Questõesde UECE sobre Química
No laboratório, um recipiente vazio que pesa
70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g.
Nas mesmas condições de temperatura e pressão,
enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua
massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluirse que esse outro gás é o
Presentes em quase todas as formas de vida e
sintetizados pelos próprios organismos, os
esteroides fazem parte de um grupo complexo de
compostos que interagem para a manutenção da
vida. Fazendo parte de uma classe de lipídios, quando
analisados do ponto de vista químico, os esteroides
são identificados como compostos lipossolúveis,
derivados de triterpenos tetracíclicos. No corpo
humano, destacam-se os esteroides colesterol,
testosterona e estradiol. A classe dos esteroides
deriva do anel orgânico
ciclopentanoperidrofenantreno, cuja estrutura é a
seguinte:
Com relação a essa estrutura, é correto afirmar que
A 15ª edição da Escola de Verão de Química da
UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150
anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O
modelo atual é uma contribuição de vários
pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri
Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho
brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação
verdadeira.
O benzeno, um dos principais
hidrocarbonetos aromáticos, é substância usada
como solvente (de iodo, enxofre, graxas, ceras,
etc.) e matéria-prima básica na produção de muitos
compostos orgânicos importantes como fenol,
anilina, trinitrotolueno, plásticos, borracha sintética
e tintas. Pode reagir com ácido nítrico nas seguintes
condições:
Assinale a alternativa que corretamente apresenta
os produtos e o tipo dessa reação.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
Os enólogos recomendam que as garrafas
de vinho sejam guardadas em local climatizado e
na posição horizontal. Assinale a opção que
corretamente justifica essas recomendações.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
A "pilha voltaica", como veio a ser chamada
em homenagem ao seu inventor, foi a primeira
pilha elétrica conhecida que tornou possível a
geração de "eletricidade dinâmica". Em algumas
dessas pilhas são usadas pontes salinas, cuja
finalidade é
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
Na indústria, as aminas são muito usadas
como corantes, sendo a principal delas a anilina
(amina primária), que é um óleo incolor com odor
aromático. Algumas aminas também são usadas na
fabricação de protetor solar. Já as amidas são
usadas na preparação de medicamentos sedativos,
auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na
preparação de adubos nitrogenados, e podem,
ainda, ser utilizadas como estabilizadores de
explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são
consideradas substâncias de caráter básico, porque
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
O nosso organismo produz naturalmente
substâncias chamadas radicais livres, átomos ou
moléculas altamente reativos, que contêm número
ímpar de elétrons em sua última camada eletrônica.
Uma das fontes de radicais livres é o processo de
oxidação, que pode ser combatido através de
antioxidantes presentes nos alimentos.
Atente para os seguintes antioxidantes e as
indicações em negrito.
I. Licopeno: C4H6 – CH2 – C35H48 (átomo de
carbono)
II. Vitamina A: C18H26 = CH – CH2 – OH (átomo
de carbono)
A soma dos números de oxidação dos átomos
indicados acima é
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
Ao reagir ácido carboxílico com álcool
obtém-se éster. As essências artificiais de flores e
frutas são ésteres que apresentam valores baixos
de massa molecular. Assinale a opção que
representa a obtenção do butanoato de etila,
essência artificial de morango.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
CH3 – (CH2)3 – COOH + C2H5OH →
CH3 – (CH2)3 – COOCH2 – CH3 + H2O
Geralmente, em faxinas, usa-se ácido
muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore,
pois o ácido ataca o mármore, que é formado
basicamente por CaCO3, de acordo com a equação:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g).
Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás
carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em
litros, deste gás que se formará quando ocorrer
reação de 25 g de mármore será
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
Alguns compostos orgânicos apresentam
isomeria espacial, como é o caso do ácido lático,
CH3 – CH(OH) – COOH, encontrado no suco de
carne, no leite azedo, nos músculos e em alguns
órgãos de algumas plantas ou animais. Dos
seguintes compostos, assinale o que pode
apresentar isomeria espacial.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
Existe um produto comercial denominado
de Thinner, usado pelos pintores para a diluição das
tintas à base de óleo, que é constituído de uma
mistura de alcoóis, ésteres, cetonas e
hidrocarbonetos aromáticos. Com relação a essa
informação, pode-se afirmar corretamente que
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
uma substância contendo o grupo funcional pode ser componente da mistura.
Em um laboratório de química, realizou-se a
combustão de 10 g de palha de aço em um
recipiente aberto e, após sua queima, a massa
resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única
opção que explica corretamente por que esse valor
obtido não invalida a lei da conservação das
massas.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
No olho humano, especificamente na retina, o
cis-11-retinal se transforma no trans-11-retinal pela
ação da luz e, assim, produz impulso elétrico para
formar a imagem; por isso, o ser humano precisa de
luz para enxergar. Esses dois compostos são
isômeros. Observe as 4 moléculas a seguir:
No que diz respeito às moléculas apresentadas,
assinale a afirmação verdadeira.
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
Há uma polêmica quanto à autoria da
descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta
que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a
Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a
Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a
descrição de suas propriedades e a constatação de
sua importância na combustão e nos processos
vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a
Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei
e a revogação de uma teoria, que são,
respectivamente,
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
O etileno, ou eteno, é o hidrocarboneto
alceno mais simples da família das olefinas,
constituído por dois átomos de carbono e quatro
átomos de hidrogênio, C2H4. É usado como
anestésico moderado em intervenções cirúrgicas e é
produzido naturalmente em plantas, sendo
responsável pelo amadurecimento de frutos. É
usado para amadurecer de maneira forçada frutas
verdes. Com relação à formação desse composto,
assinale a afirmação verdadeira.
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
Em um laboratório de Química, foi realizada
uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:
1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um
béquer de capacidade de 100 mL.
2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de
álcool isopropílico.
3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na
solução.
4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$
100,00 no béquer contendo a solução, e deixou-se que a cédula embebesse a solução por dois
minutos.
5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula
do béquer pinçando-a por uma das pontas.
6. A cédula foi então submetida à chama de uma
vela, para que ela queimasse; essa ação
permitiu a combustão do álcool isopropílico.
7. Observou-se em seguida que, apesar de a
cédula ter sido submetida ao fogo da chama da
vela, ela não queimou, ficando da mesma forma
que estava antes da experiência.
Com relação a essa experiência, assinale a
afirmação verdadeira.
ELEMENTO NÚMERO MASSA
QUÍMICO ATÔMICO ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Cu 29 63,5
As 33 75,0
Br 35 80,0
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Ir 77 192,0
Au 79 197,0
Hg 80 200,0
Uma célula eletrolítica contendo uma
solução aquosa de nitrato de certo metal é
submetida a uma corrente elétrica de 6 A durante
2 h, 14 min e 30 s. A massa de metal depositada é
54 g. Através de cálculos aproximados, pode-se
concluir corretamente que se trata do nitrato de
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
O funcionamento de uma pilha não
recarregável faz a sua força eletromotriz diminuir
até zero quando os seus reagentes ficam em
equilíbrio com os produtos e a pilha descarrega.
Fora da condição padrão, a força eletromotriz de
uma pilha é calculada através de uma equação
atribuída a
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0