Questõesde UFMT sobre Química

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UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Representação das transformações químicas

A queima de combustíveis fósseis (carvão, petróleo e gás) gera anualmente mais de 5,7 Gt (Gigatonelada = 1 bilhão de toneladas) de carbono na atmosfera, às quais devem ser acrescidas mais 2 Gt, provenientes da queima e derrubada de florestas. Descontado o carbono captado pelos oceanos e pela biota, tem-se um aumento líquido de 3 Gt por ano na atmosfera. A partir dessas informações, é correto afirmar:

A
O acréscimo de carbono na atmosfera deve-se apenas à produção dos óxidos CO e CO2.
B
O aumento da produção de CO2 não afeta o efeito estufa, pois, na combustão de combustíveis fósseis e de florestas, é consumida a mesma quantidade de O2.
C
Considerando a combustão completa das fontes de carbono provenientes da queima e derrubada de florestas, tem-se ao ano, aproximadamente, a produção de mais de 7 × 106 toneladas de CO2.
D
A crescente queima e derrubada de florestas contribui para o fenômeno denominado “sequestro de carbono”.
E
O aumento de carbono na atmosfera não afeta o fenômeno do buraco da camada de ozônio.
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UFMT 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A partir da eletrólise industrial do NaCl, segundo o esquema abaixo, obtém-se importantes subprodutos:


A partir dessas informações, analise as afirmativas.

I - O subproduto 1 da eletrólise é o hidróxido de sódio, conhecido como soda cáustica, matéria-prima utilizada na fabricação de sabão, detergentes e papel.
II - Para obtenção de 36,5 g do subproduto 5 são necessários 0,5 mol de H2 e 0,5 mol de Cl2.
III - A eletrólise ocorrida entre o sal marinho e a água é uma reação espontânea, sem necessidade de energia para a sua realização.
IV - O subproduto 4 é utilizado para lavagem de roupas coloridas.
V - O subproduto 3 é extremamente reativo e perigoso, utilizado na produção de amônia.

Estão corretas as afirmativas

A
I, II e III, apenas.
B
I, II e V, apenas.
C
III e V, apenas.
D
I, II, IV e V, apenas.
E
III, IV e V, apenas.
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UFMT 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao redor do átomo central, pares eletrônicos ligantes e não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas podem ser previstas para as moléculas de SF6 , PCl5 , CH4 , respectivamente?

A
tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica
B
bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica
C
tetraédrica, tetraédrica e octaédrica
D
octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal
E
octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica
8191fff1-df
UFMT 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Conhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é também um dos maiores poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necessários para sua formação. Sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2(g) ⇄ 2 O3(g). Sobre essa reação, assinale a afirmativa correta.

A
O aumento da temperatura dificulta a formação de ozônio.
B
Se para a reação Keq > 1, então o oxigênio predomina no equilíbrio.
C
O aumento da pressão favorece a formação de ozônio.
D
Considerando a concentração, no equilíbrio, de ambos os gases igual a 0,3 mol/L, então o valor da Keq será 1,33.
E
O valor da temperatura e o da Keq variam de modo inversamente proporcional.
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UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

A fumaça do cigarro é composta por cerca de 4700 substâncias diferentes. Além da nicotina, na fumaça do cigarro existe uma substância denominada monóxido de carbono (CO), produzida também por veículos automotores. Esse gás, quando liberado na atmosfera, reage com o gás oxigênio produzindo dióxido de carbono (CO2). Para se obter 134,4 L de CO2 , são necessários exatamente quantos mols de CO?

A
5,6
B
4
C
6,8
D
6
E
5
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UFMT 2008 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Suspeitava-se da existência de isomeria entre três substâncias orgânicas A, B e C. Para verificação de tal fato, amostras dessas substâncias foram analisadas e os resultados revelaram:

I - Tratava-se apenas de álcoois primários saturados.
II - A seguinte análise elementar:


A partir dessas informações, pode-se afirmar que os álcoois

A
A e B são isômeros.
B
A, B e C apresentam isomeria entre si.
C
B e C são isômeros.
D
A, B e C não apresentam isomeria.
E
A e C são isômeros.
818ac146-df
UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Al2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Al2O3 protege o metal de ataques subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O potencial padrão de redução do alumínio (E° = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.
( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al2O3 que adere à superfície do metal.
( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al2O3 é 2,5 mols.
( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.

Assinale a seqüência correta.

