Analise a questão abaixo.
Reações no estado gasoso com Δn>0 apresentam ΔS>0.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Uma solução preparada, dissolvendo em água 4g de hidróxido de sódio em um balão volumétrico de
500mL, possui concentração 0,2mol/L.
A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Como as ordens de reação estão sempre de acordo com sua estequiometria, a lei cinética da reação II
é v= k[CO].[H2O].
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) 
CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) 
CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A variação de entalpia para a reação II, no sentido direto, a 298K, é – 41 180Jmol–1.
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
As soluções são sistemas monocomponentes e em estado líquido.
A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Todo processo de dissolução endotérmico não é espontâneo.
A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A constante de equilíbrio para a reação II, a 298K, é 1,05.10–5.
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Uma diminuição de pressão favorece a formação de CO2
na reação I.
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Da análise do gráfico, conclui-se que, a 40°C, a substância mais volátil é o CS2
.
A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A eletroafinidade do átomo de potássio é maior que a do átomo de cloro.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
Os raios iônicos variam da sequência Na+> Mg2+> Al3+.
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A temperatura de ebulição de uma substância submetida a vácuo aumenta.
A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
O diagrama de pressão de vapor indica que a temperatura de ebulição da água a 20kPa é 60°C.
A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.