Questões UECE 2016 sobre Química | Pratique com o Prisma

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UECE 2016 - Química - Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Em uma indústria havia um depósito com várias sobras de materiais: caixas de papelão para embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira. Um funcionário foi indicado para efetuar a coleta seletiva desses materiais, separando-os segundo sua constituição ou composição, e colocando-os em tambores adequados. Foram colocados no tambor destinado à química orgânica os seguintes materiais:

A

caixas de papelão, pedaços de isopor, blocos de concreto, corda de náilon, caibros de madeira.

B

pedaços de isopor, tijolos de barro, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de madeira.

C

caixas de papelão, pedaços de isopor, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento vazios.

D

caixas de papelão, pedaços de isopor, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de madeira.

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UECE 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Relacione corretamente as equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.
Coluna I
(1) 2NaHCO3 →Na2CO3 + CO2 + H2O
(2) Mg(OH)2 + CO2→MgCO3 + H2O
(3) 2NH3 + CO2 →CO(NH2)2 + H2O
(4) NaHCO3 + HCℓ→NaCℓ + H2CO3

Coluna II
( ) Produção de substância usada como fertilizante.
( ) Ação do sal de fruta no estômago humano.
( ) Feitura do bolo de chocolate.
( ) Absorção do gás de ambientes fechados.
A sequência correta, de cima para baixo, é:

A

3, 4, 1, 2.

B

2, 3, 4, 1.

C

2, 4, 1, 3.

D

3, 1, 4, 2.

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UECE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um belo exemplo de como a química está presente em todo lugar são os vaga-lumes, nos quais ocorre uma reação química do tipo bioluminescente que “acende” seus corpos, produzindo um lindo efeito com a participação do oxigênio que age como agente oxidante e, dessa forma, uma reação de oxidação-redução é responsável pela emissão de luz. Atente ao que se diz a esse respeito:
I. Em uma reação de oxidação-redução, todos os átomos passam por variação do número de oxidação.
II. Geralmente não há oxidação sem redução e vice-versa.
III. As reações de dupla troca são de oxidação-redução.
IV. As reações de combustão (queima na presença de oxigênio) são também processos redox.
V. Os termos oxidante e redutor costumam referir-se às espécies químicas, e não somente a determinado átomo.
Está correto o que se afirma somente em

A

I, II e III.

B

II, IV e V.

C

I, III, IV e V.

D

II, III e IV.

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UECE 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Representação das transformações químicas

A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia, mas foram as leis das combinações químicas que ofereceram provas empíricas da divisibilidade da matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e farmacêutico francês, deu uma extraordinária contribuição ao estabelecer uma dessas leis que permite

A

ajustar os coeficientes de uma equação química.

B

calcular o equivalente de uma espécie química.

C

diferenciar uma mistura de uma substância.

D

prever as proporções dos componentes de uma mistura de gases.

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UECE 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica que se assemelha à estrutura do diamante e uma estrutura hexagonal semelhante à do grafite. Uma das variedades é usada em bases para mascarar rugas, porque reflete a luz. Considerando essa substância, analise as seguintes assertivas:
I. A variedade de nitreto de boro utilizada para cosméticos possui estrutura cúbica.
II. O boro não forma compostos binários iônicos.
III. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes apolares.
IV. O boro cristalino não reage com a água nem com o oxigênio gasoso.
Está correto o que se afirma somente em

A

I e III.

B

I e IV.

C

II e III.

D

II e IV.

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UECE 2016 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Isomeria é o fenômeno pelo qual duas substâncias compartilham a mesma fórmula molecular, mas apresentam estruturas diferentes, ou seja, o rearranjo dos átomos difere em cada caso. Observe as estruturas apresentadas a seguir, com a mesma fórmula molecular C4H10O:
Assinale a opção em que as estruturas estão corretamente associadas ao tipo de isomeria.

A

Isomeria de função — II e III.

B

Isomeria de cadeia — III e IV.

C

Isomeria de compensação — I e V.

D

Isomeria de posição — II e IV.

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