Questõesde UEG 2018 sobre Química

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9cf57e8d-c5
UEG 2018 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um sistema contém 124 g de um radioisótopo hipotético abX cujo tempo de meia-vida é de 8 anos e que se transforma no elemento químico a-20b-8Y após o decaimento radioativo. O tempo, em anos, necessário para que a massa do radioisótopo seja reduzida a 25 % da massa inicial, e o número de partículas β emitidas no processo

A
24 e 5
B
24 e 2
C
16 e 4
D
16 e 2
E
16 e 5
9cf90c2f-c5
UEG 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um gás ideal é aquele que obedece rigorosamente às leis dos gases e se encaixa perfeitamente no modelo descrito na teoria cinética dos gases e, para se verificar quando um gás real se aproxima de um gás ideal, foram realizados experimentos descritos na tabela a seguir, sob condições de temperatura (T), pressão (p) e volume (V) para certa massa fixa de gás.


A situação em que um gás real se comporta como um gás ideal são as descritas nos experimentos

A
1, 2 e 5
B
1, 3 e 4
C
2, 3 e 4
D
2, 4 e 5
E
3, 4 e 5
9cecb4f0-c5
UEG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A natureza das interações moleculares permite compreender o comportamento da solubilidade de várias espécies químicas em determinado solvente. À temperatura ambiente, a ordem de solubilidade da amônia, do argônio e do dióxido de carbono no benzeno será:

A
dióxido de carbono > amônia > argônio.
B
argônio > amônia > dióxido de carbono.
C
argônio > dióxido de carbono > amônia.
D
amônia > argônio > dióxido de carbono.
E
dióxido de carbono > argônio > amônia.
9cf18d77-c5
UEG 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O nitrato de cobre pode ser obtido pela reação entre o cobre metálico com o ácido nítrico, conforme a equação química não-balanceada a seguir.


Quando balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros estequiométricos é igual a

A
10
B
8
C
20
D
24
E
16
9ce522b4-c5
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A seguir são apresentadas três moléculas orgânicas cujas propriedades físicas e químicas podem ser compreendidas a partir da análise de suas estruturas químicas.




Após a análise da estrutura química dessas moléculas, pode-se inferir que

A
A apresenta menor temperatura de ebulição do que B.
B
A apresenta quatro isômeros constitucionais.
C
B em uma reação de mononitração leva à formação de dois produtos de substituição eletrofílica.
D
C é insolúvel em uma solução aquosa de ácido clorídrico.
E
C é uma amida.
9ce85d9c-c5
UEG 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Em um processo catalítico descrito pelo modelo chave-fechadura, uma enzima (E) catalisa a conversão de um substrato (S) em um produto (P) através da formação de um intermediário (I) altamente instável, ou seja, E + S I P. A variação da concentração [X] das espécies envolvidas em função do tempo (t) está adequadamente representada por um dos gráficos a seguir

As curvas que melhor representam a variação das concentrações das espécies em função do tempo para o processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico

A
V
B
IV
C
III
D
II
E
I
9cdba707-c5
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão em torno de +12 kcal.mol-1 , a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a para certa temperatura T, através da relação Após essas informações, verifica-se que a reação


A
a 25°C e 1 atm é espontânea
B
se torna espontânea a uma temperatura de 60 K.
C
apresenta uma constante de equilíbrio igual a e-4,8 a 25°C.
D

possui uma variação de entropia padrão igual -3,0 cal.mol-1 , considerando = -129,8 kcal.mol-1 , =-161,9 kcal.mol-1 e = -288,7 kcal.mol-1 a 298 K.

E
apresenta constante de equilíbrio para o processo de dissolução independente da temperatura.
9ce06660-c5
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os modelos atômicos fornecem condições para o entendimento em nível microscópico de vários processos físico-químicos, levando a um elo com processos macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico de Dalton seria capaz de explicar?