A
V, F, V, V
B
V, V, F, V
C
V, V, F, F
D
F, V, F, F
E
F, F, V, F
819939f5-df
UFMT 2008 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Dentre os pigmentos não coloridos mais utilizados na indústria, estão o dióxido de titânio (branco) e o negro de fumo (preto). Este último, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo, é um dos aditivos mais usados em polímeros.



Assinale a alternativa que apresenta as funções orgânicas representadas na fórmula.

A
Álcool, éter e cetona
B
Éster, cetona e álcool
C
Ácido carboxílico, aldeído e éter
D
Fenol, cetona e ácido carboxílico
E
Fenol, álcool e éster
817c6396-df
UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O etanol queima de forma limpa não resultando fuligem, sendo por isso considerado um combustível ecologicamente correto. É atualmente a “vedete brasileira” em termos de energia renovável. Qual o número de átomos de oxigênio comburente necessário para a combustão de 1,15L de etanol com 95% de pureza?

Considere:
• detanol = 0,8g ⋅ cm−3
• N = 6,00 ×1023

A
3,60×1024
B
6,00×1024
C
6,84×1025
D
8,46×1025
E
4,68×1025
8183cdae-df
UFMT 2008 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Existem sais que são muito solúveis em água e existem outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas substâncias, analise as afirmativas.

I - Colocando-se, em água, uma quantidade de sal superior à sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em equilíbrio com a porção do sal não dissolvida, formando um sistema homogêneo.
II - Detecta-se experimentalmente que as concentrações dos íons H3O+ e OH para as soluções salinas podem ou não ser alteradas em relação às da água pura e que soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas, com a concentração de H3O+ aumentando e de OH diminuindo, assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são ácidas.
III - Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz de reagir com a água, alterando, para maior, a concentração do íon OH .
IV - A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre com a formação de um ácido ou uma base fraca.

Estão corretas as afirmativas

A
II e III, apenas.
B
I, II, III e IV.
C
I e IV, apenas.
D
I, II e III, apenas.
E
III e IV, apenas.
818079da-df
UFMT 2008 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante de química prepara 1 litro de cada solução aquosa abaixo.


Solução I: Cloreto de sódio (NaCl): 0,26 molar

Solução II: Nitrato de cálcio [Ca(NO3)2]: 0,15 molar

Solução III: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]: 0,11 molar


A relação entre as massas dos cátions presentes nas soluções é bem próxima de:

A
1: 1: 1
B
3: 2: 1
C
1: 2: 3
D
2: 3: 4
E
2: 2: 3
81778427-df
UFMT 2008 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

No processo de biodegradação, os microorganismos se alimentam da matéria orgânica do lixo transformando-o em compostos mais simples que são devolvidos ao ambiente. Estudantes de uma cidade litorânea puderam observar a decomposição anaeróbica do lixo doméstico e coletaram uma amostra de gás formado nesse processo. 0,34g dessa amostra, na pressão ambiente, ocupavam 246mL quando a temperatura local era o 27oC. Assinale a alternativa que apresenta o nome e a fórmula desse gás.

Considere: R = 0,082L . atm . k-1 . mol-1

A
Sulfeto de hidrogênio; H2S(g)
B
Metano; CH4(g)
C
Dióxido de carbono; CO2(g)
D
Oxigênio; O2(g)
E
Dióxido de nitrogênio; NO2(g)
72c0382e-df
UFMT 2006 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

As ceras são encontradas, na natureza, recobrindo as partes externas dos vegetais e as penas das aves aquáticas. Nos primeiros, retardam a evaporação da água e, nas aves, impermeabilizam suas penas. O homem as usa na fabricação de velas, graxas para sapatos, pomadas e cremes cosméticos, moldes dentários, etc. A estrutura geral dessas substâncias pode ser representada como:


onde R e R1 são grupamentos carbonílicos de cadeias longas e não ramificadas. Sobre essas substâncias orgânicas, assinale a afirmativa INCORRETA.

