Questões UECE 2011 sobre Química | Pratique com o Prisma

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UECE 2011 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Assinale a alternativa que associa corretamente a fórmula estrutural do composto orgânico com seu nome.

A

B

C

D

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UECE 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Analise as afirmações abaixo.

I. Os prefixos orto, meta e para podem ser utilizados apenas quando um anel benzênico possuir três grupos a eles ligados.

II. A representação "Ar –" é utilizada para um grupo orgânico acila no qual a ligação em destaque se estabelece com um carbono aromático.

Sobre as afirmações I e II acima, assinale o correto.

A

Ambas são verdadeiras.

B

Ambas são falsas.

C

I é verdadeira e II é falsa.

D

I é falsa e II é verdadeira.

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UECE 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

No preparo de um bife, uma das reações químicas envolvidas é a hidrólise que converte o colágeno (tipo de tecido proteico que dá liga à carne) em uma espécie de gelatina, mudando a textura e o sabor do alimento. Assinale a equação química que representa a reação de uma hidrólise.

A

B

C

D

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UECE 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Em 1936, o pesquisador alemão Gerhard Schrader, ao tentar produzir um inseticida, descobriu, acidentalmente, o gás letal neurotóxico sarin, material utilizado em guerra química, cuja fórmula é O sarin, quando em contato com a pele ou inalado, gera contrações musculares, convulsões, estado de coma e paralisia do sistema respiratório, provocando a morte lenta da pessoa.

Sobre alguns dos elementos que constituem o sarin e que formam também substâncias essenciais à manutenção da vida, assinale a afirmação FALSA.

A

O hidrogênio, descoberto pelo médico, físico e alquimista suíço Paracelsus (1493-1541), apresenta os alótropos hidrogênio comum, deutério e trítio.

B

O carbono, descoberto na antiguidade, forma com o hidrogênio os hidrocarbonetos e com o oxigênio, o dióxido de carbono, essencial para o crescimento das plantas.

C

O nitrogênio, descoberto por Daniel Rutherford (1749-1819) quando tentava produzir ouro a partir da urina, é o componente essencial dos aminoácidos, dos ácidos nucléicos, das proteínas simples e de compostos vitais para os seres vivos.

D

O oxigênio, descoberto por C. W. Scheele (1742-1786) e J. Priestley (1733-1780), é fundamental à existência dos organismos aeróbicos e está presente na respiração, na combustão e, de um modo geral, em processos de oxidação.

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UECE 2011 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

É comum classificar-se alguns compostos orgânicos em séries, identificando-os por suas fórmulas gerais. Observe os exemplos seguintes:

I. eteno, pertencente à fórmula geral é usado para amadurecer de maneira forçada frutas verdes;

II. propino, pertencente à fórmula geral é usado na indústria como plasma frio em processos de deposição de materiais;

III. ácido butanóico, pertencente à fórmula geral tem o cheiro característico da manteiga rançosa.

Na associação dos compostos acima apresentados com outros de uma mesma série, é correto afirmar- se que o

A

butan-2-ol é da série heteróloga do ácido butanóico.

B

propeno é da série isóloga do eteno.

C

ciclopropeno é da série homóloga do propino.

D

2-metil-butanal é da série isóloga do ácido butanóico.

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UECE 2011 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No livro O Discreto Charme das Partículas Elementares, a Profa. Maria Cristina Abdala percorre com grande competência o microcosmo do átomo, descrevendo cada partícula, suas propriedades e sua história.

Sobre a descoberta e as características das partículas elementares dos átomos, é correto afirmar-se que

A

Thomson demonstrou que, qualquer que seja o gás rarefeito contido em um tubo, o comportamento do fluxo luminoso é o mesmo, permitindo concluir-se que os elétrons ou raios canais são iguais para todos os átomos.

B

o experimento de Rutherford permitiu a descoberta da massa dos nêutrons, da carga e da massa dos elétrons.

C

Chadwik utilizou um acelerador, lançando uma partícula a (alfa) contra o núcleo do berílio, produzindo uma partícula com massa semelhante à dos prótons e que foi batizada de nêutron.

D

os raios catódicos na realidade são prótons e possuem carga positiva conforme provou Eugen Goldstein ao efetuar uma descarga elétrica no interior de uma ampola com gases rarefeitos

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UECE 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Prefira sempre bater as claras dos ovos em recipientes feitos de cobre. Os íons do cobre interagem com a proteína das claras, tornando a espuma mais firme. Assinale a alternativa que representa corretamente esses íons.

A

Cu ^{2 -}

B

Cu ²⁺

C

Co°

D

Co ²⁺

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UECE 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Segundo o jornal Folha de São Paulo na sua edição de 19/02/2011, pesquisadores da UECE injetaram genes do vírus da dengue na planta do feijão e esta desenvolveu proteínas anticorpos que produzirão defesas no organismo. Além de proteínas, o feijão nosso de cada dia contém ácidos graxos saturados e insaturados, fibras, carboidratos, potássio, sódio, nitrogênio, fósforo, cálcio, ferro, manganês, zinco etc.

Sobre os componentes do feijão, é correto afirmar- se que

A

ácido graxo é um ácido monocarboxílico obtido pela quebra de gordura vegetal, que pode apresentar ligação de hidrogênio, mas é apolar e insolúvel em água.

B

o nosso organismo pode prover todos os vinte aminoácidos essenciais que constituem uma proteína.

C

os elementos potássio, cálcio, ferro, zinco, nitrogênio e manganês localizam-se no mesmo período da tabela periódica.

D

carboidratos são polihidroxialdeídos ou polihidroxicetonas que possuem função energética e estrutural e são fabricados na fotossíntese das plantas.

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UECE 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Considere a tabela abaixo, relacionada com a faixa de pH dos indicadores e suas cores. Analise os dados e assinale a alternativa correta.

A

O indicador metilorange apresentará uma coloração amarelo-alaranjada, ao ser adicionado a uma solução de leite de magnésia.

B

O indicador azul de bromotimol apresentará uma coloração amarela, ao ser adicionado a uma mistura de 10 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,20 mol/L, com 10 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol/L.

C

O indicador fenolftaleína apresentar-se-á incolor ao ser adicionado a uma solução aquosa com [OH^– ] = 10^–3mol/L, considerando- se Imagem 072.jpg

= 10^–14.

D

O indicador azul de bromotimol apresentar-se- á azul, ao ser adicionado a uma alíquota de suco de limão.

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UECE 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um corante é toda substância que, se adicionada a outra substância, altera a cor desta. Pode ser uma tintura, pigmento, tinta ou um composto químico. A antraquinona é uma importante matéria-prima para a fabricação de corantes. Sua fórmula estrutural é a seguinte:

Com relação à antraquinona, pode-se afirmar corretamente que

A

é um diéster cíclico.

B

possui 4 carbonos terciários e 8 carbonos secundários.

C

todas as ligações C – H em sua molécula são do tipo s – sp² .

D

é um hidrocarboneto aromático de núcleos condensados.

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UECE 2011 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Dadas as informações a seguir, assinale a alternativa correta.

A

O composto X é o etano.

B

O composto Y é o 1-bromo-eteno.

C

O composto Z é uma cetona.

D

A estrutura de W é
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UECE 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

O consumo em excesso de carboidratos pelo ser humano causa a obesidade. A principal fonte dos carboidratos é a própria natureza que os produz através da fotossíntese, processo descrito pela seguinte equação química:

Com relação a esse processo, é correto afirmar-se que

A

o carboidrato formado é a sacarose.

B

na molécula deste carboidrato existem cinco grupos – OH, onde cada grupo está ligado a um átomo de carbono.

C

o composto de fórmula Imagem 077.jpg

é um dissacarídio.

D

a hidrólise deste carboidrato produzirá o amido.

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UECE 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH ideal para o cabelo está situado na faixa entre 4,0 e 5,0. O uso de certos xampus pode deixá-lo levemente alcalino, mas alguns produtos de fácil acesso poderão fazer o pH voltar ao seu intervalo normal. Marque a alternativa que contém dois desses produtos que podem ser utilizados para fazer o pH do cabelo voltar ao seu intervalo normal.

A

leite de magnésia e vinagre

B

vinagre e amoníaco

C

limão e leite de magnésia

D

vinagre e limão

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UECE 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A imprensa registra com muita insistência o processo de degradação das colunas do Parthenon grego e de outros monumentos em consequência da poluição ambiental. A reação a seguir mostra como acontece o ataque aos monumentos de mármore: A reação se torna mais agressiva por sofrer um natural deslocamento para a direita. Apenas com as informações disponíveis na equação acima, marque a alternativa que contempla a explicação para esse fato.

A

a densidade do ácido sulfúrico aquoso

B

a formação do dióxido de carbono gasoso

C

a presença de um catalisador

D

o fato de o sistema ser endotérmico

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UECE 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O lixo eletrônico é mais um desafio que se soma a outros inúmeros problemas ambientais hoje enfrentados pela humanidade (Revista Química Nova na Escola vol. 32, Nov. 2010). Em uma sucata de computador, são encontrados chumbo, vanádio, bromo, antimônio, cádmio, bário, mercúrio, berílio, etc. Numere as informações contidas na coluna II, associando-as aos elementos da coluna I:

A sequência correta, de cima para baixo, é:

A

5, 3, 1, 2, 6.

