Questõesde UFCG 2009 sobre Química

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1a028f61-e6
UFCG 2009 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

As reações orgânicas relacionadas abaixo possibilitam a preparação de compostos de interesse comercial, por exemplo, os protetores solares (reação 1), e a preparação de matéria prima (reações 2 e 3) para a fabricação de inseticidas, corantes, pigmentos e anti-sépticos.


Analise as seguintes afirmativas, relacionadas com as reações 1, 2 e 3:

I. A reação 1 é uma reação de substituição, caracterizada como alquilação de Friedel-Crafts.
II. A reação 2 é uma reação de adição, caracterizada como halogenação.
III. A reação 3 é uma reação de substituição, caracterizada como halogenação.

Com base nas informações acima, assinale a alternativa correta.

A
II e III são verdadeiras.
B
I e III são verdadeiras.
C
Somente II é verdadeira.
D
Somente III é verdadeira.
E
I e II são verdadeiras.
19efad41-e6
UFCG 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos e é classificado como leve, intermediário ou pesado. Na indústria de refino o processo de destilação é utilizado para separar as frações de petróleo, baseado nos diferentes pontos de ebulição. O refino de dois tipos de petróleos (A ou B) produz percentuais de vaporizados conforme representado no gráfico a seguir.


A partir destas informações, indique com (V) as alternativas verdadeiras e com (F) as alternativas falsas. ( ) O petróleo B é mais leve e gera menos resíduo no processo de destilação.

( ) O petróleo A é mais pesado e gera mais resíduo no processo de destilação.
( ) O petróleo A é constituído por frações pesadas que serão craqueadas nas unidades de destilação aumentando o rendimento da refinaria.
( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo A gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo B.
( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo B gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo A.

Assinale a alternativa que indique a sequência exata:

A
F F F V V.
B
V V V F V.
C
V V F V F.
D
V V F F V.
E
F V F F V.
19ff192b-e6
UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação da questão anterior, foram determinados experimentalmente em função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.


No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.


A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.

( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.
( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.
( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.
( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:

A
V F F V.
B
V V F F.
C
V F F F.
D
F F F F.
E
F F F V .
19f8e511-e6
UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de enxofre conforme a reação:

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) + calor

Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).


Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .

A
Realizar todo o processo à temperatura elevada.
B
Realizar todo o processo à temperatura baixa.
C
Iniciar o processo à temperatura elevada e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, reduzir a temperatura.
D
Iniciar o processo à temperatura baixa e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, elevar a temperatura.
E
Realizar todo o processo à temperatura de 700ºC.
19f3bfb0-e6
UFCG 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pessoa com restauração dentária feita de amalgama (mistura sólida composta por mercúrio com prata, estanho, cobre e zinco), ao morder pequenos pedaços de alumínio presentes nas embalagens de alimentos, experimenta uma sensação momentânea de dor aguda. Tal sensação é causada por uma pequena corrente elétrica, que estimula o nervo sensitivo do dente. Nesta reação, o alumínio é o anodo, o amálgama é o catodo e saliva funciona como solução eletrolítica:

Eº (Al3+/Al) = –1,66 V Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V

Escolha a alternativa correspondente às associações corretas:




A


B


C


D


E


19e7a661-e6
UFCG 2009 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Cinco gases, G1, G2, G3, G4 e G5, encontram-se armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram realizados para tentar identificá-los.
Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G1 e G2). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás G1.
Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento dos gases em água, somente a solução do gás G3 fez a fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta.
Apenas G4 e G5 produziram precipitado quando borbulhados em água de cal. G4 e G5 foram então borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G4 sofreu oxidação, portanto descorou a solução.

Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:

A

G1          G2            G3            G4              G5

CO        CH4           CO2          SO2           NH3

B

G1          G2            G3            G4              G5

CO        CO2            NH3          CH4           SO2

C

G1          G2            G3            G4              G5

CH4        CO            NH3          SO2           CO2

D

G1          G2            G3            G4              G5

NH3        SO2          CO2          CO             CH4

E

G1          G2            G3            G4              G5

CH4        CO            NH3          CO2           SO2

19ebe07a-e6
UFCG 2009 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

O. Diels e K. Alder foram contemplados com o prêmio Nobel em 1950, pela descoberta de uma reação química importante, que consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de carbono e outro composto, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo, como exemplificado abaixo:


Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:


Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,


e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.

