Questõesde UFGD sobre Química

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cae90f3b-b1
UFGD 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Para a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) foram obtidos os seguintes dados cinéticos:

Experi-     [NO]0 (mol.L-1 )     [O2]0 (mol.L-1 )     Velocidade da reação    Temperatura(ºC)
mento                                                                         (mol.L-1 .s-1 )
  1                   0,020                      0,010                          1,0 . 10-4                     400
  2                   0,040                      0,010                          4,0 . 10-4                     400
  3                   0,020                      0,040                          4,0 . 10-4                     400
  4                   0,020                      0,040                          16,0 . 10-4                   ???

Analisando a tabela, é correto afirmar que

A
a expressão da velocidade da reação é v = k[NO]2 .[O2].
B
a temperatura do último experimento é 400ºC.
C
a velocidade da reação independe da concentração de O2.
D
o valor da constante de velocidade (k) a 400 °C é 1L.mol-1.
E
o valor da constante de velocidade (k) é o mesmo em todos os experimentos.
cad3cc10-b1
UFGD 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa que contém a massa de glicerol formado quando 100 Kg de um triglicerídeo de massa molecular 855,36 g.mol-1 é utilizado na reação.

Baseando-se na equação apresentada a seguir, responda à questão.


A
2,07 Kg
B
20,77 Kg
C
89,23 Kg
D
5,33 Kg
E
10,76 Kg
cad8edd2-b1
UFGD 2011 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Assinale a alternativa que contém um isômero estrutural do glicerol.

Baseando-se na equação apresentada a seguir, responda à questão.


A

B

C

D

E

cadf1c67-b1
UFGD 2011 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Comparando as estruturas moleculares do glicerol e do 3-metilpentano apresentada a seguir, indique qual dos dois deve ter maior ponto de ebulição e assinale a alternativa que apresenta a justificativa correta para a sua escolha.


Baseando-se na equação apresentada a seguir, responda à questão.


A
3-metilpentano, por ser um composto altamente polar.
B
3-metilpentano, devido à presença de ligações de hidrogênio intermoleculares.
C
glicerol, devido à presença de ligações de hidrogênio intermoleculares.
D
glicerol, devido à inexistência de ligações de hidrogênio intermoleculares.
E
glicerol, por ser um composto quiral.
cae481a8-b1
UFGD 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Uma das principais operações realizadas em um laboratório de química é a separação de substâncias químicas envolvidas em misturas. Considere uma mistura formada pelo sistema (H2O(l))+ Areia(s) + NaCl(l)). A sequência recomendada de operações que um químico deverá realizar a fim de separar totalmente os componentes desta mistura é?

A
Destilação; peneiração; filtração.
B
Decantação; filtração; sublimação.
C
Centrifugação; filtração; destilação simples.
D
Centrifugação; destilação; evaporação.
E
Filtração; centrifugação; sublimação.
cac95de6-b1
UFGD 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere as soluções:
                                                   SOLUÇÕES                 [H+ ]
                                           I        Urina                          1x10-6
                                           II       Clara de Ovo             1x10-8
                                           III      Refrigerante              1x10-5
                                           IV      Soro Fisiológico       1x10-7

Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas 

A
I e III são soluções alcalinas.
B
II é uma solução alcalina.
C
III é uma solução alcalina.
D
I e IV são soluções neutras.
E
II é uma solução ácida.
cacc8f40-b1
UFGD 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A queima de combustíveis fósseis está associada à liberação de gases SOX que, por sua vez, estão relacionados à formação de chuva ácida em determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de Hess, a variação de entalpia de uma transformação química depende somente dos estados iniciais e finais de uma determinada reação. Calcule com base nas equações químicas a seguir, a variação de entalpia da reação de produção de gás SO3(g) liberado na atmosfera pela queima do enxofre contido em um combustível fóssil.


A
– 394,6 KJ
B
+ 394,6 KJ
C
- 199 KJ
D
+ 199 KJ
E
-195,6 KJ
cad053f6-b1
UFGD 2011 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Considerando as seguintes moléculas: Fe2O3; CO2; NH3 e CCl4, assinale a alternativa correta. 

