Questõesde UEM 2012 sobre Química

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Foram encontradas 19 questões
ca94d344-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Se representarmos no eixo real do plano complexo o número de carbonos e no eixo imaginário o número de átomos de hidrogênio de um hidrocarboneto ciclano, então esse composto seria representado por um número complexo com a parte imaginária menor do que a parte real.

Assinale a alternativa correta.
C
Certo
E
Errado
ca97d85d-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O ponto de ebulição de um hidrocarboneto de cadeia linear é inversamente proporcional ao número de átomos de carbono do composto.

Assinale a alternativa correta.
C
Certo
E
Errado
ca91bade-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Considerando a representação do metano no plano complexo, se representarmos o carbono (C) na origem, teremos os átomos de hidrogênio nos pontos cosθ+ isenθ, para θ = 0, π/2, π, 3π/2.

Assinale a alternativa correta.
C
Certo
E
Errado
ca8e79d8-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Hidrocarbonetos são compostos formados por átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.

Assinale a alternativa correta.
C
Certo
E
Errado
ca7ab203-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A geração de corrente de 0,05 A por uma bateria Nicad, durante 30 minutos, fornece energia de 2,25 J.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ca76a164-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Com a inversão do fluxo de elétrons, a bateria é recarregada em um processo químico não espontâneo chamado eletrólise.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ca73033a-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Essa bateria se esgota quando sua reação global entra em equilíbrio e a diferença de potencial se iguala a zero.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ca6fc66f-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O cátodo da bateria é feito de metal Cd.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado