Questõesde UNEMAT 2010 sobre Química

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Foram encontradas 9 questões
5b283245-b0
UNEMAT 2010 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

É conhecido que as enzimas são substâncias com propriedades altamente específicas de reação no seu sítio ativo e que sem elas várias reações metabólicas ocorreriam muito lentamente ou até mesmo deixariam de ocorrer, prejudicando sobremaneira o funcionamento normal dos organismos vivos.

Em relação à atuação das enzimas, assinale a alternativa correta.

A
São proteínas que aceleram as velocidades das reações em função de serem rapidamente consumidas nos processos em que participam.
B
São lipídios que, quando presentes em quantidades além do normal, acarretam distúrbios patológicos, como por exemplo o excesso de gordura, a obesidade.
C
São proteínas que aceleram as velocidades das reações em que participam, pois são regeneradas e reduzem as energias de ativações das mesmas, diminuindo assim seus tempos de ocorrência.
D
São proteínas que reduzem o tempo de ocorrência de uma determinada reação, pois aumentam a energia de ativação da mesma, além de atuar sobre diversos tipos de substratos simultaneamente.
E
São lipídios que atualmente estão sendo produzidos em grandes quantidades por meio de processos biotecnológicos, conhecidos como transesterificação, o que sem dúvida trará muitas divisas do exterior em função do aumento das exportações do país.
5b22ab70-b0
UNEMAT 2010 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Os alcanos são hidrocarbonetos também conhecidos como parafinas e muitos deles são derivados do petróleo; já as aminas são outra classe de compostos orgânicos e estão presentes de forma muito acentuada em seres vivos animais e vegetais, tanto vivos quanto em decomposição.

Desta forma, as fórmulas moleculares do 6- Etil 3-Metil 5-n-Propil Nonano e da Dimetil Fenil Amina são respectivamente:

A
C15H30 e C7H11N
B
C15H32 e C7H11N
C
C14H30 e C8H11N
D

C15H32 e C8H12N

E
C15H32 e C8H11N
5b1d6ebc-b0
UNEMAT 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O Número de Oxidação (Nox) pode ser definido como o número que mede a carga real ou a carga aparente de uma espécie química, sendo que um mesmo elemento químico pode assumir valores distintos de Nox, dependendo da substância em que esteja presente. Nesse sentido, o íon nitrato (NO-3) em alguns vegetais pode se transformar em gás nitrogênio (N2), alterando o valor do Nox do átomo de nitrogênio. Neste processo de transformação, a variação do Nox do átomo de nitrogênio será de:

A
+2 para -2
B
+6 para 0
C
-5 para -2
D
+5 para 0
E
+3 para 0
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UNEMAT 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dadas as reações químicas A e B abaixo, assinale a alternativa correta que corresponde às suas respectivas classificações.


Reação A: 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2

Reação B: 2H2 + O2 -> 2H2O

A
Simples Troca ou Deslocamento e Síntese ou Adição.
B
Simples Troca ou Deslocamento e Análise ou Decomposição.
C
Dupla Troca ou Dupla Substituição e Simples Troca ou Deslocamento.
D
Síntese ou Adição e Simples Troca ou Deslocamento.
E
Análise ou Decomposição e Simples Troca ou Deslocamento.
5b15a4e1-b0
UNEMAT 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Os valores de Z ( Atômico), A (N° de Massa), p+ (Prótons), e- (Elétrons) e (Nêutrons) do íon Potássio (K) carregado positivamente, na forma catiônica, e com carga elétrica igual a +1, são respectivamente:

Dados: No estado fundamental o Potássio (K) possui N° Atômico = 19 e N° de Massa = 39

A
19, 40, 19, 20 e 20
B
19, 39, 19, 18 e 20
C
18, 39, 20, 18 e 21
D
20, 40, 20, 20 e 20
E
18, 39, 19, 20 e 19
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UNEMAT 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em processos industriais, a dureza elevada da água pode ser prejudicial, pois há tendência à incrustação de sais nas caldeiras, principalmente quando a água é aquecida. O aquecimento da água converte todo bicarbonato presente em carbonato pela eliminação de dióxido de carbono.

Ca(HCO3) 2(aq) -> Xs + CO2(g) + H2O


A letra X representa qual sal?

A
NaCl
B
CaSO4
C
Na2CO3
D
CaO
E
CaCO3
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UNEMAT 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O etanol, utilizado como combustível em carros flex, é produzido pelo processo de fermentação, do caldo de cana, “garapa”, onde leveduras transformam a sacarose em álcool, segundo a reação simplificada:


C12 H22 O11 + H2O -> 2C6 H12 O6

C6H12O6 -> CH3 CH2 OH + 2CO2 ∆H = -23,5kcal


A fermentação da sacarose trata-se de um processo:

A
osmótico.
B
exotérmico.
C
endotérmico.
D
adiabático.
E
isotérmico.
5b01f74f-b0
UNEMAT 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Algumas bactérias do solo, como as nitrobactérias, catalisam a oxidação do nitrogênio contido em sais de amônio (fertilizante químico) formando nitrato, o qual pode ser assimilado pelos vegetais.


É correto afirmar que o nitrogênio presente no ânion nitrato apresenta um número de oxidação (Nox) de: 

A
1-
B
3+
C
5+
D
0
E
3-
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UNEMAT 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em regiões industrializadas ou em grandes cidades, que possuem tráfego intenso, ocorre o fenômeno conhecido como smog fotoquímico. É como se uma forte neblina envolvesse a cidade durante o horário de maior insolação ocasionando desconforto visual.

O smog fotoquímico é resultado das reações de NO, radiação solar e NO2 com Compostos Orgânicos Voláteis, resultando na formação de aldeídos, nitrocompostos, aerossóis e oxidantes totais.

Figura 1 Variação da composição de gases atmosféricos relacionados com o smog fotoquímico ao longo do dia. (Fonte: Introdução à química ambiental. ROCHA, Julio Cesar; COSTA, André H.,CARDOSO; Arnaldo A. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2009. p. 111).


Com relação à formação do smog fotoquímico, é incorreto afirmar.


A
O crescente uso de veículos pela manhã não aumenta a emissão de NO e Compostos Orgânicos Voláteis.
B
No período de maior insolação, essas reações atingem seu máximo.
C
Com o nascer do sol, o NO é oxidado a NO2.
D
O NO2 é o responsável pela formação de nitrocompostos.
E
A energia solar favorece a formação do smog.