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UERR 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução é preparada pela dissolução de 5,80g de tolueno (C7H8), com massa molar de 92g.mol-1 , totalizando 200mL de solução. A concentração em quantidade de matéria (mol.L-1 ) desta solução é:

A
0,32.
B
0,005.
C
0,032.
D
0,05.
E
0,5.
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UERR 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Sobre equilíbrio químico é INCORRETO afirmar que:

A
O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem a velocidades iguais.
B
Se um sólido ou um líquido puro está envolvido em um equilíbrio heterogêneo, sua concentração não é incluída na expressão da constante de equilíbrio para a reação.
C
O princípio de Le Châtelier diz que se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema não restabelece o equilíbrio.
D
Ao adicionar uma substância (um reagente ou um produto) a reação se deslocará de tal forma a restabelecer o equilíbrio.
E
A adição de catalisador a uma reação química em equilíbrio não irá alterar o seu equilíbrio.
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UERR 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa CORRETA. Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em temperatura e pressão ambiente, respectivamente:

A
CaCl2, iônica, sólido
B
NaCl, iônica, líquido.
C
Cl2, covalente, sólido.
D
Na2O, covalente, líquido.
E
O2, iônica, gás.
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UERR 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Os diamantes foram descobertos em Roraima no início do século XX, inicialmente na região do rio Maú e, mais tarde, nos leitos dos rios Cotingo, Quinô e Suapí. Na década de 30, deu-se a descoberta do depósito da serra do Tepequém, próximo à divisa com a Guiana, que se manteve como o mais importante do estado por longo tempo. No início da década de 60, ocorreu um declínio da produção, como resultado da impossibilidade de aplicação de métodos rudimentares aos já baixos teores das aluviões remanescentes. A partir dos anos 70, teve início a produção mecanizada e, em meados da década seguinte, foi criada a reserva garimpeira de Tepequém, fechada em 1989.

Disponível em https://www.joiabr.com.br/gem/0706.html. Acesso em: 12 out. 2015.

Sobre o texto acima, é CORRETO afirmar que:

A
Grafite e o diamante possuem composição química diferente.
B
Grafite e o diamante são duas formas alotrópicas do carbono.
C
O símbolo químico do diamante é Dcarbono.
D
Por possuírem composição química diferente, o grafite e o diamante apresentam distintos números atômicos.
E
O carbono somente pode existir em duas formas cristalinas: grafite e diamante.
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UERR 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os elementos Flúor e Cloro pertencem a família 7A da tabela periódica e possuem número atômico 9 e 17, respectivamente. Sobre estes dois elementos é INCORRETO afirmar que:

A
O símbolo químico do flúor e cloro são F e Cl, respectivamente.
B
O flúor é mais eletronegativo que o cloro.
C
O raio atômico do íon cloreto é maior que o raio atômico do cloro.
D
O flúor apresenta energia de ionização maior que a do cloro, por apresentar maior raio atômico.
E
O flúor e o cloro apresentam cada um 7 elétrons na camada de valência.
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UERR 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelopálida, e é altamente sensível a choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. Em virtude de a nitroglicerina ser tão instável, é difícil usá-la como um explosivo controlável. O inventor sueco, Alfred Nobel descobriu que a mistura de nitroglicerina com um material sólido absorvente como terra diatomácea ou celulose resulta em explosivo sólido (dinamite), que é muito mais seguro que a nitroglicerina pura.

Sobre o texto acima, é INCORRETO afirmar que:

A
A reação de decomposição da nitroglicerina faz com que essa reação seja enormemente exotérmica.
B
Para apresentar a reação mais exotérmica, um explosivo deve ter ligações químicas fracas e deve decompor-se em moléculas com ligações muito fortes.
C
As propriedades das substâncias são determinadas em grande parte pelas ligações químicas que mantém seus átomos unidos.
D
Existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica, covalente e metálica.
E
A ligação iônica resulta da transferência incompleta de elétrons de um átomo para outro.
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UERR 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O estômago produz ácidos para ajudar na digestão dos alimentos. Esses ácidos, os quais incluem ácido clorídrico, contém aproximadamente 0,1 mol de íons H+ por litro de solução. O estômago e o trato digestivo são normalmente protegidos dos efeitos corrosivos do ácido estomacal por um revestimento mucoso.

Em relação às reações inorgânicas em solução, é INCORRETO afirmar que:

A
Os antiácidos são bases simples que neutralizam os ácidos e sua capacidade de neutralização se deve aos íons hidróxidos, carbonato ou bicarbonato que eles contém.
B
Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+ (aq).
C
Reações de precipitação são aquelas nas quais se forma um produto insolúvel, chamado precipitado.
D
Quando ácidos e bases são misturadas, resultam em uma solução de neutralização.
E
Reações de oxirredução se caracterizam apenas pela perda de elétrons por uma espécie química.