Questões UEG sobre Química | Pratique com o Prisma

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UEG 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A atmosfera é uma camada gasosa que possui função essencial para a manutenção da vida na Terra, sendo uma mistura gasosa composta de vários tipos de moléculas de origem natural e antrópica, como o CH₄, O₃, N₂ e SO₃. As moléculas apresentadas, respectivamente, apresentam as seguintes geometrias moleculares:

A

Tetraédrica, Trigonal, Linear, Trigonal.

B

Tetraédrica, Angular, Linear, Trigonal

C

Trigonal, Angular, Angular, Tetraédrica.

D

Trigonal, Linear, Tetraédrica, Angular.

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UEG 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Dentre as moléculas apresentadas, qual estrutura é uma amina?

Estão apresentados a seguir quatro compostos orgânicos nitrogenados:

A

I

B

II

C

III

D

IV

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UEG 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular , e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10^-12g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:

A

1,7 x 10²⁰

B

1,7 x 10²³

C

2,1 x 10⁹

D

6,0 x 10²³

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UEG 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O cloreto de t-butila pode ser obtido em laboratório a partir da reação do álcool t-butílico com ácido clorídrico concentrado, sendo ao final o produto separado do meio reacional por decantação e, em seguida, purificado por destilação fracionada. A equação química que descreve as etapas envolvidas no processo está descrita na figura abaixo.

A análise da figura permite perceber que, na etapa

A

I, têm-se uma reação ácido-base de Brönsted.

B

II, têm-se uma clivagem homolítica de ligação química.

C

III, o carbocátion atua como um nucleófilo.

D

III, forma-se um produto menos volátil do que o álcool t-butílico.

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UEG 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considere um recipiente de 6 L de capacidade e 27 ºC de temperatura, o qual apresenta uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de carbono, nitrogênio e argônio, respectivamente. A pressão exercida no recipiente, em atm, será de, aproximadamente:

A

4,1

B

8,2

C

20,5

D

32,8

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UEG 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

O gráfico acima mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

A

12

B

20

C

36

D

48

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UEG 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L^-1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:

A

2

B

4

C

8

D

10

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UEG 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O esmalte que recobre os dentes contém o mineral hidroxiapatita, que é constituído por íons cálcio, íons fosfato e íons hidróxido. Sua fórmula química pode ser representada por , sendo o valor de x igual a:

A

5

B

4

C

3

D

2

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UEG 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada pela população humana e possui diferentes funções: na higienização nasal, no tratamento da desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se a composição de um determinado soro fisiológico contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de solução aquosa, sua concentração expressa em mol.L^-1será de aproximadamente:

A

0,009

B

0,015

C

0,100

D

0,154

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UEG 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas menores, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:

Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares , o valor da constante de equilíbrio é:

A

2

B

0,2

C

0,1

D

0,01

Questõesde UEG sobre Química

Dentre as moléculas apresentadas, qual estrutura é uma amina?

Considere um recipiente de 6 L de capacidade e 27 ºC de temperatura, o qual apresenta uma mistura de 1, 2 e 5 mols de dióxido de carbono, nitrogênio e argônio, respectivamente. A pressão exercida no recipiente, em atm, será de, aproximadamente:

O gráfico acima mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L-1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:

O esmalte que recobre os dentes contém o mineral hidroxiapatita, que é constituído por íons cálcio, íons fosfato e íons hidróxido. Sua fórmula química pode ser representada por , sendo o valor de x igual a:

Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L^-1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a: