Questõesde UFRN sobre Química

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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Estudando a oxidação continuada de um álcool primário, em presença do oxidante permanganato de potássio (KMnO4), em meio sulfúrico, um aluno elaborou o seguinte esquema:


No esquema, as substâncias representadas por Y e Z são, respectivamente,

A
um ácido e um aldeído.
B
um aldeído e um ácido.
C
uma cetona e um ácido.
D
um aldeído e uma cetona.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Numa estação de tratamento de água para consumo humano, a água a ser tratada passa por tanques de cimento e recebe produtos como sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio. Essas substâncias fazem as partículas finas de impurezas presentes na água se juntarem, formando partículas maiores e mais pesadas, que vão se depositando, aos poucos, no fundo do tanque. Após algumas horas nesse tanque, a água que fica sobre as impurezas, e que está mais limpa, é passada para outro tanque.

Um processo de separação ao qual o texto faz referência é a

A
levigação.
B
filtração.
C
decantação.
D
dissolução fracionada.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

Considere a tirinha a seguir.



FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]

Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio

A
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
B
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
C
é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas




Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado.
Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:

6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)

Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros.
Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de

A
101 litros.
B
202 litros.
C
56 litros.
D
45 litros.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções concentradas. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório

Na preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L.

Se C1V1=C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá a:

A
40 mL
B
200 mL
C
125 mL
D
100 mL
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A representação da estrutura de substâncias usando-se modelos é um recurso importante para a química, pois possibilita estudar as relações entre a estrutura e as propriedades, questão essencial para se pensar nas aplicações das substâncias.

A seguir estão representadas quatro estruturas de substâncias.


Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar:

A
I representa a estrutura cristalina do diamante.
B
II representa a estrutura cristalina do cloreto de sódio.
C
III representa a estrutura molecular da grafita.
D
IV representa a estrutura molecular do etano.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O desenvolvimento sustentável pode ser considerado como a busca por alternativas para melhorar as condições de vida sem que se degrade o meio ambiente. A química pode colaborar nessa busca, controlando as reações das substâncias lançadas no ambiente.

Um exemplo típico dessa colaboração é o uso, nos conversores catalíticos dos automóveis, de catalisadores, cuja função, nessa situação, é aumentar a velocidade da reação de poluentes produzidos pela combustão, transformando-os em substâncias menos poluentes, uma vez que

A
a energia de ativação do complexo ativado, na etapa lenta do mecanismo da reação, diminui.
B
a energia de ativação do complexo ativado, na etapa lenta do mecanismo da reação, aumenta.
C
a freqüência dos choques entre as partículas aumenta, sem que a energia de ativação varie.
D
a freqüência dos choques entre as partículas diminui, sem que a energia de ativação varie.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Os radicais livres têm funções importantes no organismo humano. Não obstante, em excesso eles podem ser prejudiciais, pois danificam as células e o material genético (alteram o DNA). Uma vez formados, os radicais livres desencadeiam reações que se propagam a grande velocidade, em conseqüência da alta reatividade.

O comportamento químico dos radicais livres se explica pelo fato de eles serem estruturas com

A
uma carga total negativa.
B
todos os elétrons emparelhados.
C
uma carga total positiva.
D
um elétron desemparelhado.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras aplicações. Isso se deve ao fato de o silício

A
ser um metal e apresentar baixo potencial de ionização, isto é, poder ceder elétrons conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.
B
ser um semimetal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s2 3p1 3p1 3p1 .
C
ser um semimetal e apresentar eletronegatividade média, isto é, atrair ou ceder elétrons, conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.
D
ser um não-metal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s2 3p2 3p2 .
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

O cientista russo A.M. Butlerov estudou as relações entre a composição, a estrutura e as propriedades das substâncias. Um de seus trabalhos foi a síntese do isobutano, mostrando a diferença entre algumas propriedades desse composto e as correspondentes do n-butano.

Apesar de ambos possuírem a mesma composição química, eles apresentam temperatura de ebulição diferente, como mostra o quadro abaixo:


Os compostos acima são

A
tautômeros.
B
homólogos.
C
enantiômeros.
D
isômeros.