Questõesde UEG sobre Química

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3f4fc99f-c4
UEG 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são

A
HCl e diamante
B
barra de ferro e H2O
C
MgCl2 e grafite
D
NaCl e AlH4+
E
KI e NH3
3f5338bc-c4
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

A fluorexetina é um fármaco largamente utilizado para distúrbios de ansiedade e depressão. O processo de cristalização desse fármaco impacta diretamente na biodisponibilidade no organismo humano. No processo de cristalização do oxalato de fluorexetina, estima-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia, a 25°C de aproximadamente -180 kJ.mol-1 e -259 kJ.mol-1 , respectivamente. Com base nesses parâmetros termodinâmicos, verifica-se que esse processo de cristalização é, a 25º C,

A
não espontâneo e em equilíbrio químico em solução
B
não espontâneo e endotérmico
C
não espontâneo e exotérmico
D
espontâneo e endotérmico
E
espontâneo e exotérmico
c3574f7f-c3
UEG 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Supondo-se que um circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente seja conectado a um líquido contido em um recipiente, qual dos compostos líquidos seria capaz de fazer a lâmpada acender?

A
Óleo vegetal
B
Água destilada
C
Solução aquosa de sacarose
D
Solução aquosa de leite de magnésia
E
Solução aquosa de água oxigenada
c35d3fab-c3
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro (Fe3+ +3e-  Fe(s)      E0redução  = -0,036 V) e estanho (Sn2+ +2e-  Sn(s)      E0redução = -0,136 V). Nesse caso, constata-se que

A
no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa.
B
o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução.
C
haverá uma corrosão do eletrodo de estanho.
D
no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução.
E
a direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho.
c35a210b-c3
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode ser considerada a fórmula mínima do glicol.
Dados: MM(H) = 1 g.mol-1, MM(C) = 12 g.mol-1 e MM(O) = 16 g.mol-1

A
CH4O
B
CH3O
C
CH6O2
D
C3H5O2
E
C2H4O3
73e87453-c4
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode ser considerada a fórmula mínima do glicol.

Dados: MM(H) = 1 g.mol-1 , MM(C) = 12 g.mol-1 e MM(O) = 16 g.mol-1

A
CH3O
B
CH4O
C
CH6O2
D
C2H4O3
E
C3H5O2
73e51cbe-c4
UEG 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Supondo-se que um circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente seja conectado a um líquido contido em um recipiente, qual dos compostos líquidos seria capaz de fazer a lâmpada acender?

A
Óleo vegetal
B
Água destilada
C
Solução aquosa de sacarose
D
Solução aquosa de água oxigenada
E
Solução aquosa de leite de magnésia
66ee5b05-c3
UEG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Líquidos de arrefecimento são utilizados para melhorar o sistema de refrigeração dos motores dos carros. Geralmente são soluções aquosas de etilenoglicol, um diol, de fórmula molecular C2H6O2 e massa molar 62,1 g/mol. O rótulo de uma determinada marca de líquido de arrefecimento indica que há 50% de etilenoglicol em massa, o que corresponde a 530 g por litro de solução. A concentração dessa solução aquosa de etilenoglicol, em mol/L, é aproximadamente:

A
10,3 mol/L
B
9,7 mol/L
C
50 mol/L
D
8,5 mol/L
E
5,3 mol/L
66f25ca0-c3
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.

Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.

A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

A
-1367,4 kJ/mol
B
-401,9 kJ/mol
C
+401,9 kJ/mol
D
-348,6 kJ/mol
E
+1367,4 kJ/mol
66eb6804-c3
UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Isômeros são compostos com a mesma composição química, mas diferentes estruturas. Essas diferenças provocam alterações significativas nas propriedades químicas e físicas desses compostos. As figuras a seguir representam três isômeros do pentano (C5H12).


Sabendo-se que a temperatura de ebulição depende da intensidade das forças intermoleculares, a qual depende da geometria molecular, a ordem crescente de temperatura de ebulição dos três isômeros do pentano apresentados é, respectivamente:

A
I, III e II
B
III, II e I
C
I, II e III
D
II, I e III
E
II, III e I
66e85982-c3
UEG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O biodiesel é um biocombustível, ou seja, é derivado de fontes renováveis, e pode substituir parcial ou totalmente os combustíveis derivados do petróleo. Reações químicas entre lipídios e álcoois de cadeia curta produzem os ésteres de ácidos graxos constituintes do biodiesel. Um dos componentes do biodiesel produzido usando óleo de soja e metanol é o éster metílico do ácido linoleico, cuja fórmula molecular é C19H34O2. Na combustão de 300 mols de C19H34O2, a quantidade de CO2 formada será:

A
5100 mols
B
3900 mols
C
5700 mols
D
2700 mols
E
7500 mols
8a89b41d-c3
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro e estanho . Nesse caso, constata-se que

A
no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução.
B
direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho.
C
no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa.
D
o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução.
E
haverá uma corrosão do eletrodo de estanho.
8a856e34-c3
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Questão 38 As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol-1 e -164 kcal.mol-1 , respectivamente.

Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente

A
492
B
605
C
164
D
228
E
300
8a80dcc1-c3
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode ser considerada a fórmula mínima do glicol.

Dados: MM(H) = 1 g.mol-1 , MM(C) = 12 g.mol-1 e MM(O) = 16 g.mol-1

A
CH4O
B
CH6O2
C
CH3O
D
C2H4O3
E
C3H5O2
e998a095-6d
UEG 2011 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A figura abaixo mostra as estruturas químicas das moléculas do propranolol e atenolol, as quais são largamente utilizadas no tratamento da hipertensão.

Imagem 057.jpg

A análise da figura nos permite concluir que as moléculas apresentam em comum

A
o grupo amida.
B
uma amina terciária.
C
comportamento básico.
D
ausência de um centro estereogênico (quiral).
ec872670-6d
UEG 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Imagem 059.jpg

A figura ao lado mostra três soluções com as respectivas quantidades de solutos, utilizados em sua preparação.

A análise da figura permite concluir que os valores das concentrações a, b e c são, respectivamente,

A
0,2; 2,0; 0,30
B
0,4; 2,0; 0,01
C
0,4; 4,0; 0,10
D
0,6; 3,0; 0,02
e52671ee-6d
UEG 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

“Recifes de corais dão suporte a vários vertebrados e invertebrados. A água que os circunda é fundamental
para sua existência, atuando como solvente para reações bioquímicas e, em grande medida, determinando as
estruturas das macromoléculas que realizam essas funções.”
VOET, D.; VOET, J. G.; PRATT, C. W. Fundamentos da bioquímica: a vida em nível molecular. 2. ed. Porto Alegre: Artmed, 2008. p. 22. 

Sobre a molécula da água e suas propriedades, é CORRETO afirmar:

A
a água líquida é uma rede regular de moléculas de água, cada qual formando ligações de hidrogênio com moléculas de água vizinha, o que lhes confere apolaridade.
B
a água que circunda os recifes de corais é indispensável à sua atividade metabólica, já que os processos fisiológicos ocorrem quase que exclusivamente em meios aquosos.
C
as moléculas de água, através de uma membrana seletivamente permeável, movem-se de regiões de menor potencial hídrico para uma região de maior potencial.
D
as substâncias hidrofóbicas, como íons e moléculas polares se dissolvem na água para realização das reações bioquímicas.
e22acb58-6d
UEG 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O sangue humano é considerado um tecido complexo, e a sua capacidade tamponante depende de dois equilíbrios, como descrito a seguir.

Imagem 047.jpg

Sobre o sangue e o seu sistema tamponado, é CORRETO afirmar:

A
distúrbios no sistema tamponante do sangue levam às condições de acidose com um pH alto e de alcalose com um pH baixo, deslocando o H2CO3
B
as hemácias, produzidas na medula óssea, são células especializadas no transporte de gás carbônico e, quando o CO2 perde água, o ácido carbônico é formado.
C
quando o pH do sangue cai, devido à produção metabólica de H+ , o equilíbrio entre o bicarbonato e o ácido carbônico desloca-se mais em direção ao ácido carbônico.
D
o sangue é um tecido constituído de plaquetas que participam ativamente da defesa do organismo e, quando o pH aumenta, maior quantidade de H+ é formado.
e0b35700-6d
UEG 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A maneira mais comum de as pessoas adquirirem amebíase, também conhecida como disenteria amebiana, é por meio da ingestão de água ou de alimentos contaminados. Para minimizar a desidratação ocasionada em pessoas que apresentam este quadro, pode ser utilizado o soro fisiológico. No preparo do soro, a partir de 0,900g de NaCl, em 100 mL de solução aquosa, a sua concentração expressa em mol/L-1 é igual a:

A
0,618
B
0,514
C
0,210
D
0,154
e3a85576-6d
UEG 2011 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As cianobactérias são micro-organismos que apresentam grande capacidade de colonização em diversos habitats e, de acordo com a taxonomia atual, existem pelo menos 40 gêneros que são produtoras de toxinas em ambientes aquáticos, por causa da crescente eutrofização desses ambientes. A saxitoxina, representada abaixo, é uma neurotoxina produzida por algumas espécies de cianobactérias.

Imagem 050.jpg

Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

A
a saxitoxina apresenta fórmula molecular Imagem 051.jpg que, quando dissolvida em água, confere maior apolaridade à molécula.
B
a estrutura da molécula de saxitoxina apresenta os grupos cetona e amina, que são altamente solúveis em substâncias como o éter etílico.
C
as cianobactérias filamentosas possuem células especializadas para reprodução, chamadas de heterocistos, que controlam a produção das toxinas, dentre elas, da saxitoxina.
D
a eutrofização nos ambientes aquáticos tem sido produzida por atividades humanas como as descargas de esgotos domésticos e industriais, o que desencadeia o processo de liberação de saxitoxina.