Questõesde UEA 2018 sobre Química

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cd0242be-03
UEA 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

O dilapiol é um óleo essencial encontrado na planta Piper aduncum, espécie comum no Amazonas, Amapá e Pará, entre outros estados brasileiros. A seguir estão representadas a imagem da planta e a molécula do dilapiol.



(www.belem.pa.gov.br)

A molécula de dilapiol apresenta em sua estrutura o grupo funcional

A
aldeído.
B
éster.
C
fenol.
D
anidrido.
E
éter.
ccff2b6b-03
UEA 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a

A
18 g/mol.
B
27 g/mol.
C
39 g/mol.
D
70 g/mol.
E
9 g/mol.
ccfc2157-03
UEA 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma amostra de água mineral coletada em determinada fonte apresenta pH igual a 9,5. Isso significa que a concentração de íons H+ dessa água possui valor entre

A
10–10 mol/L e 10–11 mol/L.
B
10–8 mol/L e 10–9 mol/L.
C
10–3 mol/L e 10–4 mol/L.
D
10–9 mol/L e 10–10 mol/L.
E
10–4 mol/L e 10–5 mol/L.
ccf907f8-03
UEA 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A geometria molecular e a polaridade da molécula de amônia são:

Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.
A
plana trigonal e polar.
B
tetraédrica e polar.
C
pirâmide trigonal e polar.
D
tetraédrica e apolar.
E
pirâmide trigonal e apolar.
ccf5d46d-03
UEA 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

As lacunas 1 e 2 são preenchidas por

Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.
A
diminui – catalisadores.
B
aumenta – ativadores.
C
diminui – inibidores.
D
aumenta – catalisadores.
E
diminui – ativadores.
ccee4d5a-03
UEA 2018 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

A combinação dos óxidos formados na produção de biocombustíveis de segunda geração produz um ácido de fórmula

Leia o texto para responder à questão.

Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração. 



(sites.google.com)

O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)
∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)
A
H2CO2
B
HCO
C
H2CO3
D
HCO3
E
HCO2
cceaf0e9-03
UEA 2018 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Na combustão de etanol, a produção de 1 mol de CO2

Leia o texto para responder à questão.

Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração. 



(sites.google.com)

O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)
∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)
A
libera 165 kJ de energia.
B
libera 330 kJ de energia.
C
absorve 330 kJ de energia.
D
absorve 165 kJ de energia.
E
libera 495 kJ de energia.
cce7eaa2-03
UEA 2018 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

A matéria-prima para o biocombustível de segunda geração pertence ao grupo de biomoléculas conhecido como

Leia o texto para responder à questão.

Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias- -primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração. 



(sites.google.com)

O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente.

A combustão do etanol pode ser representada pela equação:

C2H6 O (ℓ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2 O (ℓ)
∆H = –330 kJ/mol de C2H6O (ℓ)
A
lipídeos.
B
aminoácidos.
C
ácidos nucleicos.
D
proteínas.
E
glicídeos.
cce4e33b-03
UEA 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Leia a tirinha.


(https://planetatirinha.wordpress.com)

Considerando que a concentração expressa na tirinha seja uma relação em volume e que a densidade do álcool seja igual a 0,8 g/mL, uma dose de 100 mL de rum deverá conter uma quantidade de álcool igual a

A
30 g.
B
70 g.
C
24 g.
D
80 g.
E
56 g.
cce1e55c-03
UEA 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Elementos metálicos tendem a reagir doando seus elétrons, sendo que essa tendência aumenta com o aumento do raio atômico. A sequência que apresenta elementos metálicos em ordem crescente de reatividade é

A
Hg < Pt < Ag < Au
B
Li < Na < K < Rb
C
Sr < Ba < Ca < Mg
D
I < Br < Cl < F
E
Na < Mg < Al < Si
ccdedb74-03
UEA 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Um íon de carga 2+ apresenta o mesmo número de elétrons que o gás nobre argônio, e seu núcleo contém 20 nêutrons. O número atômico e o número de massa desse íon são, respectivamente,

A
20 e 38.
B
40 e 20.
C
20 e 40.
D
38 e 20.
E
18 e 38.
ccdbbf84-03
UEA 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Dissolução fracionada é uma técnica utilizada para realizar a separação dos componentes de uma mistura entre