B

6, 3, 4, 2, 5.

C

4, 2, 1, 3, 6.

D

1, 3, 6, 4, 5.

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UECE 2011 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Os ácidos carboxílicos têm cheiro pronunciado e, em geral, desagradável, como por exemplo o ácido 3-metil-2-hexenóico, um dos compostos oriundos do suor humano.

Considere as seguintes afirmações sobre os ácidos carboxílicos:

I. São isômeros dos ésteres.

II. O ácido benzóico é um ácido dicarboxílico.

A

I é falsa e II é verdadeira.

B

Ambas são verdadeiras.

C

Ambas são falsas.

D

I é verdadeira e II é falsa.

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UECE 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Fritz Harber (1868-1934) ganhou um prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese do amoníaco (1918), que possibilitou a produção de compostos nitrogenados, principalmente os fertilizantes, e também contribuiu para a produção de armas químicas letais, usadas na primeira e segunda guerras mundiais. Uma dessas armas, aperfeiçoada, deu origem ao Ziklon B, um pesticida constituído de ácido cianídrico, cloro e nitrogênio, empregado no extermínio em massa de prisioneiros nas câmaras de gases.

A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:

Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que

A

o processo Haber-Bosch é reversível e uma elevação de pressão pode deslocar o equilíbrio no sentido de produzir menor quantidade do produto amoníaco.

B

a reação Haber-Bosch terá seu equilíbrio deslocado no sentido de produzir maior quantidade de amoníaco se for catalisada com grãos de ferro.

C

a molécula do composto amoníaco apresenta geometria trigonal plana e hibridação do tipo sp² para o nitrogênio.

D

o cloro que está presente no Ziklon B e em alguns ácidos e sais inorgânicos é usado também no clareamento da polpa de papel e na fabricação do PVC.

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UECE 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

No laboratório de sua escola, o professor de química disponibilizou para um grupo de alunos um frasco escuro, sem rótulo, contendo uma substância líquida desconhecida, incolor e inodora. Ao grupo coube identificar o material, usando todos os recursos disponíveis no laboratório e um handbook. Marque a alternativa que indica corretamente dois procedimentos que os alunos terão que adotar, juntamente com alguns equipamentos que irão utilizar para identificar a substância.

A

Fazer uma destilação fracionada, usando um balão de fundo chato, um condensador e o bico de Bunsen e, depois, determinar a densidade absoluta, usando uma proveta, um béquer e uma balança.

B

Fazer uma filtração, usando funil de Büchner, papel de filtro, kitassato e trompa de vácuo e, depois, determinar a densidade absoluta, usando uma proveta, um béquer e uma balança.

C

Determinar a densidade absoluta, usando uma proveta, um béquer, uma balança e, depois, determinar o ponto de ebulição, usando o bico de Bunsen, um béquer e um termômetro.

D

Fazer uma decantação, utilizando o funil de decantação e, depois, determinar o ponto de fusão, usando o bico de Bunsen, um béquer e um termômetro.

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UECE 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os colóides foram objeto da preocupação do cientista escocês Thomas Graham (1805-1869) que, embora tenha sido deserdado pelo pai ao optar pela carreira de químico, foi imortalizado como o “pai dos colóides”. Os sistemas coloidais, utilizados desde tempos imemoriais, fazem parte de nossa alimentação, de nossa higiene pessoal, da produção industrial e da poluição atmosférica. Com base nestas informações e nos seus conhecimentos de química, marque a alternativa correta.

A

Em repouso, a maionese, que é um colóide, se separa em óleo e água.

B

As partículas coloidais suspensas em solvente podem ser separadas através de papel de filtro comum.

C

Sabonetes, cremes dentais, geleias, manteigas, neblina e mármore pulverizado são exemplos de colóides.

D

Os colóides como a fumaça, o soro e o nevoeiro apresentam o efeito Tyndall.

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UECE 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O sulfeto de zinco, usado por Ernest Rutherford no seu famoso experimento, emite luz por excitação causada por raios X ou feixe de elétrons e reage com o oxigênio, produzindo um óxido de zinco e dióxido de enxofre. Os calores de formação das diferentes substâncias estão na tabela abaixo:

Utilizando-se os valores da tabela, o calor de combustão do sulfeto de zinco será

A

- 108,8 kcal/mol.

B

+ 54, 4 kcal/mol.

C

+ 163,2 kcal/mol.

D

- 217,6 kcal/mol.

Questõesde UECE 2011 sobre Química