UFRN 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Na reação (1), o número de oxidação do N varia de
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
UFRN 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4L, o volume de NH3 produzido a partir de 28 kg de N2 é:
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
UFRN 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
UFRN 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
Os compostos Na2O e NaOH, obtidos, respectivamente, nas reações (2) e (3), podem ser classificados como:
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
A
Na2O - óxido básico e iônico NaOH - base forte de Arrhenius
B
Na2O - Óxido anfótero e covalente NaOH - Base fraca e solúvel em água
C
Na2O - Óxido básico e covalente NaOH - Base forte e insolúvel em água
D
Na2O - Óxido anfótero e iônico NaOH - Base fraca de Lewis
UFRN 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas
Nos compostos e NaOH, o sódio possui
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
UFRN 2008 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
UFRN 2008 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.
Os compostos Na2O e NaOH, obtidos, respectivamente, nas reações (2) e (3), podem ser classificados como:
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
A
Na2ONaOH
Óxido básico e iônio Base forte de Arrhenius
B
Na2ONaOH
Óxido onfótero e convalente Base fraca e solúvel em água
C
Na2ONaOH
Óxido básico e covalente Base forte e insolúvel em água
D
Na2ONaOH
Óxido anfótero e iônico Base fraca de Lewis
UFRN 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas
Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
UFRN 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
Na reação (1), o número de oxidação do N varia de
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
UFRN 2008 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
Nos compostos e NaOH, o sódio possui
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
A tabela abaixo apresenta os efeitos da temperatura e da pressão na produção de amônia pelo método de Haber-Bosch:
As condições econômicas aceitáveis, para se produzir amônia industrialmente, são: pressão acima de 100 atm, temperatura em torno de 450°C e u so de um catalisador.
Com base em todas essas informações, pode-se afirmar:
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
A
A diminuição da pressão de 1000 atm para 100 atm diminui a produção de amônia porque o processo é endotérmico.
B
A temperatura constante, o aumento da pressão de 10 atm para 100 atm aumenta a produção de amônia porque o processo é endotérmico.
C
A pressão constante, o aumento da temperatura de 200°C para cerca de 450°C diminui a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.
D
A diminuição da temperatura de 600°C para cerca de 450°C aumenta a quantidade de amônia, embora aumente a velocidade da reação.
UFRN 2008, UFRN 2008, UFRN 2008 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.
Em relação à benzocaína, pode-se afirmar que
As questões 06, 07 e 08 referem-se ao texto que segue.
A
possui uma carbonila.
B
não forma ligações de hidrogênio.
C
forma uma ligação iônica entre os átomos de nitrogênio e carbono.
D
não apresenta ressonância, mas possui ligações duplas.
UFRN 2008, UFRN 2008 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de produzido a partir de 28 kg de é:
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.