A
O composto Fe2O3 apresenta ligações iônicas, e a molécula de CO2 apresenta o átomo de carbono com hibridização sp2 .
B
O composto CCl4 é apolar, e a molécula de amônia apresenta a ligação N–H iônica.
C
A molécula de CO2 apresenta ligações covalentes e o átomo de carbono com hibridização sp, enquanto a molécula de CCl4 apresenta o átomo de carbono com hibridização sp3 .
D
A molécula de amônia é apolar, apesar de apresentar 3 ligações N–H covalentes polares.
E
Fe2O3 apresenta ligações iônicas por se tratar de um óxido, enquanto a molécula de CCl4 apresenta o átomo de carbono com hibridização sp2 e 4 ligações C–Cl covalentes polares.
cac59da6-b1
UFGD 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O raio iônico é o raio de um cátion ou de um ânion. Quando um átomo neutro se converte em um íon, espera-se uma mudança no seu tamanho. Em relação ao raio iônico, leia as seguintes afirmações.

I. O raio do Li+ é menor do que o raio do Li, pois o primeiro apresenta um elétron a menos.
II. Os íons Na+, F– e Mg²+ têm a mesma configuração eletrônica, porém, seus raios são diferentes porque eles têm diferentes números atômicos.
III. O raio dos ânions é maior do que o raio dos átomos originais devido ao aumento do número de elétrons na camada de valência dos ânions e aos efeitos de repulsão que os elétrons exercem uns sobre os outros.
IV. O raio iônico diminui de cima para baixo em um mesmo grupo na tabela periódica devido ao aumento sucessivo do número de camadas eletrônicas.

Estão corretas as afirmações em 

A
I e II, apenas.
B
I, II e III, apenas.
C
II e III, apenas.
D
II e IV, apenas.
E
I e IV, apenas.
8aab050c-b0
UFGD 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido incolor usado para a fabricação de compostos organofosforados, com amplas aplicações industriais, desde a fabricação de inseticidas até agentes antitumorais. Quando o PCl3 reage com cloro, forma-se um sólido amarelo claro de pentacloreto de fósforo (PCl5). Em altas concentrações e solventes polares, este composto se dissocia de acordo com o seguinte equilíbrio:
2 PCl5 ⇋ [PCl4]+ + [PCl6]-

A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão e compreensão de várias propriedades dessas substâncias, tais como polaridade, solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para as quatro espécies destacadas acima (PCl3, [PCl4]+ , PCl5 e [PCl6]- ) são, respectivamente:

A
Trigonal, quadrática, bipiramidal e octaédrica.
B
Angular, linear, tetraédrica e quadrática.
C
Piramidal, tetraédrica, bipiramidal e octaédrica
D
Linear, tetraédrica, piramidal e angular.
E
Piramidal, angular, trigonal e tetraédrica.
8a9dcd77-b0
UFGD 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Analise as afirmativas abaixo sobre o texto indicado acima:
I. Na Equação 1, são formados 3 mol de amônia para cada mol de ureia decomposto.
II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha 2 elétrons e se reduz, formando N2.
III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2 e a redução da amônia, formando N2 e água.
IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula diatômica na qual os átomos de nitrogênio estão hibridizados em sp.
Marque a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:

Texto-base para a questão.

Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:

Equação 1:

 + H2O →  2NH3  + CO2

Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo: 

Equação 2:
 6 NO + 4 NH3 →  5 N2 + 6 H2O

Equação 3:
 6 NO2 + 8 NH3 →  7 N2 + 12 H2O

Considerando as informações acima, responda a questão.
A
I, apenas.
B
I e III, apenas.
C
II e III, apenas.
D
II e IV, apenas.
E
I, III e IV, apenas
8aa2c4a8-b0
UFGD 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considerando que a reação representada pela Equação 3 acontece em um recipiente fechado de 1 L a 373 K, qual é a variação da pressão total exercida no recipiente quando os reagentes são completamente convertidos nos produtos? Dadas as pressões parciais dos gases: PNO2 = 184 atm; PNH3 = 245 atm; PN2 = 214 atm; PH2O = 367 atm

Texto-base para a questão.

Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:

Equação 1:

 + H2O →  2NH3  + CO2

Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo: 

Equação 2:
 6 NO + 4 NH3 →  5 N2 + 6 H2O

Equação 3:
 6 NO2 + 8 NH3 →  7 N2 + 12 H2O

Considerando as informações acima, responda a questão.
A
152 atm 
B
200 atm 
C
429 atm 
D
581 atm
E
459 atm 
45310706-dd
UFGD 2017 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

As proteínas são macromoléculas ou polímeros naturais responsáveis por inúmeras funções nos organismos vivos. As unidades fundamentais de todas as proteínas são os aminoácidos. Os aminoácidos são unidos entre si por ligações peptídicas para formar as proteínas. A estrutura seguinte representa uma porção de uma proteína constituída por três aminoácidos: alanina, glicina e serina.



