Questões UFBA 2013 sobre Química | Pratique com o Prisma

5ab46bde-b3

UFBA 2013 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Reações no estado gasoso com Δn>0 apresentam ΔS>0.

C

Certo

E

Errado

5ab0e38d-b3

UFBA 2013 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

A reação I é mais espontânea que a reação II.

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5aa666ac-b3

UFBA 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A constante de equilíbrio para a reação II, a 298K, é 1,05.10–5.

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5aa98b49-b3

UFBA 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Uma diminuição de pressão favorece a formação de CO2 na reação I.

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5aad42c3-b3

UFBA 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2 .

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5aa27a04-b3

UFBA 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Como as ordens de reação estão sempre de acordo com sua estequiometria, a lei cinética da reação II é v= k[CO].[H2 O].

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a9176b3-b3

UFBA 2013 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Todo processo de dissolução endotérmico não é espontâneo.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a9aee81-b3

UFBA 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Deve-se diluir, em um balão volumétrico de 1L, 5mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1mol/L para se obter uma solução 0,5mol/L.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a961873-b3

UFBA 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução preparada, dissolvendo em água 4g de hidróxido de sódio em um balão volumétrico de 500mL, possui concentração 0,2mol/L.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a9eb674-b3

UFBA 2013 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A variação de entalpia para a reação II, no sentido direto, a 298K, é – 41 180Jmol–1.

Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.

Dados termodinâmicos:

ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1

Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1

Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1

Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1

Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1

Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1

Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a8e3afc-b3

UFBA 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

As soluções são sistemas monocomponentes e em estado líquido.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a8b37bf-b3

UFBA 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A pressão de vapor do metanol líquido aumenta com um maior volume do recipiente que o contém, matendo-se a mesma temperatura.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a81e619-b3

UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As forças intermoleculares do CS2 são mais fracas que as do etanol.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a78f87e-b3

UFBA 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Da análise do gráfico, conclui-se que, a 40°C, a substância mais volátil é o CS2 .

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a7d14c9-b3

UFBA 2013 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O diagrama de pressão de vapor indica que a temperatura de ebulição da água a 20kPa é 60°C.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a858604-b3

UFBA 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A pressão de vapor do etanol a 25°C é maior que a pressão de vapor da água na mesma temperatura, devido à ação de forças intermoleculares mais fracas.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a75cf2c-b3

UFBA 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A temperatura de ebulição de uma substância submetida a vácuo aumenta.

Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções. Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a695558-b3

UFBA 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A eletroafinidade do átomo de potássio é maior que a do átomo de cloro.

O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a6e2f2c-b3

UFBA 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O raio atômico do flúor é maior que o do lítio.

O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

5a719826-b3

UFBA 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os raios iônicos variam da sequência Na⁺> Mg2+> Al3+.

O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C

Certo

E

Errado

Questõesde UFBA 2013 sobre Química

Reações no estado gasoso com Δn>0 apresentam ΔS>0.

A reação I é mais espontânea que a reação II.

A constante de equilíbrio para a reação II, a 298K, é 1,05.10–5.

Uma diminuição de pressão favorece a formação de CO2 na reação I.

A adição de um catalisador na reação II, em equilíbrio, favorece o rendimento em H2 .

Como as ordens de reação estão sempre de acordo com sua estequiometria, a lei cinética da reação II é v= k[CO].[H2 O].

Todo processo de dissolução endotérmico não é espontâneo.

Deve-se diluir, em um balão volumétrico de 1L, 5mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 1mol/L para se obter uma solução 0,5mol/L.

Uma solução preparada, dissolvendo em água 4g de hidróxido de sódio em um balão volumétrico de 500mL, possui concentração 0,2mol/L.

A variação de entalpia para a reação II, no sentido direto, a 298K, é – 41 180Jmol–1.

As soluções são sistemas monocomponentes e em estado líquido.

A pressão de vapor do metanol líquido aumenta com um maior volume do recipiente que o contém, matendo-se a mesma temperatura.

As forças intermoleculares do CS2 são mais fracas que as do etanol.

Da análise do gráfico, conclui-se que, a 40°C, a substância mais volátil é o CS2 .

O diagrama de pressão de vapor indica que a temperatura de ebulição da água a 20kPa é 60°C.

A pressão de vapor do etanol a 25°C é maior que a pressão de vapor da água na mesma temperatura, devido à ação de forças intermoleculares mais fracas.

A temperatura de ebulição de uma substância submetida a vácuo aumenta.

A eletroafinidade do átomo de potássio é maior que a do átomo de cloro.

O raio atômico do flúor é maior que o do lítio.

Os raios iônicos variam da sequência Na+> Mg2+> Al3+.

Os raios iônicos variam da sequência Na⁺> Mg2+> Al3+.