Questõesde UERJ 2015 sobre Química
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq) ⇔ H+ (aq) + CN–
(aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou
quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro: grau de ionização
Símbolo: α
Parâmetro: constante de equilíbrio
Símbolo: Ka
Parâmetro: potencial hidrogeniônico
Símbolo: pH
Parâmetro: concentração de HCN
Símbolo: [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio
de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte
símbolo:
Símbolo: α
Símbolo: pH
Símbolo: [HCN]
A temperatura e a pressão afetam a solubilidade do oxigênio no sangue dos organismos. Alguns
animais marinhos sem pigmentos respiratórios realizam o transporte de oxigênio por meio da
dissolução desse gás diretamente no plasma sanguíneo. Observe a variação da solubilidade do
oxigênio no plasma, em função da temperatura e da profundidade a que o animal esteja
submetido, representada nos gráficos abaixo.
Um estudo realizado sob quatro diferentes condições experimentais, para avaliar a dissolução
de oxigênio no plasma desses animais, apresentou os seguintes resultados:
Parâmetros Condições experimentais avaliados W X Y Z
temperatura baixa baixa alta alta
profundidade alta baixa baixa alta
O transporte de oxigênio dissolvido no plasma sanguíneo foi mais favorecido na condição
experimental representada pela seguinte letra:
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação
com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de
acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em
uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o
eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da
temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações:
Equação de Clapeyron Equação de Boltzmann
P × V = n × R × T P × V = N × k × T
n – número de mols N – número de moléculas
R – constante dos gases k – constante de Boltzmann
De acordo com essas equações, a razão R/K é aproximadamente igual a:
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq)⇌ H+ (aq) + CN–
(aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou
quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo grau de ionização α constante de equilíbrio Ka
potencial hidrogeniônico pH concentração de HCN [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio
de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte
símbolo:
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon
aspartato, segundo a equação abaixo:
Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido
dicarboxílico denominado:
Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são
denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as principais características de um determinado
óleo bifásico.
Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado ao óleo um corante azul
de natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em que o solvente apresenta maior afinidade
pelo corante. Essa adição não altera as massas e volumes das fases líquidas.
As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser representadas pelo seguinte esquema:
Utilize as informações a seguir para responder à questão.
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que
desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano.
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao
grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica.
Esse ácido é denominado:
Utilize as informações a seguir para responder à questão.
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano.
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica.
Esse ácido é denominado:
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq) ⇌ H+ (aq) + CN–
(aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou
quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
grau de ionização α
constante de equilíbrio Ka
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio
de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte
símbolo:
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq) ⇌ H+ (aq) + CN– (aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
grau de ionização α
constante de equilíbrio Ka
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte
símbolo:
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação
com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de
acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em
uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o
eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da
temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações:
Equação de Clapeyron Equação de Boltzmann
P × V = n × R × T P × V = N × k × T
n – número de mols N – número de moléculas
R – constante dos gases k – constante de Boltzmann
De acordo com essas equações, a razão R/k é aproximadamente igual a:
Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações:
Equação de Clapeyron Equação de Boltzmann
P × V = n × R × T P × V = N × k × T
n – número de mols N – número de moléculas
R – constante dos gases k – constante de Boltzmann
De acordo com essas equações, a razão R/k é aproximadamente igual a:
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq) H+ (aq) + CN–
(aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou
quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
grau de ionização α
constante de equilíbrio Ka
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio
de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte
símbolo:
A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:
HCN (aq) H+ (aq) + CN– (aq)
Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
grau de ionização α
constante de equilíbrio Ka
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte
símbolo:
O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon
aspartato, segundo a equação abaixo:
Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido
dicarboxílico denominado:
O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon aspartato, segundo a equação abaixo:
Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido
dicarboxílico denominado:
No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando gás carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses fermentos é o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte equação química:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H 2O (g) + CO2 (g)
Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 oC e o outro a 220 oC. Em ambos, todo o fermento foi consumido.
O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em:
2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + H 2O (g) + CO2 (g)
Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 oC e o outro a 220 oC. Em ambos, todo o fermento foi consumido.
O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma dessas temperaturas de preparo, está apresentado em: