuição da concentração de íons Mg 2+ .
B
o teor de umidade no interior do sistema.
C
a diminuição da massa total do sistema.
D
a variação da concentração de íons Cl – .
E
a elevação da pressão do sistema.
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UNESP 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido como

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 70 e 71.

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A
eletrocoagulação.
B
eletrólise ígnea.
C
eletrodeformação.
D
galvanoplastia.
E
anodização.
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UNESP 2012 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 72 a 74.

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A
são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de ligações de hidrogênio.
B
evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
C
apresentam densidade mais elevada que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.
D
são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade.
E
são pouco solúveis no ar atmosférico.
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UNESP 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.

Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume, contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será igual a

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 72 a 74.

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A
5,0 mL.
B
2,0 mL.
C
0,50 mL.
D
1,0 mL.
E
0,20 mL.
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UNESP 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A areia comum tem como constituinte principal o mineral quartzo (SiO2 ), a partir do qual pode ser obtido o silício, que é utilizado na fabricação de microchips.
A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma série de etapas. Na primeira, obtém-se o silício metalúrgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura superior a 1 900 ºC. Uma das equações que descreve o processo de obtenção do silício é apresentada a seguir:

SiO2 (s) + 2C(s) → Si(L) + 2CO(g)


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De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação

A
endotérmica e de oxirredução, na qual o Si 4+ é reduzido a Si.
B
espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.
C
exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.
D
exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.
E
endotérmica e de dupla troca.
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UNESP 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A semirreação na superfície da fatia de silício, cátodo, é representada por:

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 70 e 71.

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A
Cu 2++ 2H2 O → O2 (g) + 4H+ + Cu(s).
B
2Cu+ + H2 O → 2Cu(s) + H2 O + 2e– .
C
2SO4 2–→ S2 O8 2– + 2e– .
D
Si(s) + 4e– → Si 4+ (s).
E
Cu 2++ 2e– → Cu(s).