Questõesde UFRN 2009 sobre Química

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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento químico silício é usado na fabricação de ferramentas e de chips eletrônicos, dentre outras aplicações. Isso se deve ao fato de o silício

A
ser um metal e apresentar baixo potencial de ionização, isto é, poder ceder elétrons conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.
B
ser um semimetal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s2 3p1 3p1 3p1 .
C
ser um semimetal e apresentar eletronegatividade média, isto é, atrair ou ceder elétrons, conforme a eletronegatividade do outro elemento com o qual forma uma ligação química.
D
ser um não-metal e sua última camada apresentar configuração eletrônica de 3s2 3p2 3p2 .
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

O cientista russo A.M. Butlerov estudou as relações entre a composição, a estrutura e as propriedades das substâncias. Um de seus trabalhos foi a síntese do isobutano, mostrando a diferença entre algumas propriedades desse composto e as correspondentes do n-butano.

Apesar de ambos possuírem a mesma composição química, eles apresentam temperatura de ebulição diferente, como mostra o quadro abaixo:


Os compostos acima são

A
tautômeros.
B
homólogos.
C
enantiômeros.
D
isômeros.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A representação da estrutura de substâncias usando-se modelos é um recurso importante para a química, pois possibilita estudar as relações entre a estrutura e as propriedades, questão essencial para se pensar nas aplicações das substâncias.

A seguir estão representadas quatro estruturas de substâncias.


Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar:

A
I representa a estrutura cristalina do diamante.
B
II representa a estrutura cristalina do cloreto de sódio.
C
III representa a estrutura molecular da grafita.
D
IV representa a estrutura molecular do etano.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O desenvolvimento sustentável pode ser considerado como a busca por alternativas para melhorar as condições de vida sem que se degrade o meio ambiente. A química pode colaborar nessa busca, controlando as reações das substâncias lançadas no ambiente.

Um exemplo típico dessa colaboração é o uso, nos conversores catalíticos dos automóveis, de catalisadores, cuja função, nessa situação, é aumentar a velocidade da reação de poluentes produzidos pela combustão, transformando-os em substâncias menos poluentes, uma vez que

A
a energia de ativação do complexo ativado, na etapa lenta do mecanismo da reação, diminui.
B
a energia de ativação do complexo ativado, na etapa lenta do mecanismo da reação, aumenta.
C
a freqüência dos choques entre as partículas aumenta, sem que a energia de ativação varie.
D
a freqüência dos choques entre as partículas diminui, sem que a energia de ativação varie.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Os radicais livres têm funções importantes no organismo humano. Não obstante, em excesso eles podem ser prejudiciais, pois danificam as células e o material genético (alteram o DNA). Uma vez formados, os radicais livres desencadeiam reações que se propagam a grande velocidade, em conseqüência da alta reatividade.

O comportamento químico dos radicais livres se explica pelo fato de eles serem estruturas com

A
uma carga total negativa.
B
todos os elétrons emparelhados.
C
uma carga total positiva.
D
um elétron desemparelhado.
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UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Saber diferenciar processos químicos de processos físicos é de fundamental importância no estudo da Química.

Ocorre um processo químico, por exemplo, quando

A
uma lata de ferro, jogada há alguns dias ao ar livre, se enferruja.
B
a água líquida, ao ser aquecida, se transforma em vapor de água.
C
uma lata de alumínio, na primeira etapa da reciclagem, é amassada.
D
a água, ao ser resfriada a pressão constante, se transforma em gelo.