Questõesde UEG 2019 sobre Química

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e00deb47-f4
UEG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético cuja solução oral pode ser encontrada na concentração de 500 mg/mL. Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade máxima diária recomendada para crianças de certa faixa etária é de 100 mg por quilograma de massa corporal.

Sabendo-se que 1 mL corresponde a 20 gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a uma criança de massa corporal de 7 kg será

A
60
B
28
C
40
D
10
E
20
e00ae83b-f4
UEG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

O acetaminofeno, mais conhecido como paracetamol, é um analgésico antipirético que apresenta a fórmula estrutural a seguir.



Na combustão completa de 750 mg de paracetamol, a massa de CO2 formada, em gramas, será de aproximadamente


Dado: MM(Paracetamol) = 151 g.mol-1
MM(CO2) = 44 g.mol-1

A
1,7
B
15
C
18
D
151
E
44
e007a00d-f4
UEG 2019 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A creatina e a L-carnitina, moléculas orgânicas largamente utilizadas por atletas e esportistas para elevarem suas performances, têm suas estruturas químicas apresentadas a seguir.



Em comum, essas moléculas apresentam

A
ligações glicosídicas.
B
grupo hidroxila.
C
a mesma fórmula mínima.
D
carbono trigonal planar.
E
carbono com quatro ligantes diferentes.
e004764a-f4
UEG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Volumes de soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de sódio de concentrações apropriadas são misturados observando-se a formação de um precipitado. Os produtos formados na reação são:

A
BaO e NaC
B
NaCl e BaCl2
C
BaCl2 e Na2O
D
BaSO4 e NaCl
E
Na2SO4 e BaCl2
47359c1e-c3
UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Polímeros são substâncias formadas por macromoléculas que apresentam unidades estruturais que se repetem sucessivamente. Dentre eles, destacam-se os náilons, que quimicamente são poliamidas sintéticas.

A unidade de repetição do polímero que representa o náilon é a:

A

B

C

D

E

473e5a7c-c3
UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

O esquema a seguir representa a reação do álcool t-butanol com ácido clorídrico concentrado, o que geralmente é a metodologia utilizada para a obtenção do cloreto de t-butila em escala de laboratório.



Considerando-se as características dos reagentes envolvidos na reação, constata-se que o processo de formação do cloreto de t-butila envolve

A
ocorrência de reação ácido-base de Arrenhius.
B
clivagem homolítica de ligação química.
C
o caráter básico fraco do t-butanol.
D
produção de molécula quiral.
E
participação de radicais.
473abd58-c3
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O sulfato de bário é uma substância que, em suspensão aquosa, é indicada como meio de contraste radiológico do tubo gastrointestinal. Já o cloreto de bário, outro sal de bário, é tóxico por ingestão, podendo causar a morte. As solubilidades do sulfato de bário e do cloreto de bário em 100 g de água a 25 ºC são, respectivamente: 0,00031 g e 37,0 g. Se a uma solução aquosa de cloreto de bário for adicionado ácido sulfúrico em excesso, formam-se os seguintes produtos:

A
BaSO4(aq) e BaCl2(aq)
B
BaCl2(aq) e H2SO4(aq)
C
BaSO4 (aq) e HCl(aq)
D
BaCl2(s) e HCl(aq)
E
BaSO4(s) e HCl(aq)
4731d714-c3
UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O conhecimento da estrutura química dos compostos orgânicos a seguir permite uma análise da natureza de suas interações intermoleculares e, se os valores de suas massas moleculares forem próximos, podem-se comparar suas propriedades físicas relativas.



Qual desses compostos orgânicos apresenta a menor temperatura de ebulição?

A
1
B
3
C
2
D
5
E
4
472eaa31-c3
UEG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir:

PCl3 BF3 SO2 SO4 2- NH4 +
1 2 3 4 5
Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular?

A
4
B
2
C
1
D
3
E
5
4728e0f4-c3
UEG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que se verifica que existem 2/5 de mol de A.