A
O decaimento radioativo.
B
A luminescência dos materiais.
C
Predição do reagente limitante em reação química.
D
A capacidade dos vagalumes emitirem luzes no visível.
E
Estimar a quantidade de corrente elétrica transferida em uma reação de oxirredução.
3e844cff-c4
UEG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Na natureza ocorrem diversos processos, os quais, em virtude de suas particularidades, são classificados como fenômenos químicos ou fenômenos físicos. Trata-se de um fenômeno físico a

A
ocorrência da chuva ácida a partir dos óxidos presentes na atmosfera.
B
obtenção de carvão por contato do ácido sulfúrico com a sacarose.
C
correção da acidez do solo pela adição de cal virgem.
D
combustão da gasolina em veículo automotor.
E
fissura de uma bancada de granito.
3e80bbdd-c4
UEG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A sua solubilidade, em mol.L-1 , é igual a

A
2 x 10-6
B
3 x 10-8
C
4 x 10-12
D
5 x 10-16
E
6 x 10-24
3e797cbf-c4
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A figura a seguir representa a estrutura química do ibuprofeno, um fármaco anti-inflamatório não esteroide.


Constata-se que essa molécula possui

A
inércia química frente à solução de hidróxido de sódio.
B
grupo t-butila como substituinte no anel aromático.
C
fórmula mínima igual à fórmula molecular.
D
carbonos com hibridização sp e sp3 .
E
ligações majoritariamente iônicas.
3e7ceb88-c4
UEG 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos.
(I) - Cl2O7 (II) - CaO (III) - SO3 (IV) - Na2O2

Para essas espécies químicas, constata-se que

A
(I) é um óxido básico.
B
(II) forma solução ácida em água.
C
(II) e (III) reagem entre si formando sal.
D
(III) reage com ácido formando sal e água.
E
(IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.
3e5fb53d-c4
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

O gráfico a seguir apresenta a expansão realizada por um gás ideal, ao triplicar o seu volume inicial. Durante esse processo, o gás ideal recebe 2,0 x 103 joules de calor.


Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de

A
-1.000
B
- 500
C
+500
D
1.500
E
2.000
a2c05e34-c4
UEG 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O processo de “queimação estomacal” pode ser aliviado com a ingestão de leite de magnésia. O suco gástrico estomacal possui pH em torno de 2. A adição do composto de magnésia irá levar o suco estomacal a um

A
pH = 0
B
pH = 1
C
pH > 2
D
pH < 2
E
1 < pH < 2
a2bb6ec8-c4
UEG 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O átomo de Molibdênio é caracterizado como uma exceção à distribuição eletrônica de Linus Pauling, com distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d6 5s1 4d5 . Considerando as regras propostas por Linus Pauling para realizar a distribuição, espera-se uma mudança nas distribuições eletrônicas dos seguintes orbitais atômicos:

A
3d10 4p6
B
3d10 4d4
C
4p6 5s2
D
4p6 4d4
E
5s2 4d4
a2b449fb-c4
UEG 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em um recipiente de 5 L foram armazenados 110 g de gás carbônico a uma temperatura de 27 0C e, posteriormente, a temperatura do sistema foi elevada para 127 0C.

Dados: R = 0,08 L.atm.K-1 .mol-1
MM(CO2) = 44 g.mol-1

Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades? 

A
28
B
16
C
12
D
4
E
1
a2b7c52b-c4
UEG 2018 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

São mostradas a seguir as estruturas químicas de moléculas orgânicas que apresentam comportamentos diferentes no que se refere à solubilidade em água.


Dentre essas moléculas, as que apresentam baixa solubilidade em água são os compostos

A
A e C
B
A e B
C
B e C
D
B e D
E
C e D
3f5338bc-c4
UEG 2018 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

A fluorexetina é um fármaco largamente utilizado para distúrbios de ansiedade e depressão. O processo de cristalização desse fármaco impacta diretamente na biodisponibilidade no organismo humano. No processo de cristalização do oxalato de fluorexetina, estima-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia, a 25°C de aproximadamente -180 kJ.mol-1 e -259 kJ.mol-1 , respectivamente. Com base nesses parâmetros termodinâmicos, verifica-se que esse processo de cristalização é, a 25º C,

A
não espontâneo e em equilíbrio químico em solução
B
não espontâneo e endotérmico
C
não espontâneo e exotérmico
D
espontâneo e endotérmico
E
espontâneo e exotérmico
3f4fc99f-c4
UEG 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são

A
HCl e diamante
B
barra de ferro e H2O
C
MgCl2 e grafite
D
NaCl e AlH4+
E
KI e NH3
3f4d0a88-c4
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os inovadores conceitos da mecânica quântica possibilitaram um avanço sem precedentes no entendimento da química moderna. Dentre os fenômenos a seguir, aquele que só pode ser explicado através de conceitos da química quântica é a

A
discretização da energia
B
quantização da matéria
C
estequiometria molecular
D
discretização da carga elétrica
E
identificação do número de oxidação