A
Devido às baixas polaridades das cadeias ligadas ao grupo carbonila, são praticamente insolúveis em água.
B
Quando hidrolisadas, formam um álcool e um ácido carboxílico.
C
Óleos e gorduras pertencem a essa classe de substâncias.
D
Por possuírem pontes de hidrogênio entre suas moléculas, apresentam maiores temperaturas de ebulição que um isômero ácido carboxílico.
E
São ésteres de ácidos carboxílicos.
72ba5016-df
UFMT 2006 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O termômetro ao lado utiliza a densidade de uma substância X, cujo comportamento termométrico não é necessariamente linear, para marcar a temperatura e possui apenas três marcas (a, b, c), representando temperaturas diferentes (Ta, Tb, Tc). A partir dessas informações, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Se a marca 0 ºC e c marca 100 ºC, b pode representar a temperatura de um corpo humano febril.
( ) Se a marca b é alcançada quando o termômetro está em equilíbrio térmico com água a 4 ºC, é possível afirmar que a pode representar a temperatura da água a 3 ºC, se a substância X for o mercúrio.
( ) Se Tb > Ta, então, obrigatoriamente, Tc > Tb, independente da substância X.



Assinale a seqüência correta.

A
F, V, V
B
V, V, V
C
V, V, F
D
F, V, F
E
F, F, V
72b08bcf-df
UFMT 2006 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O biogás é proveniente da decomposição de material orgânico e tem o metano (CH4) como seu principal componente. Esse composto também é encontrado no gás de petróleo e sua combustão completa pode ser equacionada como:

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)

Considere ainda os dados da tabela:


A partir das informações acima, pode-se afirmar:


A
A equação da reação não pode representar um processo de oxirredução.
B
A combustão do metano é uma reação espontânea a qualquer temperatura.
C
A queima do metano só pode ocorrer em temperaturas maiores que a ambiente (25º C).
D
Trata-se de uma reação endotérmica.
E
A grande diminuição da energia livre, à medida que transcorre essa reação, indica que ela não se completará.
72ac4073-df
UFMT 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Há algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:

I - 2 NaHCO3 X + CO2 + H2O
II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Y

Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.

A
I e II são, respectivamente, reações de dupla troca e de síntese.
B
Em um mesmo número de mols, Y apresenta maior número de átomos que X.
C
Y é um óxido básico.
D
X é um hidrogeno-sal.
E
O número de átomos de oxigênio existentes em 26,5 gramas de X é igual a 4,5 × 1023.
7281fec5-df
UFMT 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O Protocolo de Kyoto tem como meta a redução da emissão combinada de poluentes atmosféricos em 5% em relação aos níveis de 1990, no período 2008–2012. Tais poluentes são: CO2; CH4; Hidrofluorcarbonos; Perfluorcarbonos e SF6. Em 2002, a emissão de CO2 pela União Européia foi cerca de 3,5 bilhões de toneladas, que, em mols, representam aproximadamente

A
7,9 × 1013
B
3,5 × 1012
C
4,4 × 1013
D
1,2 × 1013
E
4,4 × 1012
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UFMT 2006 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Cerca de 70% dos metais pesados em áreas de despejo provêm de lixo eletrônico (e-lixo) e representam graves problemas ambientais (BBC – 26/06/2006). Abaixo, quatro desses metais e sua procedência.

Chumbo – tubos de raios-X e soldas;
Arsênio – tubos de raios catódicos mais antigos;
Cádmio – placas de circuitos e semi-condutores;
Cromo – aços que receberam tratamento anti-ferrugem com cromo.

Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas entre compostos de cada um dos elementos grifados e haletos (X ).

A
PbX4; AsX5; CdX e CrX2.
B
PbX2; AsX3; CdX2 e CrX3.
C
PbX2; AsX2; CdX e CrX2.
D
PbX2; AsX3; CdX4 e CrX6.
E
PbX2; AsX4; CdX2 e CrX3.
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UFMT 2006 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O Pantanal mato-grossense, com uma extensão de 250 mil km2, é a maior área alagável do mundo. A diferença de nível das águas entre as estações de seca e de cheias é em média quatro metros. Devido à pouca declividade, grande parte da água evapora, ao invés de escoar pelos rios. Qual a quantidade aproximada de energia solar absorvida pela água, considerando que metade da água pluvial derramada sobre o pantanal seja evaporada?

Considere:
1 cal = 4,2J
L = 540 cal/g

A
1039 J
B
1030 J
C
1021 J
D
1052 J
E
109 J
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UFMT 2006 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Uma simulação caseira do efeito de atmosferas ácidas sobre os mármores/calcáreos pode ser obtida pela ação do vinagre (solução diluída de ácido acético) sobre a casca de ovo. Assinale a equação da reação que ocorre.


A
2 CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + H2CO3
B
CH3COOH + NaHCO3 → NaCH3COO + H2CO3
C
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3
D
2 HCOOH + CaCO3 → Ca(COOH)2 + H2CO3
E
2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 NaCH3COO + H2CO3