A
areia e cascalho.
B
areia e água.
C
água e óleo.
D
enxofre e cloreto de sódio.
E
água e gasolina.
ec3b294f-01
UEA 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um cilindro para gás natural veicular (GNV), contendo CH4 , pode ser submetido a uma pressão máxima de 210 atm a uma temperatura de 27 ºC. Considerando que um cilindro tenha uma capacidade de 100 litros e que a constante universal dos gases seja igual a 0,08 atm · L · mol–1 · K–1 , a massa máxima de CH4 que pode ser colocada nesse cilindro é de

A
28 kg.
B
70 kg.
C
120 kg.
D
14 kg.
E
155 kg.
ec383f12-01
UEA 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gráfico representa uma reação reversível que, após certo tempo, entra em equilíbrio.



Esse gráfico está associado à seguinte reação química:

A
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
B
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
C
H2 + I2 ⇌ 2HI
D
2H2O ⇌ 2H2 + O2
E
2N2 O5 ⇌ 4NO2 + O2
ec35331f-01
UEA 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço, como ilustrado na figura. 


(http://mediavisa.net. Adaptado.)

Considere os potenciais de redução:

Zn2+ + 2e– → Znº                             Eº = –0,76 V
Fe2+ + 2e– → Feº                             Eº = –0,44 V
H2O + 1/2 O2 + 2e– → 2OH–                Eº = +0,40 V

Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque

A
o ferro atua como cátodo, sofrendo redução e provocando a oxidação do zinco.
B
o zinco, por ter menor potencial de redução que o ferro, sofre oxidação em seu lugar.
C
o zinco atua como redutor, funcionando como cátodo no processo e mantendo o ferro reduzido.
D
o zinco reage espontaneamente com o ferro, uma vez que a ddp dessa reação é positiva.
E
o zinco diminui a área de contato do aço com a água, reduzindo a velocidade de corrosão.
ec3157cd-01
UEA 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama apresenta os dados de entalpia (H) relativos à formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos.



Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a

A
–293 kJ.
B
–50 kJ.
C
+293 kJ.
D
–8 kJ.
E
+50 kJ.
ec2dde39-01
UEA 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma amostra de 20 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ) foi titulada com solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,01 mol/L, consumindo 40 mL do titulante. A massa de ácido clorídrico presente em 1 litro dessa solução é igual a

A
0,0146 g.
B
0,0292 g.
C
0,73 g.
D
0,365 g.
E
1,095 g.
ec2ab5a4-01
UEA 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em uma produção industrial de Aspirina®, foram produzidos 72 kg do analgésico, em um processo que apresenta 80% de rendimento. A massa de ácido salicílico consumida nessa produção foi de

Leia o texto para responder à questão.

A Aspirina® (C9H8O4 – massa molar = 180 g/mol) é um analgésico produzido a partir da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3 – massa molar = 138 g/mol) e o anidrido acético (C4H6O3 – massa molar = 102 g/mol). A figura mostra a equação que representa essa reação.


A
90,0 kg.
B
110,4 kg.
C
57,6 kg.
D
69,0 kg.
E
55,2 kg.
ec276234-01
UEA 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

As funções orgânicas presentes em uma molécula de Aspirina® são

Leia o texto para responder à questão.

A Aspirina® (C9H8O4 – massa molar = 180 g/mol) é um analgésico produzido a partir da reação entre o ácido salicílico (C7H6O3 – massa molar = 138 g/mol) e o anidrido acético (C4H6O3 – massa molar = 102 g/mol). A figura mostra a equação que representa essa reação.


A
álcool, cetona e éster.
B
aldeído e éter.
C
álcool, cetona e aldeído.
D
ácido carboxílico e éter.
E
ácido carboxílico e éster.
ec24793f-01
UEA 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Carbonato de cálcio e água são substâncias que podem sofrer decomposição em condições apropriadas. As equações não balanceadas a seguir representam essas reações.

CaCO3 → CaO + CO2
H2O → H2 + O2

A equação que representa uma reação de óxido-redução é a decomposição ____________ e a soma dos menores coeficientes inteiros das duas equações é igual a ___________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por

A
da água – 6.
B
da água – 8.
C
da água – 7.
D
do carbonato de cálcio – 6.
E
do carbonato de cálcio – 8.