Questõesde UFG sobre Química

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f1cf76ca-58
UFG 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma alíquota de 15,0 mL de uma solução 0,80 g/L (solução 1) de uma substância foi transferida para um balão vo- lumétrico de 100,0 mL (solução 2). Após completar o volume total do balão com água destilada, transferiu-se uma alíquota de 5,0 mL para um outro balão volumétrico de 100,0 mL (solução 3). Ao completar-se o balão com água destilada, obteve-se uma solução com concentração diferente das demais. Com base nas diluições sequenciais, os valores das concentrações das soluções 2 e 3 são, respectivamente,

A
0,08 g/L e 0,0080 g/L
B
0,12 g/L e 0,0120 g/L
C
0,12 g/L e 0,0060 g/L
D
0,12 g/L e 0,0012 g/L
E
0,60 g/L e 0,0060 g/L
f5f87006-58
UFG 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Considere a descrição da seguinte técnica: O minério pulverizado é recoberto com óleo, água e detergente; nessa mistura, é borbulhado ar. Essa descrição refere-se a um método de separação de misturas muito utilizado em indústrias metalúrgicas. Qual é essa técnica?

A
Decantação
B
Flotação
C
Cristalização
D
Destilação
E
Sublimação
f7fddf26-58
UFG 2010 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A amônia é matéria-prima para a fabricação de fertilizantes como a ureia(CON2H4)   o sulfato de amônio  [(NH4)2SO4)] e o fosfato de amônio [(NH4)3PO4]  A reação de formação da amônia se processa em duas etapas, conforme equações químicas fornecidas abaixo.


N2(g) + 2 H2 (g) →  N2 H4 (g)       (1) lenta

N2H4 (g) + H2 (g) →  2 NH3(g)    (2) rápida 


Dessa forma, a velocidade da equação global  N2(g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) é dada pela seguinte expressão:



A
v = k. [N2].[H2]2
B
v = k.[NH3]2
C
v = k.[N2].[H2]3
D
v = k.[NH3]2 /[N2].[H2]3
E
v = k.[N2H4]/[N2].[H2]2 
f3e3d36f-58
UFG 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.

x PbS(s) = y O2 (g) →  z PbO(s) + w SO2(g)

PbS(s) + PbO(s) →  Pb(s) + SO2(g)

A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:

A
4
B
6
C
7
D
8
E
9
fbf4736a-58
UFG 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente,

A
Imagem 082.jpg
B
Imagem 083.jpg
C
Imagem 084.jpg
D
Imagem 085.jpg
E
Imagem 086.jpg
f9edd6e9-58
UFG 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Observe o sistema esquematizado abaixo, utilizado para testar a condutividade elétrica de várias soluções ácidas. Nesse sistema, as soluções funcionam como chave do circuito elétrico.

Imagem 079.jpg

Sabe-se que, no caso dos ácidos, quanto maior o grau de ionização, maior a intensidade da luz emitida pela lâmpada. Ao se realizar o teste de condutividade com as cinco soluções de mesma concentração, preparadas com ácidos (I, II, III, IV e V), observaram-se diferentes intensidades luminosas, ao se mergulhar os fios nas soluções. Considere os seguintes valores de pKa para os ácidos.

Imagem 080.jpg

Analisando-se os dados de pKa, conclui-se que a maior luminosidade foi observada quando os fios foram colocados na solução do ácido

A
I
B
II
C
III
D
IV
E
V
efbf6b28-58
UFG 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Ru- therford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela

A
quantização dos níveis de energia dos elétrons.
B
indivisibilidade do átomo em partículas menores.
C
forma esférica de tamanho microscópico.
D
distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo.
E
distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.
ebd65ad7-58
UFG 2010 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Taninos são polímeros de fenóis, responsáveis pela sensação de adstringência ao se consumir frutas verdes e vinho tinto. Das fórmulas estruturais planas a seguir, a que representa o monômero de um tanino é

A
Imagem 062.jpg
B
Imagem 063.jpg
C
Imagem 064.jpg
D
Imagem 065.jpg
E
Imagem 066.jpg
edb5334b-58
UFG 2010 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considere a estrofe do poema A Lágrima, de Augusto dos Anjos, a seguir.