A
A reação (2) com o composto II provoca a formação de um carbono assimétrico.
B
Um dos três compostos I, II e III apresenta isomeria geométrica.
C
Na fórmula estrutural do produto obtido quando o composto I sofre a reação (2), o número de átomos de carbono assimétricos formados é 2.
D
O dienófilo V apresenta isomeria plana.
E
Os dienófilos IV e V são isômeros constitucionais.
19e3ff8f-e6
UFCG 2009 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Um composto cíclico é completamente livre de tensão quando o calor de formação obtido experimentalmente é igual ao calor de formação do ciclo sem tensão. Admitindo que o ciclohexano seja completamente livre de tensão, e como a fórmula geral dos cicloalcanos pode ser representada por (CH2)n , a quantidade de energia com que cada grupo CH2 contribuiria para a formação do ciclo sem tensão, é de –20,6 kJ. Assim, é possível calcular para cada cicloalcano a energia correspondente à tensão do ciclo e prever a estabilidade deste composto. A tensão do ciclo será a diferença entre o calor de formação sem tensão e o calor de formação experimental.


Utilizando a tabela, pode-se afirmar que:

A
O ciclononano é mais estável do que o cicloundecano.
B
O ciclopentano e o cicloheptano têm aproximadamente a mesma energia de tensão.
C
O ciclobutano é mais estável do que o ciclodecano.
D
O ciclooctano é mais estável do que o ciclopentano.
E
O ciclopropano é o cicloalcano menos reativo.
19de749f-e6
UFCG 2009 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia



Dentre os 330 isótopos naturais, cerca de 270 são estáveis, os outros se desintegram espontaneamente. É a radioatividade natural. A relação (A – Z) / Z permite determinar se o isótopo de um elemento apresentará radioatividade natural. Isto ocorre quando esta relação é superior ou igual a 1,5.
A figura abaixo relaciona o número de prótons e o número de nêutrons para os núcleos dos átomos dos elementos que, em função da relação n/p, permitem prever o tipo de desintegração sofrido por este elemento, caso este elemento apresentar radioatividade natural.
A partir da análise da figura e considerando 5 isótopos hipotéticos chamados E1, E2, E3, E4 e E5, seria possível afirmar que:

A
O isótopo 66/26E1 apresentaria uma radioatividade natural e se desintegraria emitindo partícula α.
B
O isótopo 27/13E2 seria instável, se desintegrando emitindo partícula β– .
C
O isótopo 143/53E3 não apresentaria radioatividade natural.
D
O isótopo 222/86E5 seria um isótopo estável.
E
O isótopo 200/80E5 seria radioativo, se desintegrando, emitindo partícula β+ .
19da111f-e6
UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:

CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol

Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.

Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:

A
A garrafa aberta na temperatura de 6 oC apresentará uma acidez ligeiramente superior à daquela aberta a 25 oC.
B
A maior formação de espuma na abertura da garrafa acarretará uma maior acidez da cerveja.
C
Uma menor quantidade de espuma se traduz por uma quantidade maior de ácido carbônico na cerveja. Portanto, a garrafa aberta na temperatura de 25 oC apresentará uma maior acidez.
D
As duas garrafas, a aberta na temperatura de 6 oC e a outra aberta a 25 oC, apresentarão a mesma acidez.
E
A formação de uma quantidade maior de H2CO3 ,provocada pela reação de CO2 com a água, acarretará uma maior acidez à cerveja da garrafa que será aberta na temperatura de 6 oC.
a2d5ed59-e4
UFCG 2009 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,



é INCORRETO afirmar que:

A
O coeficiente estequiométrico 2 é comum a todas as equações químicas.
B
O número de equações químicas cuja soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 6 é 3.
C
O número de equações químicas cuja soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 8 é 2.
D
A soma dos coeficientes estequiométricos em todas as equações químicas é a mesma.
E
O coeficiente estequiométrico 4 aparece em 2 equações químicas.
a2d8a9d6-e4
UFCG 2009 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Os combustíveis usuais são misturas de hidrocarbonetos que variam com a origem geográfica do petróleo utilizado e dos processos de refino aplicados. De fato, a mistura só pode ser comercializada se ela verifica características estritas sobre as propriedades físicas (densidade, volatilidade), energéticas (poder calórico) e químicas (índice de octanagem, limitação dos teores em certos componentes). Para determinar as propriedades energéticas dos combustíveis, um hidrocarboneto padrão serve como modelo. Para a gasolina, a referência é o octano C8H18.


Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo permite encontrar o valor de ΔrHo .




Considerando o ciclo termodinâmico acima e após o balanceamento das reações, indique com V as alternativas corretas e com F as alternativas falsas.


( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.

( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do octano é de –6.360,0 kJ/mol.

( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é de –4.140,0 kJ/mol.

( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.

( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão do octano é +16.339,0 kJ/mol.