A + B ⇌ C + D

O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:

A
2,50
B
3,25
C
2,25
D
5,70
E
8,30
4725537f-c3
UEG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O trióxido de enxofre (SO3) é um poluente atmosférico e pode ser obtido em laboratório pela reação do enxofre com o oxigênio em excesso, na presença de um catalisador adequado.
Sobre essa molécula, verifica-se que

A
sua solução aquosa apresentará caráter básico.
B
está relacionada principalmente com o efeito estufa.
C
reage com óxido de cálcio, produzindo um sal.
D
o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação igual a +3.
E
seus ângulos de ligação são de aproximadamente 1050 .
4721b22f-c3
UEG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico.
Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.
O pH dessa solução será igual a:

A
2
B
1
C
0,1
D
0,2
E
9
b647d8d0-c4
UEG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

As baterias chumbo-ácido continuam sendo importantes meios de produção de energia elétrica, principalmente em veículos automotores. Nessas baterias, o eletrólito é constituído de uma solução de ácido sulfúrico em água deionizada. Em processos de reciclagem de baterias, a solução ácida deve ser neutralizada. Qual volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,0 mol/L, deve ser usado para neutralizar, estequiometricamente, 500 mL de uma solução de H2SO4(aq) de concentração 4,0 mol/L?

A
1,0 L
B
0,2 L
C
2,0 L
D
0,5 L
E
5,0 L
b644ce67-c4
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.

C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)

As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol
H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° = 285,8 kJ/mol

Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:

A
-74,7 kJ/mol
B
-712,3 kJ/mol
C
-211,1 kJ/mol
D
+211,1 kJ/mol
E
+74,7 kJ/mol
b64b2b86-c4
UEG 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

As proteínas constituem um importante grupo de substâncias orgânicas, que se encontram presentes em todos os seres vivos. Elas são produzidas por organismos vivos por meio da junção de unidades menores, chamadas aminoácidos. Existem vinte aminoácidos, comumente encontrados nas proteínas, sendo que a diferença entre eles está no grupo lateral ou cadeia lateral. A seguir, encontra-se representada a estrutura do aminoácido tirosina.



As funções orgânicas presentes nesse aminoácido são:

A
álcool, amina e aldeído.
B
álcool, amida e ácido carboxílico.
C
amida, éster e hidrocarboneto.
D
fenol, amina e ácido carboxílico.
E
aldeído, amina e ácido carboxílico.
b641a62c-c4
UEG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Carbonato de cálcio sólido reage com ácido fosfórico em solução aquosa produzindo dióxido de carbono, água e o respectivo sal. As fórmulas químicas dos produtos dessa reação são:

A
CO2, H2O e Ca3(PO4)2
B
CO2, H2O2 e Ca3(PO4)2
C
CO, H2O e Ca3(PO4)2
D
CO2, H2O e CaPO4
E
CO, H2O e CaPO4
66f25ca0-c3
UEG 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.

Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.

A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

A
-1367,4 kJ/mol
B
-401,9 kJ/mol
C
+401,9 kJ/mol
D
-348,6 kJ/mol
E
+1367,4 kJ/mol
66e85982-c3
UEG 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O biodiesel é um biocombustível, ou seja, é derivado de fontes renováveis, e pode substituir parcial ou totalmente os combustíveis derivados do petróleo. Reações químicas entre lipídios e álcoois de cadeia curta produzem os ésteres de ácidos graxos constituintes do biodiesel. Um dos componentes do biodiesel produzido usando óleo de soja e metanol é o éster metílico do ácido linoleico, cuja fórmula molecular é C19H34O2. Na combustão de 300 mols de C19H34O2, a quantidade de CO2 formada será:

A
5100 mols
B
3900 mols
C
5700 mols
D
2700 mols
E
7500 mols
66eb6804-c3
UEG 2019 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Isômeros são compostos com a mesma composição química, mas diferentes estruturas. Essas diferenças provocam alterações significativas nas propriedades químicas e físicas desses compostos. As figuras a seguir representam três isômeros do pentano (C5H12).


Sabendo-se que a temperatura de ebulição depende da intensidade das forças intermoleculares, a qual depende da geometria molecular, a ordem crescente de temperatura de ebulição dos três isômeros do pentano apresentados é, respectivamente:

A
I, III e II
B
III, II e I
C
I, II e III
D
II, I e III
E
II, III e I
66ee5b05-c3
UEG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Líquidos de arrefecimento são utilizados para melhorar o sistema de refrigeração dos motores dos carros. Geralmente são soluções aquosas de etilenoglicol, um diol, de fórmula molecular C2H6O2 e massa molar 62,1 g/mol. O rótulo de uma determinada marca de líquido de arrefecimento indica que há 50% de etilenoglicol em massa, o que corresponde a 530 g por litro de solução. A concentração dessa solução aquosa de etilenoglicol, em mol/L, é aproximadamente:

A
10,3 mol/L
B
9,7 mol/L
C
50 mol/L
D
8,5 mol/L
E
5,3 mol/L