Questõesde UFMG sobre Química

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UFMG 2008 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O propeno, Imagem 090.jpg ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos ? o brometo de n-propila, Imagem 091.jpg e o brometo de isopropila, Imagem 092.jpg

As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:

Imagem 093.jpg

Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.

Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afrmar que, na II,

A
a energia de ativação é maior.
B
a energia do estado de transição é menor.
C
a energia dos reagentes é maior.
D
a energia liberada na forma de calor é menor.
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UFMG 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de sulfato de sódio, Imagem 094.jpg , impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, Imagem 095.jpg , em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, Imagem 096.jpg

Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:

Imagem 097.jpg
As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:

Imagem 098.jpg

Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.

Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de


A
0,99 g .
B
1,11 g .
C
1,42 g .
D
1,54 g
588c457e-5e
UFMG 2008 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos.

A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos — um superior e um inferior. Na parte superior, há um sólido branco iônico — o cloreto de cálcio, Imagem 078.jpg.

Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido incolor no compartimento inferior.

As duas situações descritas estão representadas nestas fguras:

Imagem 079.jpg

Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os processos envolvidos, é CORREtO afrmar que

A
o Imagem 080.jpg passa por um processo de sublimação.
B
o Imagem 081.jpg tem seu retículo cristalino quebrado.
C
o líquido obtido tem massa igual à do Imagem 082.jpg .
D
o líquido obtido resulta da fusão do Imagem 083.jpg .
5a09deed-5e
UFMG 2008 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Analise este gráfco, em que estão representadas as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para três solventes orgânicos — éter etílico, Imagem 084.jpg , etanol, Imagem 085.jpg e tetracloreto de carbono, Imagem 086.jpg :

Imagem 087.jpg
A partir da análise desse gráfco, é CORREtO afrmar que

A
o Imagem 088.jpg apresenta maior pressão de vapor
B
o Imagem 089.jpg apresenta menor temperatura de ebulição.
C
o etanol apresenta interações intermoleculares mais fortes.
D
o éter etílico apresenta maior volatilidade.
54294de8-5e
UFMG 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.

Analise estas três afrmativas concernentes a esse sistema:

I. O sistema é ácido.

II. O pH do sistema é maior que 7.

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH .

A partir dessa análise, é CORREtO afrmar que

A
apenas as afrmativas I e II estão certas
B
apenas as afrmativas I e III estão certas.
C
apenas as afrmativas II e III estão certas.
D
as três afrmativas estão certas.
52b80abf-5e
UFMG 2008 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais ? cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn.

Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes ? uma de nitrato de cobre, Imagem 070.jpg , uma de nitrato de magnésio,Imagem 071.jpg , e uma de nitrato de zinco, Imagem 072.jpg .

Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes:

Imagem 073.jpg

Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é

A
Cu / Mg / Zn .
B
Cu / Zn / Mg .
C
Mg / Zn / Cu .
D
Zn / Cu / Mg .
57105791-5e
UFMG 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O “galinho do tempo”, abaixo representado, é um objeto que indica as condições meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar.

Imagem 075.jpg

Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto, Imagem 076.jpg que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas — azul ou rosa —, como representado nesta equação:

Imagem 077.jpg

Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que as duas condições que favorecem a ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azul são

A
alta temperatura e alta umidade
B
alta temperatura e baixa umidade.
C
baixa temperatura e alta umidade.
D
baixa temperatura e baixa umidade.
55a0b0ab-5e
UFMG 2008 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Analise a fórmula estrutural da aureomicina, substância produzida por um fungo e usada como antibiótico no tratamento de diversas infecções:

Imagem 074.jpg

A partir da análise dessa fórmula estrutural, é CORREtO afrmar que a aureomicina apresenta funções carbonílicas do tipo

A
ácido carboxílico e aldeído
B
aldeído e éster.
C
amida e cetona.
D
cetona e éster.
fc646752-59
UFMG 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Para se minimizar o agravamento do efeito estufa, é importante considerar-se a relação entre a energia obtida e a quantidade de Imagem 073.jpg liberada na queima do combustível.

Neste quadro, apresentam-se alguns hidrocarbonetos usados como combustíveis, em diferentes circunstâncias, bem como suas correspondentes variações de entalpia de combustão completa:

Imagem 074.jpg

Tendo-se em vista essas informações, é CORRETO afrmar que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua combustão completa, libera a maior quantidade de energia por mol de Imagem 075.jpg produzido é o

A
Imagem 076.jpg
B
Imagem 077.jpg
C
Imagem 078.jpg
D
Imagem 079.jpg
fa657153-59
UFMG 2009 - Química - Cinética Química, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.

Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:

Imagem 072.jpg

Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.

Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de

A
2,5 mol.
B
3,5 mol
C
4 mol.
D
5 mol
f862ee1b-59
UFMG 2009 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A estrutura dos compostos orgânicos pode ser representada de diferentes modos.