Marque a alternativa que indica o número do retângulo tracejado que corresponda a uma ligação peptídica.

A
1.
B
2.
C
3.
D
4.
E
5.
452a3e38-dd
UFGD 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A amônia é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio usando-se o processo Harber. A equação que representa a reação química é: 


                   N2(g)  + 3H2(g) →  2NH3(g)


Usando as energias de ligação dadas na tabela a seguir, marque a alternativa que apresenta a variação de energia (ΔH) da reação de formação da amônia. 


                           

A
ΔH = +2249 kJ
B
ΔH = −2346 kJ
C
ΔH = −97 kJ
D
ΔH = +97 kJ
E
ΔH = +2346 kJ
452d9394-dd
UFGD 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em se tratando de equilíbrio químico, uma série de fatores pode alterar o sistema reacional. Entre os principais parâmetros, destaca-se o aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e dos produtos de uma reação. Com base na equação da formação de cloreto de hidrogênio gasoso (HCl(g)), o que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de H(g) e Cl(g) for aumentada?


H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (∆Hƒº= -92,3 kJ/mol)

A
A reação será deslocada no sentido dos produtos.
B
A reação será deslocada no sentido dos reagentes.
C
A reação não será deslocada para reagentes nem produtos.
D
A reação será igualmente deslocada para reagentes e produtos.
E
Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de HCl.
4526f821-dd
UFGD 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A bauxita é uma importante fonte de alumínio e pode conter até 35% de alumina (Al2O3). Esta, por sua vez, pode sofrer decomposição, em que ocorre a formação de alumínio metálico e oxigênio gasoso. Qual a equação que representa essa decomposição?

A
2 Al2O3(s) → 4 Al(s) + 3,2 O2(g)
B
2 Al2O3(s) → 2/3 Al(s) + 3/2 O2(g)
C
2 Al(s) + 3/2 O2(g) →Al2O3(s)
D
Al2O3(s) → 2 Al(s) + 3/2 O2(g)
E
4 Al(s) + 3,2 O2(g) → 2 Al2O3(s)
45239d1f-dd
UFGD 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A sobrevivência de espécies aquáticas está diretamente ligada à disponibilidade de Oxigênio Dissolvido (OD) na água. O chamado OD é responsável por oxidar o material orgânico presente na água e permitir a respiração branquial dos peixes. Rios ricos em matéria orgânica derivada de esgotos possuem menor concentração de OD e são menos profícuos à vida aquática. O oxigênio dissolvido em água é um dos exemplos de solução de gases em líquidos. Quanto à solubilidade de gases em líquidos é correto afirmar que

A
aumenta com a elevação da Temperatura, quando a Pressão é constante.
B
aumenta com a elevação da Pressão, quando a Temperatura é constante.
C
diminui com o aumento da Pressão, quando a Temperatura é constante.
D
não é dependente da Pressão.
E
não é dependente da Temperatura.
174fc628-e4
UFGD 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos anticongelantes sais como MgCl2 ou CaCl2, que, em soluções aquosas a 30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina (C3H8O3) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só comece a se solidificar a -10ºC.

Dado: Kc = 1,86ºC/molal

A
109 g.
B
290 g.
C
494,6 g.
D
310 g.
E
50 g.
1852ee72-e4
UFGD 2010 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em algumas regiões do Mato Grosso do Sul, a água pode possuir uma elevada dureza. São consideradas águas duras aquelas com alta concentração de

A
sais de ferro.
B
sais de magnésio e cálcio.
C
sais de ferro e manganês.
D
sais de alumínio e vanádio.
E
sais de alumínio e cromo.
164c1517-e4
UFGD 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um nuclídeo emite sucessivamente uma partícula alfa (α) seguida de uma emissão beta (ß) e, novamente, uma emissão alfa (α). Este nuclídeo radioativo possui número atômico 70 e número de massa 173. Ao final, o átomo que encerra esta série de emissões terá em seu núcleo

A
98 nêutrons.
B
90 prótons.
C
230 nêutrons.
D
110 prótons.
E
105 nêutrons.