Questõesde UFBA 2013 sobre Química

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Foram encontradas 78 questões
5a6397b3-b3
UFBA 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição eletrônica do átomo do tungstênio apresenta elétrons mais energéticos no subnível 5d e elétrons mais externos no subnível 6s.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5a607d29-b3
UFBA 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No processo de ionização, um átomo neutro recebe um elétron, liberando energia.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5a5cf7b2-b3
UFBA 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

De acordo com Böhr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5a59fd32-b3
UFBA 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

As experiências de Rutherford mostraram que o tamanho do núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5a4faa10-b3
UFBA 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


A entalpia normal de vaporização do metanol é maior que a do metano.

C
Certo
E
Errado
5a56cfff-b3
UFBA 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A carga nuclear efetiva Zef experimentada pelo elétron é sempre maior que a carga nuclear nominal.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5a5325c6-b3
UFBA 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Isótopos são átomos com o mesmo número de massa.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5a4ba66e-b3
UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


Todo composto apolar possui ligações intramoleculares apolares.

C
Certo
E
Errado
5a46ef42-b3
UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


As moléculas de CH4 e CCl4 possuem momento dipolar permanente.

C
Certo
E
Errado
5a438691-b3
UFBA 2013 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


O tolueno (C6 H5 CH3 ), o benzaldeído (C6 H5 CHO) e o metilenodiol (CH2 (OH)2 ) são, respectivamente, insolúvel, parcialmente solúvel e solúvel em água.

C
Certo
E
Errado
5a3f4423-b3
UFBA 2013 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


As moléculas 1,2-cis-dicloroeteno, 1,2-trans-dicloroeteno, cloroeteno apresentam ponto de ebulição em ordem crescente.

C
Certo
E
Errado
5a3c5af9-b3
UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


A hibridização dos orbitais do átomo de boro na molécula de BCl3 é do tipo sp3 .

C
Certo
E
Errado
5a396df0-b3
UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


Com base na VSPER, pode-se justificar por que o ângulo das ligações P–H na fosfina, PH3 , é próximo de 90º, enquanto o ângulo das ligações N–H na amônia, NH3 , é aproximadamente 107º.

C
Certo
E
Errado
5a308f23-b3
UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


O SO2 é uma molécula apolar, pois possui geometria linear.

C
Certo
E
Errado
5a35f5f6-b3
UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e intermoleculares.

Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:


A geometria da molécula do SF6 é octaédrica.

C
Certo
E
Errado
dd057c68-31
UFBA 2013, UFBA 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Analise a questão abaixo.

Reações no estado gasoso com Δn>0 apresentam ΔS>0.

C
Certo
E
Errado
dd02ce54-31
UFBA 2013, UFBA 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A reação I é mais espontânea que a reação II.

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

C
Certo
E
Errado
dd000c57-31
UFBA 2013, UFBA 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2 .

I. CO(g) + 1/2 O2 (g)  CO2 (g)                    ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1

II. CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g)         ΔHºr2 =?

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

C
Certo
E
Errado