Assinale a alternativa que indique a sequência exata:

A
V V F F F.
B
V F F F F.
C
V V V F F.
D
V V V V F.
E
V V V V V.
a2dd0585-e4
UFCG 2009 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

No oceano atlântico, a concentração dos íons sódio Na+ é 0,5 mol/L. Se uma piscina com as dimensões de comprimento 50 m, largura 12 m e profundidade 3 m, for preenchida com a água deste oceano e em seguida 9/10 do seu conteúdo for esvaziado e substituído com água destilada, pode-se concluir que a nova quantidade de íons Na+ na piscina e a nova concentração em íons sódio são respectivamente:

A
9 104 mol de íons Na+ e 0,05 mol/L.
B
9 105 mol de íons Na+ e 5 10–2 mol/L.
C
9 103 mol de íons Na+ e 0,5 mol/L.
D
9 102 mol de íons Na+ e 5 10–1 mol/L.
E
9 106 mol de íons Na+ e 5 10–3 mol/L.
a2e07e2c-e4
UFCG 2009 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo foi isolada e uma dispersão coloidal, contendo 684 mg desta proteína, foi preparada com água suficiente para formar 10 mL de solução. Essa solução apresenta uma pressão osmótica de 0,31 atm a 37oC. Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molecular aproximada é:

Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K

A
6.1023g/mol.
B
684 g/mol.
C
5,7.103 g/mol.
D
12.103 g/mol.
E
12.10–3 g/mol.
a2e37bd8-e4
UFCG 2009 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um técnico foi encarregado de fornecer a estrutura possível de um composto pesquisado, contudo, foi perdida uma parte dos resultados, tendo ele recuperado apenas as seguintes informações:


1) o composto é um cicloalcano que possui grupos alquila (metila, etila e terc-butila) sem se saber o número exato de cada grupo;

2) o composto possui como fórmula molecular: C14H28;

3) o composto possui 3 átomos de carbono classificados como terciários e 2 átomos de carbono classificados como quaternários.


A partir de destas informações, o técnico escreveu várias estruturas possíveis conforme a figura abaixo.

Dentre as cinco estruturas propostas pelo técnico, quantas são corretas, isto é, satisfazem as três informações iniciais?



A
4.
B
2.
C
3.
D
1.
E
5.
a2d3142a-e4
UFCG 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Polímeros - Plásticos e Borrachas

Pesquisas indicam que o uso de lubrificantes, como loções oleosas e cremes, que contêm vaselina, óleo mineral ou outros derivados de petróleo, acarretam danificações nos preservativos masculinos (camisinhas). Estes danos, geralmente, constituem-se de micro-rupturas das camisinhas, imperceptíveis a olho nu, que permitem o fluxo de esperma através das mesmas, acarretando gravidez indesejável, ou mesmo transmissão de doenças sexualmente transmissíveis, particularmente a AIDS. Os preservativos são geralmente constituídos de um material denominado látex (poli-1,4- isopreno), cujo momento dipolar é aproximadamente igual a zero (μ ≈ 0). Considerando as afirmativas acima, assinale a alternativa correta.

A
Substâncias apolares seriam mais adequadas como lubrificantes dos preservativos.
B
Os lubrificantes bastante solúveis em tetracloreto de carbono (CCl4 ), geralmente, não interagem com o látex.
C
Os lubrificantes que provocam danificações nos preservativos são, geralmente, de natureza bastante polar.
D
Substâncias, cujas forças intermoleculares se assemelham às presentes no látex, seriam mais adequadas como lubrificantes dos preservativos.
E
Substâncias com elevados valores de momento de dipolo seriam mais adequadas como lubrificantes dos preservativos.
a2d041e4-e4
UFCG 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é inversamente proporcional ao potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base nestas informações, assinale a alternativa que representa o metal mais susceptível a exibir o efeito fotoelétrico.

A
Fe.
B
Hg.
C
Cs.
D
Mg.
E
Ca.
a2ca449f-e4
UFCG 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Representação das transformações químicas

    Uma empresa produtora de biodiesel, que utiliza o processo de transesterificação mencionado na questão anterior, trabalha com o seguinte esquema produtivo:

    Com base no esquema ao lado, qual é a quantidade de álcool que poderá ser recuperada em 16 horas de produção, tomando por base que a recuperação seja total?



A
6,4 kg. 

 
B
640 kg.
C
6400 kg.
D
64000 kg.
E
64 kg.

a2cd126f-e4
UFCG 2009 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Considerando a tabela abaixo,



Assinale a alternativa correta.

A
Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
B
Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
C
Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
D
Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
E
Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
a2c6d461-e4
UFCG 2009 - Química - Substâncias e suas propriedades, Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

    Um dos processos para a produção de biodiesel, que é uma fonte renovável de energia, chama-se transesterificação. Nesse processo, o biodiesel é produzido pela reação de óleo vegetal com um excesso de álcool de cadeia curta (metanol ou etanol) na presença de um catalisador (KOH).

A reação é dada por: 




Onde R: CH3 ou C2H5, R1: grupo alquila.

    O excesso de metanol utilizado no processo de produção de biodiesel pode constituir um problema ambiental, por isso precisa ser purificado para ser reutilizado no processo. Identifique dentre as figuras a mais adequada para o processo de purificação do metanol: 

A


B


C


D


E