Questõesde UEG sobre Química

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9cf57e8d-c5
UEG 2018 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um sistema contém 124 g de um radioisótopo hipotético abX cujo tempo de meia-vida é de 8 anos e que se transforma no elemento químico a-20b-8Y após o decaimento radioativo. O tempo, em anos, necessário para que a massa do radioisótopo seja reduzida a 25 % da massa inicial, e o número de partículas β emitidas no processo

A
24 e 5
B
24 e 2
C
16 e 4
D
16 e 2
E
16 e 5
9ce522b4-c5
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A seguir são apresentadas três moléculas orgânicas cujas propriedades físicas e químicas podem ser compreendidas a partir da análise de suas estruturas químicas.




Após a análise da estrutura química dessas moléculas, pode-se inferir que

A
A apresenta menor temperatura de ebulição do que B.
B
A apresenta quatro isômeros constitucionais.
C
B em uma reação de mononitração leva à formação de dois produtos de substituição eletrofílica.
D
C é insolúvel em uma solução aquosa de ácido clorídrico.
E
C é uma amida.
9ce06660-c5
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os modelos atômicos fornecem condições para o entendimento em nível microscópico de vários processos físico-químicos, levando a um elo com processos macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico de Dalton seria capaz de explicar?

A
O decaimento radioativo.
B
A luminescência dos materiais.
C
Predição do reagente limitante em reação química.
D
A capacidade dos vagalumes emitirem luzes no visível.
E
Estimar a quantidade de corrente elétrica transferida em uma reação de oxirredução.
9cdba707-c5
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão em torno de +12 kcal.mol-1 , a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a para certa temperatura T, através da relação Após essas informações, verifica-se que a reação


A
a 25°C e 1 atm é espontânea
B
se torna espontânea a uma temperatura de 60 K.
C
apresenta uma constante de equilíbrio igual a e-4,8 a 25°C.
D

possui uma variação de entropia padrão igual -3,0 cal.mol-1 , considerando = -129,8 kcal.mol-1 , =-161,9 kcal.mol-1 e = -288,7 kcal.mol-1 a 298 K.

E
apresenta constante de equilíbrio para o processo de dissolução independente da temperatura.
9ce85d9c-c5
UEG 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em um processo catalítico descrito pelo modelo chave-fechadura, uma enzima (E) catalisa a conversão de um substrato (S) em um produto (P) através da formação de um intermediário (I) altamente instável, ou seja, E + S I P. A variação da concentração [X] das espécies envolvidas em função do tempo (t) está adequadamente representada por um dos gráficos a seguir

As curvas que melhor representam a variação das concentrações das espécies em função do tempo para o processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico

A
V
B
IV
C
III
D
II
E
I
3e80bbdd-c4
UEG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L-1 , é igual a

A
2 x 10-6
B
3 x 10-8
C
4 x 10-12
D
5 x 10-16
E
6 x 10-24
3e844cff-c4
UEG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Na natureza ocorrem diversos processos, os quais, em virtude de suas particularidades, são classificados como fenômenos químicos ou fenômenos físicos. Trata-se de um fenômeno físico a

A
ocorrência da chuva ácida a partir dos óxidos presentes na atmosfera.
B
obtenção de carvão por contato do ácido sulfúrico com a sacarose.
C
correção da acidez do solo pela adição de cal virgem.
D
combustão da gasolina em veículo automotor.
E
fissura de uma bancada de granito.
3e7ceb88-c4
UEG 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos.
(I) - Cl2O7 (II) - CaO (III) - SO3 (IV) - Na2O2

Para essas espécies químicas, constata-se que

A
(I) é um óxido básico.
B
(II) forma solução ácida em água.
C
(II) e (III) reagem entre si formando sal.
D
(III) reage com ácido formando sal e água.
E
(IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.
3e797cbf-c4
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A figura a seguir representa a estrutura química do ibuprofeno, um fármaco anti-inflamatório não esteroide.


Constata-se que essa molécula possui

A
inércia química frente à solução de hidróxido de sódio.
B
grupo t-butila como substituinte no anel aromático.
C
fórmula mínima igual à fórmula molecular.
D
carbonos com hibridização sp e sp3 .
E
ligações majoritariamente iônicas.
3e5fb53d-c4
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O gráfico a seguir apresenta a expansão realizada por um gás ideal, ao triplicar o seu volume inicial. Durante esse processo, o gás ideal recebe 2,0 x 103 joules de calor.


Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de

A
-1.000
B
- 500
C
+500
D
1.500
E
2.000
b644ce67-c4
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.

C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)

As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol
H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° = 285,8 kJ/mol

Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:

A
-74,7 kJ/mol
B
-712,3 kJ/mol
C
-211,1 kJ/mol
D
+211,1 kJ/mol
E
+74,7 kJ/mol
b64b2b86-c4
UEG 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

As proteínas constituem um importante grupo de substâncias orgânicas, que se encontram presentes em todos os seres vivos. Elas são produzidas por organismos vivos por meio da junção de unidades menores, chamadas aminoácidos. Existem vinte aminoácidos, comumente encontrados nas proteínas, sendo que a diferença entre eles está no grupo lateral ou cadeia lateral. A seguir, encontra-se representada a estrutura do aminoácido tirosina.



As funções orgânicas presentes nesse aminoácido são:

A
álcool, amina e aldeído.
B
álcool, amida e ácido carboxílico.
C
amida, éster e hidrocarboneto.
D
fenol, amina e ácido carboxílico.
E
aldeído, amina e ácido carboxílico.
b647d8d0-c4
UEG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

As baterias chumbo-ácido continuam sendo importantes meios de produção de energia elétrica, principalmente em veículos automotores. Nessas baterias, o eletrólito é constituído de uma solução de ácido sulfúrico em água deionizada. Em processos de reciclagem de baterias, a solução ácida deve ser neutralizada. Qual volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,0 mol/L, deve ser usado para neutralizar, estequiometricamente, 500 mL de uma solução de H2SO4(aq) de concentração 4,0 mol/L?

A
1,0 L
B
0,2 L
C
2,0 L
D
0,5 L
E
5,0 L
b641a62c-c4
UEG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Carbonato de cálcio sólido reage com ácido fosfórico em solução aquosa produzindo dióxido de carbono, água e o respectivo sal. As fórmulas químicas dos produtos dessa reação são:

A
CO2, H2O e Ca3(PO4)2
B
CO2, H2O2 e Ca3(PO4)2
C
CO, H2O e Ca3(PO4)2
D
CO2, H2O e CaPO4
E
CO, H2O e CaPO4
a2bb6ec8-c4
UEG 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O átomo de Molibdênio é caracterizado como uma exceção à distribuição eletrônica de Linus Pauling, com distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d6 5s1 4d5 . Considerando as regras propostas por Linus Pauling para realizar a distribuição, espera-se uma mudança nas distribuições eletrônicas dos seguintes orbitais atômicos:

A
3d10 4p6
B
3d10 4d4
C
4p6 5s2
D
4p6 4d4
E
5s2 4d4
a2c05e34-c4
UEG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O processo de “queimação estomacal” pode ser aliviado com a ingestão de leite de magnésia. O suco gástrico estomacal possui pH em torno de 2. A adição do composto de magnésia irá levar o suco estomacal a um

A
pH = 0
B
pH = 1
C
pH > 2
D
pH < 2
E
1 < pH < 2
a2b449fb-c4
UEG 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em um recipiente de 5 L foram armazenados 110 g de gás carbônico a uma temperatura de 27 0C e, posteriormente, a temperatura do sistema foi elevada para 127 0C.

Dados: R = 0,08 L.atm.K-1 .mol-1
MM(CO2) = 44 g.mol-1

Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades? 

A
28
B
16
C
12
D
4
E
1
a2b7c52b-c4
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

São mostradas a seguir as estruturas químicas de moléculas orgânicas que apresentam comportamentos diferentes no que se refere à solubilidade em água.


Dentre essas moléculas, as que apresentam baixa solubilidade em água são os compostos

A
A e C
B
A e B
C
B e C
D
B e D
E
C e D
3f4d0a88-c4
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os inovadores conceitos da mecânica quântica possibilitaram um avanço sem precedentes no entendimento da química moderna. Dentre os fenômenos a seguir, aquele que só pode ser explicado através de conceitos da química quântica é a

A
discretização da energia
B
quantização da matéria
C
estequiometria molecular
D
discretização da carga elétrica
E
identificação do número de oxidação
3f4a4218-c4
UEG 2018 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

A estrutura a seguir representa a morfina, um fármaco com alto poder analgésico utilizado em casos de dores severas, e em cuja molécula existe a presença de carbonos quirais (carbonos estereogênicos).


Analisando a estrutura da morfina, constata-se que o número de carbonos quirais presentes é igual a

A
2
B
3
C
5
D
4
E
6