Analise estas quatro fórmulas estruturais:

Imagem 071.jpg

A partir dessa análise, é CORRETO afrmar que o número de compostos diferentes representados nesse conjunto é

A
1 .
B
2
C
3 .
D
4 .
f634607d-59
UFMG 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As células a combustível constituem uma importante alternativa para a geração de energia limpa.

Quando o combustível utilizado é o hidrogênio, o único produto da reação é o vapor de água.

Nesse caso, as semirreações que ocorrem são:

Imagem 066.jpg

Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que a equação da reação global do processo descrito é

A
Imagem 067.jpg
B
Imagem 068.jpg
C
Imagem 069.jpg
D
Imagem 070.jpg
fecea8a6-59
UFMG 2009 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HImagem 082.jpg (aq), adicionou-se água pura, em quantidade sufciente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que o pH da solução resultante é

A
1 .
B
2
C
6 .
D
10 .
00dd1238-59
UFMG 2009 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Defne-se o prazo de validade de um medicamento como o tempo transcorrido para decomposição de 10% do princípio ativo presente em sua formulação.

Neste gráfco, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II:

Imagem 081.jpg

Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que

A
a concentração do princípio ativo, na temperatura I, após 5 anos, é de 3 g/L.
B
a temperatura II é menor que a temperatura I.
C
o prazo de validade, na temperatura I, é maior.
D
o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos.
f203b9e2-59
UFMG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Ao se preparar uma solução aquosa concentrada de sal de cozinha, Na Imagem 061.jpg observou-se, durante a dissolução, um resfriamento do sistema

Considerando-se a situação descrita e outros conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afrmar que

A
a dissolução do NaImagem 062.jpg aumenta a energia cinética média das moléculas da água.
B
a quantidade de NaImagem 063.jpg dissolvida determina o grau de resfriamento do sistema.
C
a quebra do retículo cristalino do NaImagem 064.jpg é um processo exotérmico.
D
a solução transfere energia, na forma de calor, para a vizinhança
f4122da0-59
UFMG 2009 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A temperatura de ebulição de uma substância depende, entre outros fatores, das interações intermoleculares existentes entre suas moléculas.

Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas molares são aproximadamente iguais:

Imagem 065.jpg

A partir dessas informações, assinale a alternativa em que esses três compostos estão apresentados de acordo com a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas de ebulição.

A
I > II > III
B
I > III > II
C
II > I > III
D
III > I > II
e48673f4-62
UFMG 2007 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

A brasileína e a brasilina – dois pigmentos responsáveis pela cor vermelha característica do pau-brasil – têm, respectivamente, esta estrutura:

Imagem 090.jpg

Considerando-se a fórmula estrutural de cada uma dessas duas substâncias, é CORRETO afrmar que a brasileína

A
apresenta massa molar maior que a da brasilina.
B
é um isômero da brasilina.
C
pode ser obtida por oxidação da brasilina.
D
tem o mesmo número de hidroxilas que a brasilina.
e20280e5-62
UFMG 2007 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A uma temperatura elevada, 10 mol de Imagem 089.jpg (g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante.

Observou-se, então, que o Imagem 086.jpg (g) se decompôs, transformando-se em Imagem 085.jpg (g) e Imagem 084.jpg

A quantidade de matéria de Imagem 083.jpg em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:

Imagem 082.jpg

Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que,

A
em qualquer instante após Imagem 087.jpg a pressão do sistema é maior que em Imagem 088.jpg .
B
em qualquer instante, as reações direta e inversa têm velocidades iguais.
C
no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual a zero.
D
no equilíbrio, a quantidade de matéria das três substâncias é igual.
df7a10b1-62
UFMG 2007 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

João e Maria estavam fazendo experiências no Laboratório de Química.

Nestas fguras, estão representados, esquematicamente, os materiais então utilizados por eles:

Imagem 079.jpg

Para facilitar a dissolução de nitrato de cobre em água, João usou uma haste de zinco. No fnal do experimento, a haste estava corroída e formou-se uma solução incolor e um sólido, que, após algum tempo, se depositou no fundo do recipiente.

Maria, por sua vez, utilizou uma haste de cobre para dissolver nitrato de zinco em água. No fnal do experimento, ela obteve uma solução incolor e a haste manteve- se intacta.

Sabe-se que as soluções aquosas de nitrato de cobre (II), Imagem 080.jpg são azuis e que as de nitrato de zinco (II), Imagem 081.jpg são incolores.

Considerando-se os dois experimentos descritos, é CORRETO afrmar que

A
João obteve uma solução aquosa de nitrato de zinco.
B
Maria obteve uma solução aquosa de nitrato de cobre.
C
o cobre metálico é oxidado na dissolução do nitrato de zinco.
D
o precipitado formado na dissolução do nitrato de cobre (II) é zinco metálico.
dc1bf02f-62
UFMG 2007 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, Imagem 077.jpg na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.

Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:

Imagem 078.jpg

Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é

A
8 g .
B
16 g .
C
17 g .
D
32 g