Questõesde UFSC 2010 sobre Química

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Foram encontradas 53 questões
4f5e7e17-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Objetos de prata ficam enegrecidos por ação de H2S proveniente do ar (poluente atmosférico) ou de alimentos (ovo, cebola etc.). A película escura formada, Ag2S, nestes objetos, é geralmente removida por polimento utilizando pastas limpadoras comerciais contendo abrasivos suaves. O uso constante dessas pastas na manutenção do brilho em objetos de prata resultará, obviamente, num desgaste dessas peças. Uma maneira bem caseira de remover a película escura sem desgastar pratarias é envolver (embrulhar) a peça de prata em uma folha de papel alumínio e em seguida imergi-la em um banho de solução aquosa diluída de bicarbonato de sódio (NaHCO3) levemente aquecida. Após certo tempo a peça de prata é retirada do banho e do invólucro de alumínio, lavada com água corrente, enxuta delicadamente e o brilho característico é restaurado. 


De acordo com o texto acima, assinale a proposição CORRETA


A película escura, Ag2S, tem duplo papel, funcionando como agente redutor e como oxidante, pois forma Ag0 e S2- .

C
Certo
E
Errado
4f4a457b-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Objetos de prata ficam enegrecidos por ação de H2S proveniente do ar (poluente atmosférico) ou de alimentos (ovo, cebola etc.). A película escura formada, Ag2S, nestes objetos, é geralmente removida por polimento utilizando pastas limpadoras comerciais contendo abrasivos suaves. O uso constante dessas pastas na manutenção do brilho em objetos de prata resultará, obviamente, num desgaste dessas peças. Uma maneira bem caseira de remover a película escura sem desgastar pratarias é envolver (embrulhar) a peça de prata em uma folha de papel alumínio e em seguida imergi-la em um banho de solução aquosa diluída de bicarbonato de sódio (NaHCO3) levemente aquecida. Após certo tempo a peça de prata é retirada do banho e do invólucro de alumínio, lavada com água corrente, enxuta delicadamente e o brilho característico é restaurado. 


De acordo com o texto acima, assinale a proposição CORRETA


A folha de papel alumínio, menor potencial de redução, é o catodo e a peça de prata é o anodo. 

C
Certo
E
Errado
4f57dd57-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Objetos de prata ficam enegrecidos por ação de H2S proveniente do ar (poluente atmosférico) ou de alimentos (ovo, cebola etc.). A película escura formada, Ag2S, nestes objetos, é geralmente removida por polimento utilizando pastas limpadoras comerciais contendo abrasivos suaves. O uso constante dessas pastas na manutenção do brilho em objetos de prata resultará, obviamente, num desgaste dessas peças. Uma maneira bem caseira de remover a película escura sem desgastar pratarias é envolver (embrulhar) a peça de prata em uma folha de papel alumínio e em seguida imergi-la em um banho de solução aquosa diluída de bicarbonato de sódio (NaHCO3) levemente aquecida. Após certo tempo a peça de prata é retirada do banho e do invólucro de alumínio, lavada com água corrente, enxuta delicadamente e o brilho característico é restaurado. 


De acordo com o texto acima, assinale a proposição CORRETA


A semirreação, já balanceada, de deposição da prata na superfície da peça, pode ser representada como: 3Ag2S(s) + 6e- → 6Ag(s) + 3S2- .

C
Certo
E
Errado
4f52fc93-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Objetos de prata ficam enegrecidos por ação de H2S proveniente do ar (poluente atmosférico) ou de alimentos (ovo, cebola etc.). A película escura formada, Ag2S, nestes objetos, é geralmente removida por polimento utilizando pastas limpadoras comerciais contendo abrasivos suaves. O uso constante dessas pastas na manutenção do brilho em objetos de prata resultará, obviamente, num desgaste dessas peças. Uma maneira bem caseira de remover a película escura sem desgastar pratarias é envolver (embrulhar) a peça de prata em uma folha de papel alumínio e em seguida imergi-la em um banho de solução aquosa diluída de bicarbonato de sódio (NaHCO3) levemente aquecida. Após certo tempo a peça de prata é retirada do banho e do invólucro de alumínio, lavada com água corrente, enxuta delicadamente e o brilho característico é restaurado. 


De acordo com o texto acima, assinale a proposição CORRETA


O papel alumínio é apenas um protetor da peça de prata porque o agente redutor, neste caso, é o bicarbonato de sódio, que se oxida e forma o dióxido de carbono como um dos produtos.

C
Certo
E
Errado
4f4e8ffc-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Objetos de prata ficam enegrecidos por ação de H2S proveniente do ar (poluente atmosférico) ou de alimentos (ovo, cebola etc.). A película escura formada, Ag2S, nestes objetos, é geralmente removida por polimento utilizando pastas limpadoras comerciais contendo abrasivos suaves. O uso constante dessas pastas na manutenção do brilho em objetos de prata resultará, obviamente, num desgaste dessas peças. Uma maneira bem caseira de remover a película escura sem desgastar pratarias é envolver (embrulhar) a peça de prata em uma folha de papel alumínio e em seguida imergi-la em um banho de solução aquosa diluída de bicarbonato de sódio (NaHCO3) levemente aquecida. Após certo tempo a peça de prata é retirada do banho e do invólucro de alumínio, lavada com água corrente, enxuta delicadamente e o brilho característico é restaurado. 


