Questõesde UDESC sobre Química

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UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:

A
( ) o elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d2 , o que indica que este elemento pertence à família 5.
B
( ) o subnível 4p apresenta maior nível de energia que o 4d.
C
( ) o número Z indica o número atômico e o número de nêutrons.
D
( ) o número de elétrons na camada de valência do S (Z=16) é 4 (quatro).
E
( ) cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins contrários. Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes.
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UDESC 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Analise as equações:
I. K2S(aq.) + 2 HCℓO3(aq.) → 2 KCℓO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH) 2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCℓ(aq.)

A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:

A
 em II, reação de simples troca e óxido de zinco.
B
 em III, reação de simples troca e ácido perclórico.
C
em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.
D
 em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.
E
em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.
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UDESC 2011 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.

A
 CaO – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – KOH
B
 Aℓ(OH)3 – CaO – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)2
C
CaO – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)2 
D
 CaO – Aℓ(OH)3 – HCℓO – LiH – Ca3(PO4)2
E
 Ca(OH)2 – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)2
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UDESC 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC)          Solubilidade do Sal (g/100g de H 2O)
      30                                              60
      50                                              70

Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

A
 58,20 g e 66,67 g
B
 68,40 g e 57,14 g
C
57,14 g e 66,67 g
D
 66,67 g e 58,20 g
E
57,14 g e 68,40 g
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UDESC 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Em uma pilha de Daniel, o eletrodo em que ocorre a oxidação é denominado:

A
 célula eletrolítica
B
 cátodo
C
 ânodo
D
célula eletroquímica
E
 célula galvânica
684b2741-80
UDESC 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Observe as seguintes reações específicas com seus reagentes e produtos:
I. Cu(OH)2 + H4P2O7-> Cu2P2O7 + H2O
II. H2S + O2 -> H2O + S8
III. Aℓ(OH)3 + H4SiO4 -> Aℓ4 (SiO4)3 + H2O 

Assinale a alternativa que mostra corretamente os coeficientes estequiométricos das reações I, II e III.

A
 reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 4
B
 reação I: 2, 1, 1, 2 – reação II: 4, 8, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 12
C
 reação I: 1, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 12
D
 reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 8, 4, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 12
E
 reação I: 2, 1, 1, 4 – reação II: 4, 8, 8, 1 – reação III: 4, 3, 1, 4
63a01d00-80
UDESC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal alcalino terroso, Y está no grupo 5A e Z é um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta.

A
X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
B
 Y possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Z.
C
Z possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Y.
D
X possui a maior primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
E
 Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a X e Z.
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UDESC 2011 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

No cloreto de amônio (NH4Cl) estão presentes:

A
3 ligações covalentes dativas e 1 ligação iônica.
B
4 ligações iônicas e 1 ligação covalente dativa.
C
 2 ligações covalentes normais, 2 ligações covalentes dativas e 2 ligações iônicas.
D
 somente ligações iônicas.
E
 4 ligações covalentes e 1 ligação iônica.
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UDESC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.

A
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
B
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
C
 Os prótons possuem carga elétrica negativa.
D
 O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
E
 Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
5eead3e4-80
UDESC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.

A
 Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.
B
 Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.
C
 Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.
D
 Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.
E
 Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
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UDESC 2011 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano

A decomposição de material orgânico em meio anaeróbio resulta na produção natural de gás metano, CH4 e dióxido de carbono, CO2 como mostra a equação 1. A queima de combustíveis fósseis, como o gás butano, resulta na formação de dióxido de carbono, CO2, e água, H2O como mostra a equação 2 

Imagem 042.jpg

Analisando as duas equações acima, em relação ao efeito estufa e ao aquecimento global, é correto afirmar que:

A
somente o metano é responsável pelo aquecimento global e efeito estufa, porque o CO2 é consumido pelas plantas durante a fotossíntese.
B
 o metano não tem nenhuma influência no efeito estufa ou aquecimento global, porque é produzido naturalmente através de decomposição de matéria orgânica.
C
somente o CO2 é responsável pelo aquecimento global e pelo efeito estufa porque ele é produzido somente na queima de combustíveis fósseis.
D
 tanto o metano,CH4 como o dióxido de carbono, CO2 independentemente de serem gerados de forma natural ou pela queima de combustíveis fósseis, podem provocar efeito estufa ou aquecimento global.
E
 nenhum dos dois gases tem influência no efeito estufa ou aquecimento global.
5bc5eaa4-80
UDESC 2011 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Analisando a reação a seguir, pode-se afirmar que:
Imagem 037.jpg

A
os reagentes 1 e 2 são um ácido carboxílico e um álcool, respectivamente, que reagem entre si formando um éter, cuja nomenclatura é etanoato de etila.
B
os reagentes 1 e 2 são um ácido carboxílico e um álcool, respectivamente, que reagem entre si formando um éster, cuja nomenclatura é etanoato de etila.
C
os reagentes 1 e 2 são dois ácidos carboxílicos porque apresentam grupos OH.
D
 os reagentes 1 e 2 são dois alcoóis porque apresentam grupos OH.
E
os reagentes 1 e 2 são um ácido carboxílico e um álcool, respectivamente, que reagem entre si formando uma cetona.
58a2ce29-80
UDESC 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Analise o composto representado na figura abaixo:
Imagem 030.jpg

Sobre o composto, é incorreto afirmar que:

A
 o seu nome é 2,2,4- trimetil-4-penteno.
B
apresenta dois carbonos com hibridização sp2 .
C
é um alceno ramificado de cadeia aberta.
D
é um hidrocarboneto ramificado de cadeia aberta.
E
apresenta seis carbonos com hibridização sp3 .
571229b8-80
UDESC 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B. 
Imagem 029.jpg

Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:

A
 A e B são reações endotérmicas.
B
 a energia de ativação é igual em ambas as reações.
C
 ambas as reações apresentam o mesmo valor de ∆H.
D
o ∆H de A é maior que o ∆H de B.
E
 a reação representada por A ocorre mais rapidamente que a representada por B, porque possui uma energia de ativação maior.
5a36569b-80
UDESC 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um sistema fechado considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições.

Imagem 031.jpg

I. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio se desloca para a direita.
II. Aumentando a concentração de CO(g) o equilíbrio não é alterado.
III. Retirando CO(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
IV. À adição de CO2(g) o equilíbrio se desloca para a esquerda.
V. A adição de uma substância desloca o equilíbrio no sentido que irá consumi-la.
VI. O equilíbrio só se desloca no sentido da formação dos produtos.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e VI são verdadeiras.
B
 Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.
C
 Somente a afirmativa II é verdadeira.
D
 Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.
E
 Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.