Imagem 067.jpg

Uma das rimas dessa estrofe está relacionada com uma classe de substâncias químicas. Essa classe é denominada

A
sais
B
proteínas
C
aminoácidos
D
glicídios
E
lipídios
ea41f65c-58
UFG 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno

A
químico endotérmico.
B
químico exotérmico.
C
químico homeotérmico.
D
físico endotérmico.
E
físico exotérmico.
9c75ea84-ab
UFG 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Na maioria dos alcanos, o aumento da massa molecular eleva a temperatura de ebulição de suas moléculas. Entretanto, quando se trata de isômeros, a análise da estrutura química desses compostos permite comparar as suas temperaturas de ebulição. Alguns alcanos que são isômeros constitucionais estão mostrados a seguir.

                        imagem-011.jpg

Dentre os compostos apresentados, o que apresenta a menor temperatura de ebulição é o

A
2,3,3-trimetil-pentano.
B
2,4-dimetil-hexano.
C
3-metil-heptano.
D
2-metil-heptano.
E
n-octano.
98b35765-ab
UFG 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir

BaCl2(s) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de

Massas Molares (g.mol-1 )
BaCl2 = 208
Na2 SO4 = 142
BaSO4 = 233
NaCl = 58,5

A
5,8
B
6,7
C
7,7
D
8,2
E
8,8
3f1da0b3-ab
UFG 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Na maioria dos alcanos, o aumento da massa molecular eleva a temperatura de ebulição de suas moléculas. Entretanto, quando se trata de isômeros, a análise da estrutura química desses compostos permite comparar as suas temperaturas de ebulição. Alguns alcanos que são isômeros constitucionais estão mostrados a seguir.

                        imagem-013.jpg

Dentre os compostos apresentados, o que apresenta a menor temperatura de ebulição é o

A
2,3,3-trimetil-pentano.
B
2,4-dimetil-hexano.
C
3-metil-heptano.
D
2-metil-heptano.
E
n-octano.
3d67a712-ab
UFG 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir

BaCl2 (s) + Na2 SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl(aq)

Massas Molares (g.mol -1 )
BaCl2= 208
Na2SO4 = 142
BaSO4 = 233
NaCl = 58,5

Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de

A
5,8
B
6,7
C
7,7
D
8,2
E
8,8
9d65e334-ab
UFG 2014, UFG 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Um composto orgânico desconhecido foi submetido a análise química na qual constatou-se tratar de um alcano que apresentava seis átomos de carbono.

O número máximo de compostos que poderia corresponder ao composto orgânico em questão é igual a

A
3
B
4
C
5
D
6
E
7
99a50218-ab
UFG 2014, UFG 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Para adquirir estabilidade, os elementos químicos perdem ou ganham elétrons se transformando em íons positivos ou negativos que apresentam configurações eletrônicas de gases nobres. Um exemplo desse processo está representado a seguir.

Cl + e- → Cl-
Na - e- → Na+

Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente

A
diminuir e aumentar.
B
aumentar e diminuir.
C
aumentar e permanecer constante.
D
permanecer constante e diminuir.
E
diminuir e permanecer constante.
95dd2efb-ab
UFG 2014, UFG 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL-1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g-1 .K-1 , e sua entalpia de vaporização é 856 J.g -1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a

A
124
B
249
C
374
D
498
E
547
96d0d30d-ab
UFG 2014, UFG 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Transformações Químicas

A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.

                        N2(g) + H2(g) imagem-008.jpgNH3(g)

Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N2 e de H2 sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH3 nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a

A
1,6 x 10-3
B
2,6 x 10-3
C
3,0 x 10-3
D
9,0 x 10-3
E
8,0 x 10-2
9b86b7c4-ab
UFG 2014, UFG 2014 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.

                        imagem-010.jpg

De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,

A
10
B
25
C
30
D
45
E
50
97c26df7-ab
UFG 2014, UFG 2014 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A fórmula mínima ou fórmula empírica de um composto indica a menor proporção de números inteiros de átomos constituintes de uma substância. A aspirina, um composto formado por C, H e O contém 60,0% de C em massa. Se 18,00 g do composto contém 4,82 x 1023 átomos de H, a fórmula empírica do composto será

A
C3H4O2
B
C5H4O2
C
C6H8O3
D
C7H8O4
E
C9H8O4