Questõesde UEG sobre Química

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e00deb47-f4
UEG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético cuja solução oral pode ser encontrada na concentração de 500 mg/mL. Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade máxima diária recomendada para crianças de certa faixa etária é de 100 mg por quilograma de massa corporal.

Sabendo-se que 1 mL corresponde a 20 gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a uma criança de massa corporal de 7 kg será

A
60
B
28
C
40
D
10
E
20
e004764a-f4
UEG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Volumes de soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de sódio de concentrações apropriadas são misturados observando-se a formação de um precipitado. Os produtos formados na reação são:

A
BaO e NaC
B
NaCl e BaCl2
C
BaCl2 e Na2O
D
BaSO4 e NaCl
E
Na2SO4 e BaCl2
e007a00d-f4
UEG 2019 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A creatina e a L-carnitina, moléculas orgânicas largamente utilizadas por atletas e esportistas para elevarem suas performances, têm suas estruturas químicas apresentadas a seguir.



Em comum, essas moléculas apresentam

A
ligações glicosídicas.
B
grupo hidroxila.
C
a mesma fórmula mínima.
D
carbono trigonal planar.
E
carbono com quatro ligantes diferentes.
e00ae83b-f4
UEG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

O acetaminofeno, mais conhecido como paracetamol, é um analgésico antipirético que apresenta a fórmula estrutural a seguir.



Na combustão completa de 750 mg de paracetamol, a massa de CO2 formada, em gramas, será de aproximadamente


Dado: MM(Paracetamol) = 151 g.mol-1
MM(CO2) = 44 g.mol-1

A
1,7
B
15
C
18
D
151
E
44
4731d714-c3
UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O conhecimento da estrutura química dos compostos orgânicos a seguir permite uma análise da natureza de suas interações intermoleculares e, se os valores de suas massas moleculares forem próximos, podem-se comparar suas propriedades físicas relativas.



Qual desses compostos orgânicos apresenta a menor temperatura de ebulição?

A
1
B
3
C
2
D
5
E
4
473e5a7c-c3
UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

O esquema a seguir representa a reação do álcool t-butanol com ácido clorídrico concentrado, o que geralmente é a metodologia utilizada para a obtenção do cloreto de t-butila em escala de laboratório.



Considerando-se as características dos reagentes envolvidos na reação, constata-se que o processo de formação do cloreto de t-butila envolve

A
ocorrência de reação ácido-base de Arrenhius.
B
clivagem homolítica de ligação química.
C
o caráter básico fraco do t-butanol.
D
produção de molécula quiral.
E
participação de radicais.
47359c1e-c3
UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Polímeros são substâncias formadas por macromoléculas que apresentam unidades estruturais que se repetem sucessivamente. Dentre eles, destacam-se os náilons, que quimicamente são poliamidas sintéticas.

A unidade de repetição do polímero que representa o náilon é a:

A

B

C

D

E

473abd58-c3
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O sulfato de bário é uma substância que, em suspensão aquosa, é indicada como meio de contraste radiológico do tubo gastrointestinal. Já o cloreto de bário, outro sal de bário, é tóxico por ingestão, podendo causar a morte. As solubilidades do sulfato de bário e do cloreto de bário em 100 g de água a 25 ºC são, respectivamente: 0,00031 g e 37,0 g. Se a uma solução aquosa de cloreto de bário for adicionado ácido sulfúrico em excesso, formam-se os seguintes produtos:

A
BaSO4(aq) e BaCl2(aq)
B
BaCl2(aq) e H2SO4(aq)
C
BaSO4 (aq) e HCl(aq)
D
BaCl2(s) e HCl(aq)
E
BaSO4(s) e HCl(aq)
4728e0f4-c3
UEG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.

A + B ⇌ C + D

O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:

A
2,50
B
3,25
C
2,25
D
5,70
E
8,30
472eaa31-c3
UEG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir:

PCl3 BF3 SO2 SO4 2- NH4 +
1 2 3 4 5
Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular?

A
4
B
2
C
1
D
3
E
5
4721b22f-c3
UEG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico.
Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.
O pH dessa solução será igual a:

A
2
B
1
C
0,1
D
0,2
E
9
4725537f-c3
UEG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O trióxido de enxofre (SO3) é um poluente atmosférico e pode ser obtido em laboratório pela reação do enxofre com o oxigênio em excesso, na presença de um catalisador adequado.
Sobre essa molécula, verifica-se que

A
sua solução aquosa apresentará caráter básico.
B
está relacionada principalmente com o efeito estufa.
C
reage com óxido de cálcio, produzindo um sal.
D
o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação igual a +3.
E
seus ângulos de ligação são de aproximadamente 1050 .
6a8a0296-c4
UEG 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser

Dado: MA(O) = 16 g/mol ; MA (U) = 238 g/mol

A
UO
B
UO2
C
U2O3
D
U2O
E
U2O5
6a8dbfb5-c4
UEG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.


Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como

A
intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia.
B
variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado.
C
complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia.
D
variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado.
E
energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia.
6a865b10-c4
UEG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos:

A
massa atômica e elétrons
B
massa atômica e nêutrons
C
elétrons e número de prótons
D
nêutrons e número de prótons
E
massa atômica e número de prótons
6a919040-c4
UEG 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.


No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por

A
redução, Ni+ + 1e- → Ni(s)
B
redução, Ni(s) → Ni2+ + 2e-
C
oxidação, Ni2+ + 2e- → Ni(s)
D
oxidação, Ni(s) → Ni2+ + 2e-
E
redução, Ni2+ + 2e- → Ni(s)
6a73dbcb-c4
UEG 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

No dia 13 setembro de 2017, fez 30 anos do acidente radiológico Césio -137, em Goiânia – GO. Sabe-se que a meia-vida desse isótopo radioativo é de aproximadamente 30 anos. Então, em 2077, a massa que restará, em relação à massa inicial da época do acidente, será

A
1/2
B
1/4
C
1/8
D
1/16
E
1/24
9cf18d77-c5
UEG 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O nitrato de cobre pode ser obtido pela reação entre o cobre metálico com o ácido nítrico, conforme a equação química não-balanceada a seguir.


Quando balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros estequiométricos é igual a

A
10
B
8
C
20
D
24
E
16
9cf57e8d-c5
UEG 2018 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um sistema contém 124 g de um radioisótopo hipotético abX cujo tempo de meia-vida é de 8 anos e que se transforma no elemento químico a-20b-8Y após o decaimento radioativo. O tempo, em anos, necessário para que a massa do radioisótopo seja reduzida a 25 % da massa inicial, e o número de partículas β emitidas no processo

A
24 e 5
B
24 e 2
C
16 e 4
D
16 e 2
E
16 e 5
9cecb4f0-c5
UEG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A natureza das interações moleculares permite compreender o comportamento da solubilidade de várias espécies químicas em determinado solvente. À temperatura ambiente, a ordem de solubilidade da amônia, do argônio e do dióxido de carbono no benzeno será:

A
dióxido de carbono > amônia > argônio.
B
argônio > amônia > dióxido de carbono.
C
argônio > dióxido de carbono > amônia.
D
amônia > argônio > dióxido de carbono.
E
dióxido de carbono > argônio > amônia.