De acordo com o texto acima, assinale a proposição CORRETA


À medida que a reação ocorre, uma pequena quantidade de alumínio na folha é oxidada, dissolvendo-se na solução.

C
Certo
E
Errado
4f3e6f80-c7
UFSC 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à pressão de 1 atmosfera. 




De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a proposição CORRETA.


No intervalo de tempo t2 a t3, a substância se encontra no estado líquido a uma temperatura que varia de T1 a T.

C
Certo
E
Errado
4f467c4d-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Objetos de prata ficam enegrecidos por ação de H2S proveniente do ar (poluente atmosférico) ou de alimentos (ovo, cebola etc.). A película escura formada, Ag2S, nestes objetos, é geralmente removida por polimento utilizando pastas limpadoras comerciais contendo abrasivos suaves. O uso constante dessas pastas na manutenção do brilho em objetos de prata resultará, obviamente, num desgaste dessas peças. Uma maneira bem caseira de remover a película escura sem desgastar pratarias é envolver (embrulhar) a peça de prata em uma folha de papel alumínio e em seguida imergi-la em um banho de solução aquosa diluída de bicarbonato de sódio (NaHCO3) levemente aquecida. Após certo tempo a peça de prata é retirada do banho e do invólucro de alumínio, lavada com água corrente, enxuta delicadamente e o brilho característico é restaurado. 


De acordo com o texto acima, assinale a proposição CORRETA


A maneira caseira de remover películas escuras de pratarias representa um exemplo de célula galvânica.

C
Certo
E
Errado
4f3a4523-c7
UFSC 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à pressão de 1 atmosfera. 




De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a proposição CORRETA.


O tempo t1 representa o início da vaporização da substância.

C
Certo
E
Errado
4f27cdad-c7
UFSC 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à pressão de 1 atmosfera. 



De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a proposição CORRETA.


No tempo t2 coexistem sólido e líquido. 

C
Certo
E
Errado
4f2b47f7-c7
UFSC 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à pressão de 1 atmosfera.




De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a proposição CORRETA.


A temperatura T2 representa o ponto de ebulição da substância. 

C
Certo
E
Errado
4f31f6c2-c7
UFSC 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à pressão de 1 atmosfera. 




De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a proposição CORRETA.


No intervalo de tempo t3 a t4, os estados líquido e vapor da substância coexistem a uma temperatura constante.

C
Certo
E
Errado
4f35ff42-c7
UFSC 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à pressão de 1 atmosfera. 




De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a proposição CORRETA.


A curva de aquecimento mostra que a substância não é pura, mas sim, uma mistura homogênea simples.

C
Certo
E
Errado
4f1a7b9a-c7
UFSC 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias. Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio. Este, por sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.


De acordo com as informações do texto acima, assinale a proposição CORRETA.


Pelos cálculos da NASA, cada astronauta eliminaria, por dia, aproximadamente 3,6 Kg de gás carbônico na nave espacial.

C
Certo
E
Errado
4f1f4c87-c7
UFSC 2010 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias. Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio. Este, por sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.


De acordo com as informações do texto acima, assinale a proposição CORRETA.


A equação química balanceada que representa a formação do hidróxido de lítio na nave espacial é: LiO + H2O → Li(OH)2

C
Certo
E
Errado
4f16384f-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias. Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio. Este, por sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.


De acordo com as informações do texto acima, assinale a proposição CORRETA.


Um dos produtos formados pela reação do gás carbônico com o hidróxido de lítio é o Li2CO3.

C
Certo
E
Errado
4f235cf8-c7
UFSC 2010 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias. Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio. Este, por sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.


De acordo com as informações do texto acima, assinale a proposição CORRETA.


A NASA cometeu um grave engano em escolher o óxido de lítio, pois ele é um óxido ácido.

C
Certo
E
Errado
4f0c5fab-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 


Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:


as cores observadas podem ser explicadas considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr.

C
Certo
E
Errado
4f122225-c7
UFSC 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Os astronautas da nave Apollo 13, durante o voo espacial, enfrentaram um sério imprevisto na viagem de retorno à Terra. Os filtros de hidróxido de lítio que eram utilizados para retirar o excesso de gás carbônico do ar da nave ficaram saturados após alguns dias. Este incidente levou a NASA a resolver este problema para futuras viagens espaciais, desenvolvendo uma técnica na qual utilizava a água da urina dos astronautas na reação com o óxido de lítio para formar o hidróxido de lítio. Este, por sua vez, era utilizado na absorção do gás carbônico do ar da nave levando à formação de carbonato de lítio e água. A quantidade de óxido de lítio, para futuras viagens, foi estimada com base na produção diária de 1,8 Kg de água de urina por astronauta.


De acordo com as informações do texto acima, assinale a proposição CORRETA.


Cada astronauta deve produzir aproximadamente 4,8 Kg de hidróxido de lítio por dia.

C
Certo
E
Errado
4f0628ec-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 


Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:


no teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível.

C
Certo
E
Errado
4efdc69a-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 


Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:


as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.

C
Certo
E
Errado